2023年中考化学（沪教版）同步复习训练酸碱盐优先反应

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酸碱盐优先反应

1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的质量的变化关系如图G18-3所示,则X是

()

A.水B.澄清石灰水C.碳酸钠溶液D.稀盐酸

图G18-3

图G18-4

2.向甲中参与物质乙,过程中某些量的变化对应图G18-4所示曲线的是

序号①②甲铜、锌的混合物久置的铝片乙稀硫酸稀盐酸硝酸钡溶液氢氧化钠溶液稀盐酸()

③稀硫酸和稀盐酸的混合液④硫酸和硫酸铜的混合液⑤部分变质的氢氧化钠溶液

A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑤

3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,以下图像中正确的是(图像中m表示质量,ω表示质量分数)

()

图G18-5

4.以下图像与对应表达相符合的是()

图G18-6

A.甲:向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量B.乙:向碳酸钠溶液中加水C.丙:高温煅烧石灰石

D.丁:向一定量的氯化钙和稀盐酸混合溶液中参与碳酸钠溶液

5.[2023·德阳]向一定质量CaCl2和盐酸的混合溶液中逐滴参与溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。反应过程中参与Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图G18-7所示。以下说法错误的是

()

图G18-7

A.P点时的溶液中只含一种溶质B.R点对应横坐标的数值为180C.O至P过程中溶液的pH变大D.Q至R段表示生成沉淀的过程

6.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴参与Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图G18-8所示。

图G18-8

(1)O至P段的化学方程式为。(2)P至Q段产生的沉淀物是。(3)Q点时,所得溶液的pH(填“>〞“7,即碱性逐渐加强。2.D

3.D[解析]向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,由于Ba(OH)2溶液显碱性,最终pH>7。向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断参与,H2SO4不断消耗,质量不断减小。随着Ba(OH)2溶液的不断参与,溶液质量不断增加,CuSO4的质量分数不断减小。向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,H2SO4与Ba(OH)2会发生中和反应,生成水和BaSO4沉淀;当H2SO4反应完,Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反应完全后,即使再不断参与Ba(OH)2溶液,也不会继续产生沉淀。

4.D[解析]酸、碱、盐溶液都具有导电性,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡沉淀和水都不具有导电性,故导电性会逐渐减弱,当恰好完全反应时,导电性为零,继续参与硫酸,导电性又会逐渐加强,故A错误;碳酸钠溶液显碱性,pH>7,向其中加水,溶液碱性减弱,pH逐渐减小,但不会等于7,更不会小于7,故B错误;碳酸钙在高温条件下生成氧化钙固体和二氧化碳气体,所以剩余固体质量不可能为0,故C错误;碳酸钠与稀盐酸反应没有沉淀生成,当稀盐酸反应完全后,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,直到完全反应,不再有沉淀产生。

5.A[解析]CaCl2和盐酸的混合溶液中参与Na2CO3溶液时,碳酸钠先与盐酸反应,到达P点时,碳酸钠与盐酸恰好完全反应,生成氯化钠,溶液中还有未反应的氯化钙,溶质有两种,故A错误。由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳4.4g,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀8g,设生成4.4g二氧化碳所需的Na2CO3的质量为x,生成8g碳酸钙沉淀所需Na2CO3的质量为y,Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O

10644x4.4g

=

x=10.6g

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

106100y8g

=y=8.48g

所以R点时消耗碳酸钠溶液的质量为

=180g,故B正确。从O至P的过程中盐酸逐渐被消耗,酸性变弱,溶液的

pH变大,故C正确。Q至R段表示氯化钙与碳酸钠的反应过程,该过程中会生成碳酸钙沉淀,故D正确。6.(1)2HCl+Ba(OH)2

BaCl2+2H2O

(2)Cu(OH)2(3)=(4)BaCl2、Ba(OH)2NaNO37.(1)硫酸

(2)解:设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。

与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为(150g-50g)×8%=8g。2NaOH+CuSO4801608gx=x=16g