2023高中化学 共价键 分子的立体结构（提高）稳定练习 新人教版

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023高中化学共价键分子的立体结构（提高）稳定练习新人教版共价键分子的立体结构

一、选择题

1．以下各说法中正确的是（）

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ

2．能说明NH+

4的正周边体结构的是（）A．N—H键长一致B．N—H键能一致

C．N—H键跟其它三个N—H键的键角一致D．N—H键的化学性质都一致。

3．氮分子中的化学键是（）

A．3个σ键B．1个σ键，2个π键C．个π键D．2个σ键，1个π键

4．以下说法正确的是（）

A．共价化合物分子的成键原子半径之和越小,则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定很强

C．电子层结构一致的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小D．在化学变化中,某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原

5．从试验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能的数据：OOO2O键长/10－12m149128121112键能/kJ·mol-1xyZ=494W=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是()A．成健时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小

C．成健所用的电子数越小，键能越大D．成健时电子对越偏移，键能越大

6．协同物在大量方面有着广泛的应用。以下表达不正确的是（）

A．以Mg2+

为中心的大环协同物叶绿素能催化光合作用

B．Fe2+

的卟啉协同物是输送O2的血红素

C．[Ag(NH+

3)2]是化学镀银的有效成分

D．向溶液中逐滴参与氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+

7．根据价电子对互斥理论,判断H+

3O的空间结构式（）

A．三角锥形B．正周边体C．平面三角形D．变形周边体

8．以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①H—④CN—

2O②NH3③F⑤CO

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正周边体形，这是由于

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH23

3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象一致。

1

10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里参与氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的是

2+

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变

2+

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的协同离子[Cu(NH3)4]C．向反应后的溶液中参与乙醇，溶液没有发生变化

2+2+

D．在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道

11．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，以下离子中所有原子都在同一平面的一组是（）

--+-A．NO2和NH2B．H3O和ClO3-2-3-2-C．NO3和CO3D．PO4和SO4

二、填空题

1．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比②单质Y的分子为正周边体构型。请填写以下空白。

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含___________个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。

2．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧

2+

化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)4。回复以下问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）以下各组中的两种溶液，用相互滴加的试验方法即可鉴别的是________________。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在试验室不适合用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________________________。

3

3．ClO、ClO2、ClO3、ClO4中Cl都是以sp杂化轨道与O原子成键的，试推测以下微粒的立体结构

微粒立体结构ClO-

ClO2-ClO3-ClO4-

4．为了解释和预计分子的空间构型，科学家在归纳了大量已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是_____________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是___________________，NF3的中心原子是____________________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________。

一、选择题1．B

A中应当是键长越大，键能越小；C中水分子为“V〞型分子，不是直线型；D中注意化学反应伴随断键和成键两个过程，能量变化也不仅是断键过程中的耗能，还包括成键过程中的放能。

2．C

分子的空间结构主要是由键角决定的。3．B

注意多重键中只有一个σ键。4．C

A中注意单键与多重键的比较，如：H2与N2；B中例如第ⅣA的元素，失电子难，得电子也难；D中化合态的元素包含两类，正价或负价。

5．B

2

表格数据给与予解题者的信息提醒的理解和应用能力。6、D

2+2+2+

D选项，Cu、Zn与氨水都能形成易溶于水的协同物，所以不能用氨水除去硫酸锌溶液中的Cu7、A

++

H3O是H2O分子和H通过配位键结合，其中心原子O上的价电子对=成键电子对+孤对电子对=3+1，

+

所以H3O空间结构应为三角锥形，与NH3相像8、D

判断中心原子是否有孤对电子，应分析其最外层电子成键后有无电子剩余，例如：A选项中心原子O最外层有6个电子，有2个参与成键，所以还有2对孤对电子；其他选项中N、F、C、O原子都有孤对电子

9、CD

3

NH3、CH4分子的中心原子杂化轨道类型都为sp型杂化，形成4个杂化轨道，但是C原子所连原子数目为4个而N原子所连原子数目为3个，N原子上还有1对孤对电子，它对成健电子对的排斥作用较强，所以3个N—H键的键角从109°28′被压缩到107°10、B

硫酸铜溶液与氨水反应，首先生成难溶物Cu(OH)2，继续滴加氨水，难溶物溶解生成深蓝色的配

2+2+

合离子[Cu(NH3)4]，所以Ａ选项反应后溶液几乎无Cu；Ｃ选项[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇，会有沉淀析出；D

2+2+

选项在[Cu(NH3)4]离子中，NH3给出孤对电子，Cu提供空轨道

11、AC

根据题目所给信息，多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致：A选项都为3

--原子离子，NO2负一价离子中心原子N相当于最外层有6个电子，与O形成共价键后，还有1对孤对电子，NH2

--离子中心原子N有2对孤对电子，所以NO2和NH2应为V形；B选项，中心原子O、Cl上都有1对孤对电子，都为三角锥形；C选项，中心原子N、C无孤对电子，都为平面三角形；D选项，中心原子P、S无孤对电子，都为正周边体形

二、填空题

1．(1)白磷氢气（2）6(3)4PH3=P4+6H2

推断题关键是把握住题目中的“题眼〞；此题中“单质Y的分子为正周边体构型〞则可推出其为P4。

-2．（1）[Al(OH)4]

（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（3）①③④

3++

（4）Al+3NH3●H2O=Al(OH)3↓+３NH4

由于氢氧化锌能溶于氨水，所以用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌时，不简单控制氨水的用量

2+

题目所给信息：氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，通过配位键形成Zn(NH3)4，氢氧化铝只能溶于强碱，而氢氧化锌既能溶于强碱又能溶于弱碱

3．直线形；V形；三角锥形；正周边体形

3--我们学过的以sp杂化成键的，例如H2O、NH3、CH4等，所以ClO4类似学过的CH4，ClO3类似学过

-的NH3，ClO2类似学过的H2O

4．中心原子