2023届云南省泸西县泸源普通高级中学高一化学第二学期期末考试试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)2、根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D3、下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫离子的结构示意图：4、下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键5、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6、科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．氢键7、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是()①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．②③⑥⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦8、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（）A．硒的氢化物为H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一种金属性很强的元素 D．硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO49、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．生物柴油的成分为液态烃的混合物B．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴C．聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物D．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性10、常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是A．HA是一种强酸B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同11、一定温度下(T2>Tl)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2B．达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%C．达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行12、下列物质中，属于共价化合物的是A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO13、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑14、下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在15、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。下列关于该物质的叙述正确的是A．分子式为C8H9N2OB．能发生水解反应C．分子中含有酯基D．可以发生消去反应16、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是()A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的分子数之比为1:3:2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_______，其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程：________，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为_________。19、溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。(4)C装置的作用是____。20、为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。21、有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。(4)已知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1，A正确；B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D、没写出物质的状态，D错误；答案选A。【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。2、C【解析】

A．电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性Al＞Fe＞Cu，即还原性Al＞Fe＞Cu，则氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A错误；B．氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，则右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。3、C【解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为，错误；B、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；C、球棍模型中黑色实心球代表碳原子，带条纹球代表氧原子，空心小球代表氢原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正确；D、硫离子核内质子数为16,核外电子数为18,其结构示意图:。故选C。4、B【解析】

A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B。5、A【解析】

A.海水晒盐剩下的苦卤中含有镁离子，在工业上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀剂，故A选；B.粗盐中含有泥沙以及一些可溶性的杂质，所以可通过过滤除去杂质，然后再重结晶进行提纯，故B不选；C.向苦卤中通氯气是为了氧化溴离子为单质溴，故C不选；D.氯气把溴离子氧化成单质溴之后，用空气和水蒸气吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫将其还原吸收，达到富集的目的，故D不选。故选A。【点睛】工业生产要考虑成本，所以沉淀Mg2+时用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴离子浓度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空气和水蒸气吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次转变为Br-，此时Br-的浓度远大于苦卤中的Br-浓度，达到了富集的目的。6、B【解析】

由信息可知，破坏元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，可知H-O键断裂，该“结合力”的实质是极性共价键，故B正确；

答案选B。【点睛】本题考查共价键，为高频考点，把握习题中的信息“释放出氢原子和氧原子”为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。7、A【解析】

新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此判断。【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等。答案选A。8、C【解析】

Se位于第ⅥA族元素，属于氧族元素，同主族性质具有一定的相似性和递变性，因此分析时以S及其化合物为例进行；【详解】Se位于第ⅥA族元素，属于氧族元素，利用同主族性质具有相似性和递变性进行分析，A、S和Se属于同主族，因此Se的氢化物是H2Se，故A说法正确；B、S与O形成SO2和SO3，则Se与O形成SeO2和SeO3，故B说法正确；C、Se为非金属元素，不具有很强的金属性，故C说法错误；D、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，Se的最高价氧化物对应水化物是H2SeO4，故D说法正确。9、D【解析】

A.生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烃类，A错误；B.绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾不属于“绿色化学”范畴，B错误；C.聚乙烯和淀粉均属于有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误；D.HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它是重金属盐，能使蛋白质发生变性，D正确；答案选D。10、C【解析】

常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，可知HA是一元弱酸。【详解】A.根据分析可知A错误；B.相同浓度的HCl溶液与HA溶液，前者的导电能力更强；故B错误；C.电荷守恒，在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C正确；D.中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，都是一元酸，消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，故D错误。11、C【解析】A.容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，A错误；B.容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，B错误；C.容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正确；D.根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为K=0.0420.162×0.08=11.28,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则浓度熵为12、B【解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。故选B。点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。13、D【解析】分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正确；正确选项D。点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。14、B【解析】

A.铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；C.铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C错误；D.铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；故选B。15、B【解析】

根据题图中有机物可以得出有机物的结构简式为。【详解】A选项，根据图数出原子个数，其分子式为C8H9NO2，故A错误；B选项，根据官能团肽键的特点，可以得出水解后可以得到两种有机物，故B正确；C选项，该有机物中没有酯基，故C错误；D选项，该有机物含有酚羟基，可以被氧化，但不能发生消去反应，故D错误；综上所述，答案为D。16、B【解析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A项、C的生成速率与B的生成速率之比为3:2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；B项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故B正确；C项、单位时间内生成nmolA和生成3nmolB均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D项、A、B、C三种物质的分子数之比是1：3：2，没有说明保持1：3：2不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。18、Ar离子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。(1)上述元素中，最不活泼的是惰性元素，为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；

(2)④与⑦的化合物为氯化钠，为离子化合物，其形成过程用电子式表示为，故答案为：；离子；(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2，故答案为：Br2；(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，反应的化学方程式为

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，按酸性增强的顺序排列为H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染【解析】分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2、SO2，防污染。20、吸收逸出的Cl2，防止污染环境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色【解析】

验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，氯气具有强氧化性，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。【详解】（1）氯气有毒需要尾气处理，则浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染环境；（2）氯气具有氧化性，与碘化钾发生置换反应，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的方程式为Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化钠的物质的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根据方程式可知消耗氯气是0.005mol；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，即实验操作为：打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。【点睛】本题主要考查了卤素单质氧