原子结构与元素周期律-原子结构

第1章原子结构与元素周期律(例，下同)第1节原子结构【教材分析与教法说明】某教材在必修模块中起到承上启下的作用。2.本章教材第一节原子结构是第二节元素周期律和元素周期表的理论基础，元素周期的学习又有助于对原子结构理论的理解和对第三节元素周期表的应用的把握。如：从氢原子光谱引出玻尔的原子结构模型；从量子力学来描述核外电子的运动状态；从鲍林近似能级图介绍核外电子的排布规律；并通过价电子排布规律分析核外电子排布与周期、族的划分的内在联系。因此，在教学中不要随意拓宽，以免增加学生的负担。学习打下良好的基础。二．本章教学任务：将借助原子结构的知识引领学生：的化合价)与原子结构的内在联系；扩展元素化合物的知识。三．本章教学建议由于本节教学内容新概念多、内容抽象、理论性强又无演示实验，学生对此内容易产生认识方法和在科学研究的作用。探索未知世界的信心。最后通过对所学知识的应用——练习，使知识得以巩固，以达到好的教学效果。【教学目标】AX子数和电子数的相互关系；知道元素、核素、同位素的含义。2.了解原子核外电子的排布规律，要求能画出1~18号元素的原子结构示意图，了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子的能力和化合价的关系3.通过对构成原子的微粒间的关系和轻元素核素等问题的探讨，培养学生分析和处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。4.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养学生的科学态度和科学精神。5.通过“化学与技术－放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活形成可持续性发展的思想。【教学重点与对策】教学重点是构成原子的微粒间的关系和原子核外电子排布规律。【教学难点与对策】教学难点是构成原子的微粒间的关系和原子核外电子排布规律.用恰当比喻引导学生理解抽象概念，用类比的方法引导学生由宏观物体去联想微观现象，突外电子排布规律的相互限制，并熟记1~18号元素原子的原子结构示意图。【教学程序】教师活教师活动入】2.通过初中学习同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，在原子核外怎样运动的？元素的性质与原子结构有什么关系？这是本节教学要解决的问题。(板书课题)设计意图设置情景,激发思考,旨在从宏观物质模型转向抽象研究微观粒子的方法应该有从宏观到微观为学习新知识做准备。检验学生有关原子结构的初步知识在初中掌握情况。思维模学生活动、交流汇报【课程讲解】【课程讲解】1.有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成性质和变化都与原子结构密切相观物体的认识艰难得多。因为原子和分子过于微小，人们只能通过观察宏观实验现象，经过推理去认识它们。一般是通过实验事实提出原子和分子的理论模型，如果设想的模型不符合新的实验事实，就必须修正，甚至摈弃旧的模型，再创建新的模型。人们对原子、分子结构认识的过程实际上是根据科学实验不断创立、完善模型的过程。象，人们才舍弃原子不能再分割的传统观念，并进而探讨原子的组成和结构问题。1.明确必修1中部分元素及其化合物的知识要用原子结构知识来解释。2.联想研究物质的方法不仅有观察法、分类法、实验法、立模型等方法。3.说明假说和模型经不起实4.感受人们对原子、分子结构认识的过程实际上是根据5.感受科学研究的过程和艰辛聆听、思考。的方法和程序形成问题意识解】1.卢瑟福所作α粒子散射实验和实验结果2.为什么说这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。3.科学家的这些探索过程给你有什么启4.你的头脑中原子结构模型是怎样的？你敢于挑战“核式原子模型”吗？讨论由小组长记录并汇报讨论(这表明原子中正电荷占箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；垫，希望学生感受：1.课本中四张图片其实隐并能将：“葡萄干布丁”张图片建立联系。3.科学探究和科学发展的艰难和科学精神4.给学生自主发挥和遐想的空间，.培养交流中的表【课程讲解】2.理解核电荷数、质子数和核外电子数三者之间的关系3.理解质量数、质子数和中子数之间的关系4.理解为什么原子的质量主要集中在原子核上三．转入课题原子核核素量在数值上与原子核的质子数和中子数核电荷数=质子数=核外电子数分组交流讨论，由小组长记录质量数＝质子数＝中子数l2.2.生物体在生命存续期间保留的一种碳原(包括数据处理方法和表征形子－碳－14(子－碳－14(14C)会在其死亡后衰变。6测量在考古遗址中发现的生物遗体里碳－相对原子质量标准的碳－12原子(12C)3.拓展视野,理解(14C)66在原子结构上有什么异同。6在原子结构上有什么异同。点评4.理解原子符号的表示方法和各个数值的意义,理解点评1115.阅读教材P4~5理解同位素的分类和性质答流点评1.同位素有稳定同位素和放射性同位素性质有一定差别。4.天然存在的同一元素的各同1.在复习元素概念的基础2.培养阅读、归纳、比较3.提醒学生注意一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。周期表中位于同一个位置周期表中位于同一个位置①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤④示踪原子，跟踪研究化学反应⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等原子量与其原子百分组成计算则氯元素的相对原子质量为：算1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量核；素的质量数与元素的近似相对原子质量的关系2.进一步掌握元素原子量和近似原子量的概念和计按原子个数的百分比进行【课堂练习】术”理解放射性同位素在医疗和能源领域中的应用【知识信息纲要】第一课时板书设计第1节原子结构一．原子核核素原子核相对质量约为，质子的数目决定中子中子不带电，相对质量约为原子决定元素的不同原子，影响原子的质量。围绕原子核作高速运动，每个电子带电荷。核外电子相对质量为一个质子(中子)的。最外层电子数目决定。核电荷数(Z)＝＝质量数(A)＝＋一般用符号AX表示一个质量数A为、质子数为Z的原子。Z2.1元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。2.2核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。2.3同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(1)氢元素的三种核素(2)分类(3)性质：素的相对原子质量(1)定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值。【布置作业】【思考与训练】】的原子序数为()。别为()。D【教学程序】教师活动】】奔驰在公路上的汽车；围绕地球作高速运转的人造卫星；遨游在浩瀚太空的宇宙飞船……它们的运动和原子核外电子这样的微观粒子的运动有什么区别呢？原子核外电子原子核外电子的排布有何规律？这是我们这节课要研究的主要内容。思考电子如此微小，又难于观察，科学家又是怎样采用建立模型的方法来研究核外电子【课程讲解】板书：二。核外电子排布【设问】1核外电子的运动和宏观物体的运动有什【软件演示】请阅读教材第6页和第7页的“资料在线”【设问】2述？没有规律？【举例】蜂在这朵花的近处、远处都可观附近出现的次数比大得多。学生活动观察软件演示的各个运动物报【解释】在某一时刻或某一瞬间。报【解释】设计意图通过栩栩如生的动画画为新课的学习奠定情感，和外电子子云模型【教师小结】在原子现机会少的地“疏淡”些。这团“带负电的云雾”被形象地称为“电子结构示意图画出1~18号元素”栏目问题。【设问】42.你认为原子结构的知识对于理解物质结构播放原子结构演变历史【课后思考】据能量不2.每层最多容纳的电子数为4.用原子结构示意图表示6.感悟离子结构示意图的画法数＝8(氦除外，最外层只有2个电学生写出书面材料作为纸笔正子结构示意图的画法。概括、记忆的过程中复旧知，掌握新知，培养严谨的思维习惯。素性质的关系以及利用子结构的重视对元素释。释使学生感悟人类对客观事物的认识是不断深入、不断发展的【课堂练习】【课堂练习】2．质子数为13，核外有10个电子的微粒的结构示意图是()。微粒的原子结构示意图ABCD【【知识信息纲要】第二课时板书设计二．核外电子的排布1234567电子层nKLMNOPQ符号2．电子总是由内向外由内到外，能量逐渐升高排布，先排布离核最近的电5.元素的化学性质与原子的最外层电子排布的关系：；属元素最外层电子数≥4稀有气体最外层电子数＝8(氦除外，最外层只有2个电子)【布置作业】【思考与训练】确的是()5．下列数字为几种元素的核电荷数，其中核外最外层电子数最多的是()A．8B．14C．20D．336．下列叙述中，正确的是()A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是()A．a-c=m-nB。a-b=n-mC。c-d=m+n