教学设计 化学键

【教学设计】化学键(第1课时)【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】离子键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本21页实验1—2。（放实验录象）描述实验现象： 。[思考与交流]（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）试从微观的角度解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（3）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？什么是离子化合物？[归纳与整理]3.化学键一离子键1.定义：阴阳离子间的静电作用（吸引、排斥）称为离子键。-ne-2.-ne-活泼金属MMn+吸引、排斥吸引、排斥达到平衡+me-化合离子键+me-活泼非金属XXm-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式[归纳与整理]6.电子式：在元素符号的周围用“·”（或×）来表示原子最外层电子的式子（1）.表示原子NaMgClO[课堂练习]AlSiPSH（2）.表示简单离子：阳离子：K+、Al3+阴离子：F–、S2-[课堂练习]Ca2+、Br-（3）.表示离子化合物：NaF、MgO[课堂练习]MgCl2、K2O（4）.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]（1）.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶Mg2+[∶Cl∶]-2‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥（2）.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶======[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-‥‥‥‥‥‥‥‥（3）∶Cl•+×Mg×+•Cl∶[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl‥‥‥‥‥‥‥‥[注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况。可不采用。③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“→”不用“====”。[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程。1、K2O2、MgO作业：（1）、整理、归纳本节教学案（2）、课外练习1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（D）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电‥‥‥‥‥‥‥Ca2+[∶Cl∶]-2+[∶S∶]-2Na+‥‥‥‥‥‥C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-3、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(C)A．KClB．NaBrC．LiID．KF4、M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是（CD）一定是离子化合物的熔点、沸点高一定溶于水D.形成Z的反应用电子式表达为：板书设计一离子键1.定义：阴阳离子间的静电作用（吸引、排斥）称为离子键。-ne-2.-ne-+me-（活泼金属）MMn++me-（活泼非金属）XXm-3.离子键的实质：静电作用（吸引、排斥）4.构成离子键的粒子的特点：阴、阳离子5、离子化合物：含离子键6.电子式（1）在元素符号的周围用“·”（或×）来表示原子最外层电子的式子(2)原子的电子式（3）离子化合物的形成过程3.化学键(第2课时)【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式表示Mg3N2形成过程。[引言]我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]二、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得4.成键粒子：原子5、成键结果：形成共价化合物或单质6、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。（铵盐）7、用电子式表示：分子：N2、NH3=2\*GB3②共价化合物的形成过程：Br2：、CO2[课堂练习]H2S、CH4[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（NH4+）、（SO42-）（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]7．共价键的种类：配位键：共用电子对由成键某原子单方面提供的共价键。（NH4+）、（SO42-）②非极性键：共用电子对在成键原子中间，不偏向任何一方；（同种元素之间）=3\*GB3③极性键：共用电子对偏向于吸引电子能力强的原子一方。（不同种元素之间）[课堂练习]1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、下列叙述正确的是（BDA．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物作业：1、整理、归纳本节教学案2、作业：P25习题1、2、3、4、51、下列含有非极性共价键的化合物是（A）HA．HIH‥‥2、下列电子式书写正确的是（B‥‥HA.∶N∶∶∶N∶∶C∶HH‥‥+[∶O∶]2-H+D.‥‥ 3、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（C）、H2SO4、(NH4)2SO4 、Na2SO4、NH4HCO3、KOH、Na2SO4 、Al2O3、MgCl24、下列叙述中，不正确的是（B）A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟其它元素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用板书设计二、共价键1.定义：共用电子对相互作用2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得4.成键粒子：原子成键结果：形成共价化合物或单质5．共价化合物6.用电子式表示：=1\*GB3①分子=2\*GB3②共价化合物的形成过程7．共价键的种类：（1）配位键：NH4+）、（SO42-（2）非极性键：同种元素之间（3）极性键：不同种元素之间3.化学键(第3课时)【课标要求】知识与技能要求：了解化学键的概念和化学反应的本质。过程与方法要求：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】[复习回忆]什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？[归纳与整理].离子键、共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键本质静电作用形成共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属化合两种相同或不同的非金属化合化合物电子式‥‥‥Na+[∶F∶]-1.化学键（1）定义：使离子相结合或原子间相结合的作用力（相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用）共价键（2）分类：离子键2.化学键的存在：稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。[思考与交流]化学反应的实质是生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？[归纳与整理]3.化学反应的实质：旧化学键的和新化学键的。[科学视野]阅读课本22页了解分子间作用力和氢键[思考、归纳与整理]4、分子间作用力和氢键（1）分子间作用力定义：。（2）分子间作用力和化学键的区别：。（3）分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系： 。（4）氢键定义：。（5）氢键和化学键的区别： 。（6）氢键存在和作用： 。[课堂练习]1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是共有34个核外电子B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？作业：（1）整理、归纳本节教学案（2）课外作业1、下列电子式中错误的是（C）A．Na＋B．C．D．2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（C）A．H2OB．BF3 C．CCl4D．PCl3、关于化学键的下列叙述中，正确的是（AD）A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键 D.共价化合物中不含离子键4、下列各分子中，化学键类型有差异的是（B）、C