山东省潍坊市2022年高三上学期教学质量检测模拟试题

化学本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23K-39S-32第Ⅰ卷（选择题共41分）一、选择题（1-102分/题11-173分/题/共41分）1、某溶液含有①NO3- ②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（） A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤2、在①化合反应．②分解反应．③置换反应．④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④ D．①②③④3、下列说法正确的是()A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B.普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极4、下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液⑥肥皂水()A．②④B．③④C．②④⑥D．④5、NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是()A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－D．1molCH3+中含有电子数为8NA6、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．MnO4—、K+、Na+、SO42—7、为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气，得到纯净的H2，应选用的一种物质是()A．NaOH溶液B．CuS04溶液C．浓H2S04D．碱石灰8、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③9、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b的还原性一定大于Y-、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：()3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的碱性减弱11、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中，则()A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不移动C.C的百分含量增大D.B的浓度减小12、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()13、／L的CH3COONa溶液和／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是()A．c（）>c（CH3COOH）B．c（）+c（）=c（）+c（）C．c（）+c（）>c（）D．c（）+c（CH3COOH）=c（）14、已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （）① ②③且 ④⑤A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤15、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是() A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：716、向含有mol氢氧化钠和mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）()C17、已知298K时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入、和，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是()A．Q1=Q2= B．Q2＜Q1=C．Q2＜Q1＜

D．．Q2=Q1＜第Ⅱ卷（非选择题共59分）18、（14分）Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是（填写编号）①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba（OH）2·８Ｈ２Ｏ晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）２白色沉淀⑵用“大于”“等于”“小于”填空读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数实际体积数用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量10.4gLINKD:\\我的文档\\桌面\\化学综合题OLE_LINK2\a\r。③配制500mllNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度l④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度实际浓度Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、、、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(3)反应中硝酸体现了、性质。(4)反应中若产生气体,则转移电子的物质的量是。BAXCD19、Ⅰ(10分)A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________。Ⅱ(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)，⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K=___________________________[物质的浓度用“c(物质)”表示]。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”、“向左”、“不”)。⑵上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K为常数)c(I-)(mol/L)c(Fe3+)(mol/L)v[mol/(L·s)]⑴⑵⑶通过所给的数据计算得知：①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中，m、n的值为_________。A.m=1、n=1B.m=1、n=2C.m=2、n=1D.m=2、n=2②I-浓度对反应速率的影响_______Fe3+浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”)。20、（14分）以下为中学常见物质，转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去。（1）写出固体C化学式（2）实验室用①制取D、B溶液应为溶液（“浓”或“稀”）；若用②制取F，B溶液应为溶液（“浓”或“稀”）。写出②反应方程式（3）如何检验E中的阳离子（4）实验室配制G溶液，操作为（5）除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式（6）4gD在空气中完全燃烧生成液体物质时，放出热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式21、（13分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(mA1)范围为