山西省山大附中2022学年高二下学期第一次月考：化学

山西大学附中高二年级化学考试题考试时间：90分钟分值：100分一、单项选择题（每小题2分，共44分）1、已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝－molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝－mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是()A．－kJ/mol B．－kJ/mol C．－kJ/mol D．－kJ/mol2、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝—kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝—kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝—kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036kJ/mol3、可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C是固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体（）A、①②B、②③C、③④D、①④4、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()5、已知可逆反应A(g)+2B(g)2M(g)+N(g)（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a％，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a％，则下列各项可改变的条件中，能达到目的的是（其中a<50）（）A．增大容器体积B．增大反应容器内压强C．升高反应温度D．使用适量催化剂6、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行7、下列叙述不正确的是()A．将·L-1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．将·L-1盐酸与·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH为1C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI的D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c()相等，则c(NH4HSO4)<c(NH4NO3)<c(NH4HCO3)8、常温下，含amolCH3COOH和bmolNaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（）A．若a≤b，混合液的pH一定大于7B．若a＝2b，则混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH－)C．混合液中c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)一定成立D．混合液的pH>7时，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)一定成立9、下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-10、正确表示下列反应的离子方程式是（）A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2B、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、室温时,将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②L盐酸；③L硝酸银溶液；④L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中,氯化银溶解度由大到小的顺序是（）A．①②③④B．①②④③C．①③②④D．④③①②12、下列叙述正确的是（）A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH13、电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO414、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A．根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子B．第二步电解时，阳极电极反应式为－2e－=C．第二步电解的离子方程式为：2H2OH2↑+OH－D．第二步电解时阴极周围pH减小15、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A、Fe-2e-＝Fe2+B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑16、芬必得是一种性能优良，使用广泛得解热、镇痛、抗炎症得长效缓释药物，其主要成分的结构简式如（）下列对芬必得的叙述不正确的是：A．芬必得含有羟基，极易溶于水中B.芬必得在一定条件下可以与甲醇发生酯化反应C．芬必得应当在饭后服用，以免刺激肠胃D。芬必得虽含有苯环结构，但不属于苯的同系物17、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物18、某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是（）A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上19、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯20、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A．3种B．4种C．5种D．6种21、有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷22、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是序号待除杂质试剂除杂方法ACH3COOH(C2H5OH)水分液BC2H6(C2H4)溴水洗气CC6H6（Br2）NaOH溶液分液DKNO3(NaCl)水重结晶二、非选择题（共56分）23、系统命名法命名下列物质（6分）①_______________②_______________③_______________24、（7分）有机物X（）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。（1）有机物中含有的官能团名称是；在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）；（2分）A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．酯化反应E．加聚反应F．中和反应（2）下列物质与X互为同分异构体的是（填序号）；（1分）（3）写出X与金属钠发生反应的化学方程式：；（2分）（4）写出X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得产物的结构简式。（2分）25、（4分）有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：（1分）（2）Y在一定条件下可以发生加聚，写出其加聚反应的方程式：（2分）（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种。（1分）26、（10分）（1）已知，在常温下，1gH2完全转化为NH3，放出的热量为。①请写出该反应的热化学方程式。（2分）②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阴极的电极反应为N2+6e-+6H+＝2NH3，则阳极发生的电极反应为。（2分）（2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2molN2和4molH2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50％，则：①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为。（2分）②若在上述平衡体系中加入Ar，10min后NH3在混合气体中的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。（1分）Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应。①若起始时也投入2molN2和4molH2，则平衡时NH3的浓度IⅡ（填“>”、“<”或“＝”）。（1分）②若向该容器中加入amolN2、bmolH2和cmolNH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同。a、b、c应满足的关系是。（2分）27、（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_________________________。（2分）（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________。（2分）（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________。（1分）（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：①A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是。（3分）②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:。（2分）28、（12分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：IIIIIIIV（请将下列有关试剂的序号填入空格内）（4分）A、品红B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是；（2分）（3）使用装置II的目的是；（2分）（4）使用装置III的目的是；（2分）（5）确定含有乙烯的现象是。（2分）29、（7分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式：（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：。山西大学附中化学考试题答题卡一、选择题（共2×22=44分）题号1234567891011选项题号1213141516171819202122选项二、非选择题（56分）23、①②③24、（1），（2）（3）；（4）。25、（1）（2）（3）26、（1）①