氧气的性质及制取

氧气的性质和制取

氧气的性质和实验室制法一.查验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气查验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条焚烧更旺的为氧气；连续焚烧无显然变化的为空气；快速熄灭的为二氧化碳。1.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：拥有氧化性。用途：支持焚烧，供应呼吸(2)氧气与以下物质反响现象物现象质一在空气中保持红热发出红光；在氧气中发出碳白光，产生使澄清石灰水变污浊的气体磷产生大批白烟在空气中发出轻微的淡蓝色火焰，而在氧气硫中发出光亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体大批的热镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体一强烈焚烧，火星四射，生成黑色固体，放出铁大批的热石在氧气中焚烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，蜡产生使澄清石灰水变污浊的气体一（（3）铁焚烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的:防备溅落的高温融化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行焚烧。硫在焚烧时集气瓶中加入少许的水或加入氢氧化钠溶液目的是汲取生成二氧化硫防止污染空气。为何磷在氧气中焚烧时集气瓶中加入少许的水？（）、防备磷焚烧放出热量使集气瓶破碎（）、汲取产生的，防备污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除去铁丝表面的铁锈和氧化膜，有益于铁丝焚烧。夹持木炭和铁丝的坩埚钳要迟缓伸入集气瓶中目的是与氧气充足反响，防备产生的热量使氧气逸出。铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有益于铁丝连续焚烧。铁丝尾端要系一根火柴目的是引燃铁丝， 使温度达到着火点。火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少耗费氧气。物质在空气中焚烧的现象与氧气中不一样，氧气的浓度越大焚烧越强烈。铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象剖析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆2.氧气的浓度太低.火柴没有将铁丝引燃。二氧气的制备:{ 工业制氧气一一分别液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不一样 物理变化）实验室制氧气原理 2HOMnO22HO+Of2KMnO^KMnO+MnO+Of22 22 4 2 22KC1OMnO22KCl+3Of3四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反响物的状态和反响条件决定的。高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。过氧化氢溶液是无色液体。采集装置：依据物质的密度、溶解性排水集气法：氧气不易溶于水；向上排空气法：同样条件下氧气的密度略大于空气

固固加热型为A和J知足的条件是反响物为固体反响条件为加热。J为高锰酸钾加热制氧气试管口要塞一团棉花固液常温型为B,C,D,E知足的条件是反响物为固体和液体反响条件为常温下因此选择发生装置的要素是：反响物的状态和反响条件。C比B长处是能够随时增添液体药品；D的长处是控制化学反响速率；E的长处是能够控制反响的发生和停止。F，G，H，I为采集装置F是向下排空气法合适于气体的密度比空气小，又不污染空气与空气中的各成分反响。G是向上排空气法合适于气体的密度比空气大，又不污染空气与空气中的各成分反响。H是排水集气法合适于气体难溶于水或不易溶于水，且不与水发生反响。但排空气法采集的气体干燥不纯净，排水法采集的气体纯净而不干燥。I装置为全能瓶，气体从a进b出为向上排空气法该气体密度比空气大与空气中各成分不发生反应；气体从b进a出时为向下排空气法该气体的密度比空气小与空气中各成分不发生反响。集气瓶中注满水气体从b进a出该方法为排水集气法气体难溶于水或不易溶于水又不与水反生反响。五.过氧化氢制氧气：发生装置：因为反响物为固液共存，反响条件为常温，可采纳固液常温型装置B、C、D、E采集方法：排水法和向上排空气法实验装置：（以装置C为例）.查：检查装置的气密性。连结好仪器，先用弹簧夹夹紧导气管上的橡皮管，从长颈漏斗向此中灌水，长颈漏斗中有一段水柱一段时间后水面不降落，证明装置气密性优秀。.装：将二氧化锰装入锥形瓶.定：固定仪器和装置.加：从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液.收：采集气体注意：.长颈漏斗下端一定伸入到液面以下，形成液封，防备生成的气体从长颈漏斗中逸出。.长颈漏斗能够用分液漏斗取代。如装置D分液漏斗能够控制滴加液体的速度，控制反响速率。.装药品时为防备液体飞溅，先装固体后装液体。.装置E的长处：能够控制反响的发生和停止。控制反响停止的原理时封闭弹簧夹，装置中的气体压强变大，液体压回长颈漏斗中，固液分别反响停止。六.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法采集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄查：检查装置的气密性。连结好仪器，先将导管的一端侵入水中，再用水握着试管外壁，若察看到水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性优秀。装：将药品装入试管中。高锰酸钾制氧气时试管口要塞一团棉花。定：固定仪器和装置。依照先下后上，从左向右的原则进行组装。4点：点燃酒精灯，对试管先进行平均预热，后对试管底部药品进行加热。5收：采集气体。若用排水集气法采集气体时当气体连续平均冒出时在采集。6离：采集满气体后，将导管移出水面。7熄、：熄灭酒精灯，停止加热。b、注意点①试管口略向下倾斜：防备冷凝水倒流惹起试管破碎②药品平铺在试管的底部：平均受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防备高锰酸钾粉末进入导管，拥塞导管惹起爆炸⑥排水法采集时，待气泡平均连续冒出时再采集（刚开始排出的是试管中的空气⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防备水倒吸惹起试管破碎⑧用排空气法采集气体时，导管伸到集气瓶底部，有益于空气排出，使采集的气体更纯净。排水法采集时导气管只需稍稍进入集气瓶口即可。.采集满氧气的集气瓶应盖好玻璃片正方在试验台上。.加热时要先对试管平均预热再集中加热防备试管局部温度过高惹起炸裂。（6）氧气查验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明该气体为氧气向上排空气法氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已经采集满排水集气法氧气的验满：集气瓶口有大的气泡冒出时，说明已经采集满。实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气并用排水集气法采集时发现试管炸裂了，剖析原由。（）试管外壁有水珠（）加热时接触到焰心（）试管口未向下倾斜（）试管质量不好（）加热前没有预热（）加热后不可以骤冷（）用排水集气法时，先停止加热，而后再将导管从水中取出。（）生成气体时，导气管不通原由。、实验室制取氧气三种方法那种最好？长处是？过氧化氢制氧气最好；长处是：①操作简单，易于控制化学反响速率；②节俭燃料；③易于回收二氧化锰；④不会对空气造成污染；⑤价钱低。七、催化剂（触媒）：在化学反响中能改变其余物质的化学反响速率，而自己的质量和化学 一性质在反响前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。八、常有气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗抢救）L支持焚烧（如燃料焚烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不开朗）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③罕有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不一样颜色的光）、激光技术，氦气能够用于探空气球九、常有气体的查验方法①氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明该气体为氧气。②二氧化碳：向集气瓶中倒入少许澄清的石灰水，变污浊说明该气体为二氧化碳。③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或许，先经过灼热的氧化铜，再经过无水硫酸铜十、氧化反响：物质与氧（氧元素）发生的化学反响。I强烈氧化：焚烧一迟缓氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐化、酒的酿共同点：①都是氧化反响②都放热注意：强烈的氧化反响 焚烧：反响强烈发光发热氧化反响不属于四大基本反响种类。化合反响不必定是氧化反响，氧化反响也不必定是化合反响。十一混淆物和纯净物混淆物：两种或两种以上的物质构成。各自保持各自原有的化学性质。纯净物：一种物质构成。有固定的化学性质。单质：由同种元素构成的纯净物。如 ，等。化合物：由不一样种元素构成的贞洁物。如，等。氧化物：由两种元素构成的纯净物中，此中一种元素的氧元素的化合物。如 等，

十二、化合反响、分解反响化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。特色：多变一；最切合绿色化学分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响。特色：一变多。十三、文字表达式点燃八、、八\\、、木炭焚烧:木炭氧气二氧化碳（化合反响）、红磷焚烧:红磷氧气占八、、五氧化二磷（化合反响）、硫焚烧:氧气、铁丝焚烧:氧气、蜡焚烧:白腊氧气占八