2023届河北省涉县一 中化学高一下期末复习检测试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法中正确的是()A.因发生加成反应,苯可以使溴水褪色B.煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点D.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种2、下列说法中错误的是()A.在海底高压、低温下形成的晶体CH4·nH2O,俗称“可燃冰”,有可能成为人类未来的重要能源B.向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应C.有的物质即使充分燃烧,其产物也会污染环境污染D.核电厂发电时,是将核燃料的化学能转变为电能3、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%,则其中含氧质量分数是A.45.4%B.49.8%C.51.4%D.15.6%4、某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种.将X通过适量的氯水时,X恰好完全被吸收,没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后,分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液,结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是()A.X中可能含有HCl B.X中一定有SO2C.X中可能含有HBr D.产生的沉淀分别是AgCl与BaSO45、下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是()A.过滤、蒸发、分液 B.蒸馏、过滤、分液C.过滤、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、过滤6、据报道,放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌,该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A.166 B.67 C.99 D.327、在四个不同的容器中,采用不同条件进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是()A.υ(H2)=0.1mol/(L·min)B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)C.υ(NH3)=0.3mol/(L·min)D.υ(H2)=0.3mol/(L·min)8、实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I−等)中回收碘,其实验过程如下:下列叙述不正确的是A.“操作X”的名称为萃取,可在分液漏斗中进行B.“还原”步骤发生的反应为:SO32−+I2+H2O==2I−+SO42−+2H+C.“氧化”过程中,可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂,同时除去某些杂质离子9、下列比较错误的是A.原子半径:C>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>HClO4C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:HF>NH3>CH410、X、Y、Z是短周期元素,在周期表中的位置关系如图所示,下列说法不正确的是()A.Z单质的熔点一定高于Y单质B.X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C.X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比可能为5:3D.若Z的最高价氧化物为Z2O7,则Y的气态氢化物为YH311、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A.2HgO2Hg+O2↑ B.4A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑ D.3CO+Fe2O32Fe+3CO212、下列各组物质互为同系物的是()A.甲烷和一氯甲烷B.甲烷和丁烷C.乙烷和乙烯D.异戊烷和新戊烷13、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子14、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是()A.温度、容量、刻度线 B.压强、容量、刻度线C.温度、浓度、刻度线 D.浓度、容量、刻度线15、下列反应,不能用于设计原电池的是A.Pd+PdO2+2H2SO42PdSO4+2H2O B.2A1+3I22AlI3C.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O D.O2+2H22H2O16、在可以溶解氧化铝的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D.K+、AlO2-、I-、SO42-17、下列各组微粒中,一定能够在溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B.Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C.K+、Fe3+、SO42-、SCN- D.Fe2+、H+、SO42-、NO3-18、含有共价键的离子化合物是A.NaCl B.NH4Cl C.NH3 D.O219、一定条件下,乙烷发生分解反应:C2H6C2H4+H2。一段时间后,各物质的浓度保持不变,这说明A.反应完全停止B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率20、下列表示物质结构的化学用语正确的是A.HF的电子式:B.Cl-离子的结构示意图:C.醋酸的分子式:CH3COOHD.乙烯的球棍模型:21、下列有关电池的说法不正确的是()A.锌锰干电池中,锌电极是负极B.甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C.手机上用的锂离子电池属于二次电池D.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行22、常温下,下列物质与水混合后静置,出现分层的是()A.氯化氢B.乙醇C.苯D.乙酸二、非选择题(共84分)23、(14分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答:已知:CH3CHO+O2→CH3COOH(1)上述过程中属于物理变化的是__________(填序号)。①分馏②裂解(2)A的官能团是__________。(3)反应II的化学方程式是________________。(4)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是________________。(5)E是有香味的物质,反应IV的化学方程式是______________________。(6)下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是__________。①与CH3CH=CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应24、(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是____________,其含有的化学键类型___________(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________;写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________(4)写出元素③的氢化物的电子式______________(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________25、(12分)研究金属与硝酸的反应,实验如下。(1)Ⅰ中的无色气体是_________。(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。(3)研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于,所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是____________。②乙同学通过分析,推测出也能被还原,依据是_____________,进而他通过实验证实该溶液中含有,其实验操作是____________。(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有__________;试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。26、(10分)某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质:(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。(3)装置C中的现象是_______。(4)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头满管,滴入1-2滴浓硫酸,可观察到的现象是_______。(5)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置,应选用的装置是_______(填“E"成“F"),尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。27、(12分)“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题.(1)乙醇制取乙烯的化学方程式:_____(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:_____.(3)浓硫酸的作用:_____.(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____.(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是_____.(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是_____.(7)做此实验时,有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片,其目的是_____.28、(14分)高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)下图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=____。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为______。(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:__________。(4)为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ,则△H2=_______。29、(10分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A原子核内只有1个质子;B原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;C原子最外层的电子数比次外层的多4;C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。回答下列问题:(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________,该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】

A项、苯不能与溴水发生反应,能做萃取剂,萃取出溴水中的溴,使溴水褪色,故A错误;B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化,故B错误;C项、天然植物油属于混合物,没有恒定的熔点、沸点,故C错误;D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯,共4种,故D正确;故选D。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质,侧重于基础知识的考查,注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。2、D【解析】分析:A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源;B.脱脂棉燃烧起来,说明达到了着火点,因此为放热反应;C.有的物质即使充分燃烧其产物也会环境污染;D.核电厂发电时将核能转化为电能.详解:A.在海底形成的晶体CH4·nH2O,俗称“可燃冰”,有可能成为人类未来的重要能源,A正确;B.由题目给出的信息可知,脱脂棉燃烧起来,说明达到了着火点,因此为放热反应,B正确;C.有的物质即使充分燃烧其产物也会环境污染,如含硫或氮的物质,C正确;D.核电厂发电时将核能转化为电能,D错误。答案选D。3、A【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知,碳、氢的原子个数之比是1︰2的,质量之比是6︰1,所以混合物中含氢的质量分数为7.8%,则碳的质量分数就是46.8%。因此氧的质量分数是45.4%,A项正确。4、C【解析】

“适量的氯水”,“没有任何气体剩余”,说明一定没有CO2,可能有SO2、HCl、HBr;“无色溶液、分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液,结果均产生白色沉淀”,证明加入氯化钡溶液,沉淀是硫酸钡,一定含有SO2,但是无法证明HCl,因为前面加入了氯水,无色溶液说明没有HBr;A、X中可能含有HCl,故A正确;B、X中一定有SO2,故B正确;C、X中没有HBr,故C错误;D、白色沉淀分别为氯化银和硫酸钡,故D正确;答案选C。5、C【解析】

由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液混合物,该操作为过滤;由图中第二个装置的仪器以及操作为分离沸点不同的液体混合物,该操作为蒸馏;由图中第三个装置的仪器以及操作为分离互不相溶的液体,该操作为萃取分液;故三种实验操作从左到右依次是过滤、蒸馏、萃取分液,故选C。【点睛】本题的易错点为A,要注意蒸发和蒸馏装置中最大的区别是,蒸馏需要用温度计控制温度,而蒸发不需要。6、D【解析】

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,核外电子数等于质子数,所以该同位素原子的核内中子数为166-67=99,中子数与核外电子数之差是99-67=32,D项正确,答案选D。7、B【解析】分析:速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答。详解:发生3H2+N2⇌2NH3,反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则A.0.1mol/L·min3=0.033mol/(L·min);B.0.2mol/L·min1=0.2mol/(L·min);C.0.3mol/L·min2=0.15mol/(L·min);D.点睛:本题考查反应速率的比较,把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键,注意比值法应用及速率单位。本题的另外一种解法是根据速率之比等于化学计量数之比,将所有的速率都用同一种物质表示,再比较大小,如B.υ(N2)=0.2mol/(L·min),则υ(H2)=3υ(N2)=0.6mol/(L·min)。8、A【解析】

A.“操作X”为分离CCl4层和水层名称为分液,可在分液漏斗中进行,A错误;B.“还原”步骤为使溶液中的碘单质变为碘离子,用亚硫酸吸收,发生的反应为:SO32−+I2+H2O==2I−+SO42−+2H+,B正确;C.“氧化”过程中,双氧水为绿色氧化剂,可氧化碘离子为单质,则可用双氧水替代氯气,C正确;D.“富集”即I2富集于有机溶剂,碘单质易溶于有机溶剂,而杂质离子易溶于水,利用碘的富集,除去某些杂质离子,D正确;答案为A9、B【解析】A、同周期从左向右原子半径减小,电子层数越多半径越大,原子半径大小:C>O>F,A正确;B、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同主族从上到下非金属性减弱,同周期自左向右非金属性逐渐增强,则酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,B错误;C、金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下金属性增强,同周期自左向右金属性逐渐减弱,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,C正确;D、同主族从上到下非金属性减弱,同周期自左向右非金属性逐渐增强,非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性:HF>NH3>CH4,D正确。答案选B。10、A【解析】

因X、Y、Z均是短周期元素,根据题图和元素周期表的结构可知,三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【详解】A.当Z单质为氯气时,Y单质为磷,Z单质熔点低于Y单质,A项错误;B.根据题图中X和Y的位置关系可知,元素的非金属性X>Y;所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定,B项正确;C.设X的原子序数为a,则Y和Z的原子序数分别为a+7、a+9,若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5:3时,即,解得a=8,X为氧元素,Y为P元素,Z为Cl元素,C项正确;D.Z的最高价氧化物为+7价,则Y的最高价为+5,最低价为-3,Y的气态氢化物为YH3,D项正确;所以答案选择A项。11、C【解析】

A.Hg活动性较弱,用热分解的方法冶炼,选项A正确;B.Mn是比较活泼的金属,用热还原的方法冶炼,选项B正确;C.Mg是活泼的金属,用电解的方法冶炼,由于氧化镁的熔点太高,应电解熔融氯化镁,选项C错误;D.Fe是比较活泼的金属,用热还原的方法冶炼,选项D正确。答案选C。【点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强,其离子获得电子被还原的能力就越小,越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼;从铝之后到铜(包括铜)等比较活泼的金属用热还原(包括铝热反应)冶炼,不活泼的金属,如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。12、B【解析】分析:同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物。详解:A、甲烷和一氯甲烷,组成通式不同,甲烷属于烷烃,一氯甲烷属于卤代烃,不为同系物,选项A错误;B、甲烷和丁烷,组成通式相同,都属于烷烃,相差3个CH2原子团,为同系物,选项B正确;C、乙烷与乙烯,组成通式不同,乙烷属于烷烃,乙烯属于烯烃,碳原子数相同,不为同系物,选项C错误;D、异戊烷和新戊烷,分子式相同,都为C5H12,由碳原子的连接次序不同而引起的异构现象,互为同分异构体,选项D错误;答案选B。点睛:本题考查同系物、同分异构体的概念分析、比较,难度不大,注意概念的理解与应用,把握“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质,注意从相同的内容、不同的内容、使用范围等方面掌握判断的方法和技巧。13、C【解析】试题分析:A.根据莽草酸的结构式可确定其分子式为:C7H10O5,需要注意不存在苯环,故A错误;B.由结构可知有三种官能团:羧基、羟基、碳碳双键,故B错误;C.碳碳双键可以被加成,羧基、羟基可发生酯化反应,故C正确;D.在水溶液中羧基可以电离出H+,羟基不能发生电离,故D错误;故选C。考点:考查有机物的结构与性质14、A【解析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,因此容量瓶上标有容量、刻度线和温度,故选A。15、C【解析】

自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池,有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,以此来解答.【详解】A.Pd+PdO2+2H2SO4=2PdSO4+2H2O属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故A不选;B.2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故B不选;C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O中和反应属于复分解反应,不是氧化还原反应,不能用于设计原电池,故C选;D.O2+2H2=2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应,能设计成原电池,故D不选;故选C。【点睛】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件,解题关键:明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池,难点D,可以设计成燃料电池。16、B【解析】分析:能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项,酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在,碱性条件下NH4+不能大量存在;B项,无论酸性条件下还是碱性条件下,离子相互间不反应;C项,酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在,碱性条件下Fe2+不能大量存在;D项,酸性条件下AlO2-不能大量存在。详解:能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项,酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在,可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑,碱性条件下NH4+不能大量存在,发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O;B项,无论酸性条件下还是碱性条件下,离子相互间不反应,一定能大量共存;C项,酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在,发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,碱性条件下Fe2+不能大量存在,发生的反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;D项,酸性条件下AlO2-不能大量存在,可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,碱性条件下离子相互间不反应;一定能大量共存的是B项,答案选B。点睛:本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有:①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体,如题中NH4+与OH-等;②离子间发生氧化还原反应,如题中Fe2+、NO3-与H+等;③离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;④注意题中的附加条件。17、B【解析】分析:离子是否能够大量共存,主要判断这些离子是否生成沉淀、气体、弱电解质或者是否能够发生氧化还原反应,A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀;B.选项中的几种离子能够大量共存;C.Fe3+和SCN-生成配离子;D.Fe2+、

H+、NO3-发生氧化还原反应。详解:Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀,所以Mg2+和NH3·H2O不能够大量共存,A选项错误;Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四种离子不能够相互反应,所以能够大量共存,B选项正确;Fe3+和SCN-生成难电离的配位离子,所以Fe3+和SCN-不能够大量共存,C选项错误;Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体,所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存;正确选项B。点睛:有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题,有下列情况说明离子不能够大量共存:1.有气体产生:如CO32-与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O

;2.有沉淀生成,按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存,如本题中的Mg2+和NH3·H2O生成氢氧化镁沉淀不能够大量共存;3.有弱电解质生成或者形成络合离子,如本题中的Fe3+和SCN-因生成Fe(SCN)2+不能大量共存;4.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存,即一些容易发生双水解的离子,如:Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解而不能够大量共存;5.由于发生氧化还原反应,如本题中的Fe2+、H+、NO3-能够反应氧化还原反应生成Fe3+和NO气体,所以Fe2+、

H+、NO3-不能够大量共存。18、B【解析】

A.氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键,为离子化合物,A错误;B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮原子和氢原子之间存在共价键,为离子化合物,B正确;C.氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键,为共价化合物,C错误;D.氧气分子中氧原子之间只存在共价键,为单质,D错误;答案选B。19、B【解析】试题分析:一定条件下,可逆反应,达到一定程度,正反应速率等于逆反应速率(不等于零),各物质的浓度保持不变,反应达到平衡状态,故B正确。考点:本题考查化学平衡。20、D【解析】

A.HF属于共价化合物,其电子式为,故A项错误;B.氯原子核内只有17个质子,则Cl-结构示意图为,故B项错误;C.醋酸的分子式应为C2H4O2,故C项错误;D.乙烯分子的空间构型为平面型,其球棍模型为,故D项正确;答案选D。【点睛】本题主要考查化学用语的使用,是学生必须掌握的基础知识,特别是电子式的书写对初学者有一定的难度,容易将离子化合物的电子式与共价化合物的电子式弄混淆。21、B【解析】分析:A.锌锰干电池中锌失去电子;B.燃料电池能提高能源利用率,但达不到100%;C.锂离子电池可充电和放电;D.充电是放电的逆过程。详解:A.锌锰干电池中锌失去电子,则Zn作负极,A正确B.甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似,均为原电池装置,将化学能转化为电能,能源利用率较高,但能量转化率达不到100%,B错误;C.锂离子电池能充放电,属于二次电池,放电时是将化学能转化为电能,充电时是将电能转化为化学能,C正确;D.充电是放电的逆过程,因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行,D正确;答案选B。点睛:本题考查原电池原理、常见的化学电源,为高频考点,把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为易错点,题目难度不大。22、C【解析】分析:常温下,与水混合后静置,出现分层,说明物质不溶于水,据此解答。详解:A.氯化氢极易溶于水,不会出现分层现象,A错误;B.乙醇与水互溶,不会出现分层现象,B错误;C.苯不溶于水,与水混合后静置,出现分层,C正确;D.乙酸与水互溶,不会出现分层现象,D错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、①羟基或-OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

(1)石油分馏时不产生新物质,所以属于物理变化;裂解时产生新物质,所以属于化学变化,则上述过程中属于物理变化的是①;(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇,乙醇中官能团是羟基;(3)在铜或银作催化剂、加热条件下,乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,其结构简式为;(5)乙烯与水反应生成乙醇,乙醇在催化剂作用下生成乙醛,乙醛继续被氧化生成乙酸,在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,则反应IV的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似,且在分子组成上相差一个-CH2原子团,所以属于同系物,正确;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,正确;③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基,属于含氧衍生物,能发生加成反应、取代反应,能燃烧而发生氧化反应,正确;答案选①②③。24、ArHClO4离子键和共价键AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知,①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。【详解】(1)在这些元素中,化学性质最稳定的是稀有气体Ar,故答案为:Ar;(2)同周期元素元素,从左到右非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,碱性依次减弱,同主族元素元素,从下到上非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,碱性依次增强,则酸性最强的是高氯酸,碱性最强的是氢氧化钾,氢氧化钾是离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:HClO4;;离子键和共价键;(3)氧化铝是两性氧化物,所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案为:Al;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(4)元素③的氢化物是H2O,H2O是共价化合物,电子式为,故答案为:;(5)④为Na元素,钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律,注意对元素周期表的整体把握,注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。25、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝,同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价,具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮;(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2;(3)①如硝酸根离子没有发生反应,则Ⅰ溶液不会变蓝,溶液变蓝说明铜被氧化;②元素化合价处于最高价具有氧化性,铵根离子的检验可以加强碱并加热,产生的气体通过湿润红色石蕊试纸;(4)金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性,硝酸的浓度和温度【详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮,遇空气变红棕色二氧化氮;(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2,离子反应方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑;(3)①如硝酸根离子没有发生反应,则Ⅰ溶液不会变蓝,溶液变蓝说明铜被氧化,其实验证据是硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝,同时没有氢气放出;②元素化合价处于最高价具有氧化性,NO中氮元素的化合价为最高价,具有氧化性,被还原,铵根离子的检验可以加强碱并加热,产生的气体通过湿润红色石蕊试纸,所以具体操作为:取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;(4)金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性,硝酸的浓度和温度。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)试纸变蓝色瓶内有白烟产生ENH3+H2O=NH3·H2O【解析】(1)装置A准备氨气,其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。(2)氨气碱性气体,应该用碱石灰干燥氨气,则装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)。(3)氨气碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;(4)浓硫酸具有吸水性,滴入到浓盐酸促进氯化氢,氯化氢和氨气反应生成氯化铵。则实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头满管,滴入1~2滴浓硫酸,可观察到的现象是瓶内有白烟产生。(5)氨气极易溶于水,吸收氨气必须有防倒吸装置,因此应选用的装置是E,尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为NH3+H2O=NH3·H2O。27、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管【解析】(1)乙烯可以与水加成制取乙醇,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;(3)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为催化剂;吸水剂;(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;故答案为中和乙酸、溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;(5)导管不能插入溶液中,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下可能发生倒吸,故答案为防止倒吸;(6)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,故答案为分液;(7)液体加热要加碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,故答案为防止暴沸。28、吸热1/9或0.111/7或14.3%2NO+O2+4CO4CO2+N2-1160kJ·mol-1【解析】分析:(1)根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小,再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响;(2)平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比;根据温度不变,平衡常数不变,利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量,代入平衡常数表达式解出未知数,最后求转化率;(3)根据图像判断出反应物、产物,然后配平写出方程式;(4)根据盖斯定律先将两个方程式相加得甲烷转化为氮气的方程式,根据甲烷和热量的关系计算反应热。详解:(1)根据图像判断,T2曲线先到达平衡,反应速率大,温度较高,而温度升高,氮气的体积分数减小,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度向吸热方向进行,故正反应为吸热反应,故答案为:吸热;(2)利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量。

N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),起始(mol/L):5

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