江西铜鼓高三理科实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题含

江西铜鼓高三理科实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题word版含答案江西铜鼓高三理科实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题word版含答案/江西铜鼓高三理科实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题word版含答案理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每题6分，共48分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的。以下数据可供解题时参照：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65进行化学实验必定注意安全,以下说法不正确的选项是( )A.点燃氢气前要检验纯度,免得发生爆炸不慎将浓盐酸沾到皮肤上,要马上用浓碱溶液冲洗CO气体有毒,办理CO尾气的方法一般是将其点燃,转变为无毒的CO2D.在盛O的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,早先在集气瓶底铺上一层沙2子2.以下讲解实验事实的反应方程式不正确的选项是( )A.盛放烧碱的试剂瓶不可以用玻璃塞:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.用烧碱溶液汲取氯气:Cl2+2OHCl+ClO+H2O3+3+-Fe(SCN)3C.用KSCN溶液检验Fe:Fe+3SCND.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I--+O2+2H2O2I2+4OH已知有机化合物A只由C、H两种元素构成且能使溴水褪色,其产量能够用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E有以下关系:则以下推测不正确的．是( )鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B.D中含有的官能团为羧基,利用D物质能够除去水壶中的水垢C.物

质

C的结

构简式

为

CHCHO,E3

的名称为乙酸乙酯D.

B+D

E

的化学方

程式

为CHCHOH+CHCOOH323

CHCOOCH3254.以下说法正确的选项是( )金属元素的原子最外层电子数越少,则该元素的金属性越强同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小第三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强X、M都是中学教材常有元素，以下对两个离子反应通式的推测中，其中正确的是( )n－＋甲：XO＋X＋HX单质＋H2O(未配平)m＋－乙：M＋mOH===M(OH)↓m①若n＝1，则XO中X元素为＋5价，X位于周期表第ⅤA族②若n＝2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m＝1，则M(NO)溶液和氨水互滴时的现象可能不一样样3m④若m＝，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液必然能获取MSO42⑤若m＝3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应必然生成M(OH)mA.①③B.④⑤C.①②D.②③6.过氧化钠跟足量的NaHCO混杂后,在密闭容器中充分加热,除去气体物质后冷3却残留的固体物质是()A.NaO22、Na2CO3B.NaOH、NaCO23C.23D.22、NaOH、NaCONaONaCO237.2SO(g)+O2(g)2SO(g)是工业制硫酸的主要反应之一。必然温度下,在甲、乙、23丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO(g)和O(g),其初步物质的量及SO222的均衡转变率以下表所示。以下判断中,正确的选项是(A.甲中反应的均衡常数小于乙B.该温度下,均衡常数值为

400

)C.均衡时,丙中

c(SO3)

是甲中的

2倍D.均衡时,甲中

O的转变率大于乙中2

O的转变率2以以下图,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下表达正确的选项是( )A.C电极为电解池的阳极-B.Cu电极周边OH浓度增大+D.Pt电极上有O2C.Na移向Pt电极生成第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答以下问题：(1)R基态原子的电子排布式是_____________________。利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列序次是_______(填化学式)。(4)CuSO溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。10.(15

分)以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料

,其主要流程如下:已知:NHHCO溶液呈碱性43

,30

℃以上

NHHCO大量分解。43(1)NH4HCO3溶液呈碱性的原因是。(2)写出积淀池Ⅰ中反应的化学方程式,该反应必定控制的反应条件是。(3)煅烧FeCO3制铁红的方程式,写出用K3[Fe(CN)6]溶液检验积淀池Ⅰ中2+。Fe积淀可否完好的离子方程式:(4)酸化的目的是,反应的离子方程式为。(5)N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料,由于其中含有等元素。11.(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。(1)SO和2

O反应制取2

SO的反应原理为3

2SO(g)+O(g)22

2SO(g),3

在一密闭容器中一准时间内达到均衡。①该

反应的平

衡常

数表达

式为

。是

②该反

应达到平

衡状。

态

的标记A.v(SO2)=v(SO3)

B.混杂物的均匀相对分子质量不变C.混杂气体质量不变

D.各组分的体积分数不变(2)某科研单位利用原电池原理,用SO和O来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材22料,能吸附气体,同时也能赌气体与电解质溶液充分接触。①B电极的电极反应式为;+极到极(用A、B表示);②溶液中H的搬动方向由测定绿矾产品中含量的实验步骤:a.称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液b.量取25mL待测液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的4溶液滴定至终点,耗资4溶液体积0.01mol/LKMnOKMnO40mL依照上述步骤回答以下问题:①滴准时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。2+Mn+——3+2+Fe+Fe+Mn+②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。③计算上述产品中FeSO4·7HO2的质量分数为。12、实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。相关物质的相关数据以下表：化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点，/℃溶解度/l00g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10．7操作以下：①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分别除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

10%Na2CO3冲洗，③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯。请回答相关问题：（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____。（3）步骤①“不断分别除去反应生成的水”该操作的目的是：。（4）步骤②顶用10%Na2CO3溶液冲洗有机层，该步操作的目的是。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____（填选项）。（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___（填“高”也许“低”）原因是____（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。参照答案及评分标准【答案】B【分析】浓盐酸沾到皮肤上应用大量的水冲洗,浓碱溶液也有腐化性，会造成二次伤害，B不正确。【答案】D【分析】本题观察反应方程式的书写。酸性-KI淀粉溶液中不会生成OH,正确的反应方+程式应为4I+O+4H2I+2HO,故D项错误。222【答案】D【分析】由题意可知A为乙烯,依照流程图可知,B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,乙醇和乙酸反应生成E乙酸乙酯。A正确,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不可以够;B正确,醋酸的官能团为羧基,显酸性,能够与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应;C正确;D错误,产物还有水。【答案】D【分析】本题观察元素周期律。元素金属性的强弱与最外层电子数的多少没关,A错;B离子半径不切合此规律;C中应是最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。【答案】D【分析】本题观察无机化合物的推测。①n＝1，X元素为＋5价，常有非金属元素中呈＋5价的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)，切合条件的酸根阴离子主要有IO、ClO、BrO、NO故①错误；②n＝2,X元素为＋4价，为硫；硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m＝1，M为Ag；硝酸银溶液滴入氨水，无明显现象；氨水滴入硝酸银产生积淀，连续滴加沉淀溶解，互滴序次不一样样现象不一样样，故③正确；④m＝2，硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧获取硫酸铁和氢氧化铁混杂物，故④错误；⑤m＝3，常有金属中只有铁、铝符合条件，铝和过分氢氧化钠积淀会溶解，故⑤错误。【失分警示】分析化合价的变化和特点是解题要点。【答案】C【分析】NaHCO不坚固,受热易分解生成NaCO、CO和HO。产生的CO和HO均能3232222跟NaO反应分别生成22

NaCO和NaOH此过程中，同时还存在23

CO与2

NaOH生成

NaCO23的反应。由于

NaHCO足量,即3

CO足量,故NaOH将全部反应生成2

NaCO,故密闭容器23中的残留固体只有NaCO。23【答案】B【分析】本题观察化学均衡及计算。均衡常数仅与温度相关,三个容器中的均衡常数相同,A错;甲中:2SO(g)+O(g)2SO(g)223初步物质的量浓度(mol/L)0.20.120转变物质的量浓度(mol/L)0.160.080.16均衡物质的量浓度(mol/L)0.040.040.1622所以均衡常数=0.16/[0.04×0.04]=400,B正确;开始时丙中的浓度和压强是甲的2倍,加压均衡右移,所以丙中c(SO3)大于甲中的2倍,C错;增大一种反应物的浓度,均衡右移,另一种反应物的转变率增大,D错。【答案】B【分析】本题观察电化学。闭合开关后,铜和锌及电解质溶液构成原电池,铂丝和碳、电解质溶液构成电解池,原电池中锌作负极,铜是正极,所以C是阴极,铂丝是阳极。A中C是阴极,错;C中溶液中阳离子向正极搬动,错;D中铂极上有氯气生成,错。9．(1)1s22s22p63s23p2(2)三角锥形(3)HNO3HFSi﹥Mg﹥Cl2(4)P4+10CuSO4+16H2O==10Cu+4H3PO4+10H2SO4【答案】（1）N的水解程度小于HC的水解程度(2分)（2）2NHHCO+FeSOFeCO↓+(NH)SO+CO↑+HO(2分)434342422反应温度低于30℃(2分)（3）4FeCO+O322Fe2O+4CO(232分)2+3-3Fe+2[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)+H2O+CO2↑(2分)（4）除去溶液中的HC(1分)HC+H（5）N、S、K(2分)K(2分)②BD(2分)11.【答案】（1）①=-S+(2分)（2）①SO+2HO22-2e+4H②BA(各1分,共2分)（）①2++3+2+2分②滴入最后一滴酸性4时5Fe+1Mn+8H)35Fe+1Mn+4HO(2KMnO溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色(2分)③0.975或97.5%(3分)【分析】(1)反应的均衡常数表达式即为生成物浓度次幂的积与反应物浓度次幂的积之比,依照该反应的特点达到均衡状态的标记是混杂物的均匀相对分子质量不变和各组分的体积分数不变,故B、D选项正确。(2)由图示左边生成硫酸,知B电-

+

+极应为负极

,电极反应式为

SO+2HO-222

e

S+4H,溶液中

H的搬动方向由

B极到A极。(3)①利用氧化还原配平及电荷和原子守恒进行配平;②用硫酸酸化的KMnO滴定终点的标记是滴入最后一滴酸性4

KMnO时溶液呈淡紫色4

,半分钟内不褪色

;2+③据5Fe~Mn的反应关系,利用题中滴定耗资高锰酸钾的量求出答案,要注意的是配成的250mL溶液只取出了25mL待测液进行滴定,最后要进行相应的换算。12、【答案】（1）a（2）CH3COOH+CH32CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（3）使用分水器分别出水，使均衡正向搬动，提高反应产率（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（5）C（6）高会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（7）65%【分析】（1）为了增强水的冷凝见效，冷水应该从冷凝管从下口a端管口通入。（2）在仪器A中乙酸与正丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生乙酸正丁酯和水，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH32CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；（3）步骤①“不断分别除去反应生成的水”是由于该反应是可逆反应，减小生成物水的浓度，能够使该均衡正向搬动，提高反应产率；（4）步骤②中获取的酯中含有未完好反应的挥发出的乙酸，用10%Na2CO3溶液冲洗有机层，该步操作的目的就是除去产品中含有的乙酸等杂质；（5）进行分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗AC.但是A