高考浙江卷化学试题

高考浙江卷化学试题高考浙江卷化学试题/高考浙江卷化学试题绝密★考试结束前2018年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。此中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1．答题前，请务必然自己的姓名、准考证号用黑色笔迹的署名笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请依据答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的地点上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必然使用黑色笔迹的署名笔或钢笔写在答题纸上相应地区内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必然使用黑色笔迹的署名笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：

H1

Li7

Be9

C12

N14

O16

Na23

Mg24

Al27

Si28

S32

ClK39

Ca40

Fe56

Cu64

Ag108

Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每题不选、多项选择、错选均不得分)1．以手下于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3

2分，共C．CO2

50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，D．NaOH2．以下仪器名称为“漏斗”的是（

）3．以手下于电解质的是（）A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．以下物质溶于水后溶液显酸性的是（）A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa5．以手下于物理变化的是（）A．煤的气化B．天然气的焚烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．以下说法不正确的选项是（）．．．A．纯碱可用于去除物件表面的油污B．二氧化碳可用作镁焚烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．以下变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I22ˉD．CuO→CuC．SO2→SO38．以下表示正确的选项是（）A．硫原子构造表示图B．乙炔的构造简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式????????9．以下反响中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反响B．亚硫酸钠和氧气反响C．三氧化硫和水反响D．铜和热的浓硫酸反响10．以下操作或试剂的选择不合理的是（）．．．A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除掉氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴识碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴识乙醇、乙醛和乙酸11．以下说法正确的选项是（）A．CH3的名称为3-甲基丁烷CH3CH2CHCH3B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3互为同素异形体CH3FFC．HCCl和ClCCl为同一物质ClHD．CH3CH2OH和CH2CHCH2拥有同样的官能团，互为同系物OHOHOH12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的地点以以下图，原子序数之和为A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，因此W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最廉价单核阴离子的失电子能力比Y的强13．以下离子方程式正确的选项是（）

48。以下说法不正确的选项是（）．．．YZWA．大理石与醋酸反响：22CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑CO3ˉ＋2CH3COOHB．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反响：4+2+2Cl22MnOˉ＋4Clˉ＋8HMn＋↑＋4HOC．漂白粉溶液汲取少许二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ2+SO4ˉ＋Clˉ＋2HD．氢氧化钠溶液与过分的碳酸氢钙溶液反响：OHˉ＋Ca2+＋HCOˉ3CaCO3↓＋H2O14．反响N(g)＋3H(g)2NH(g)H＜0，若在恒压绝热容器中发生，以下选项表示反响必然已达均衡状态的223是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．同样时间内，断开H－H键的数量和生成N－H键的数量相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215．以下说法正确的选项是（）A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反响，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混淆液在必然条件下能发生取代反响C．甲烷与乙烯混淆物可经过溴的四氯化碳溶液分别D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反响16．以下说法正确的选项是（）A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反响B．油脂皂化反响可用硫酸作催化剂C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少许银氨溶液，加热，有光明银镜生成D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17．锂(Li)-空气电池的工作原理以以下图。以下说法不正确的选项是（）．．．A．金属锂作负极，发生氧化反响B．Li+经过有机电解质向水溶液处挪动C．正极的电极反响：O2＋4eˉ2O2ˉD．电池总反响：4Li＋O2＋2H2O4LiOH18．同样温度下，对于盐酸和醋酸两种溶液的比较，以下说法正确的选项是（）A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量同样C．同样浓度的两溶液，分别与金属镁反响，反响速率同样D．同样浓度的两溶液，分别与NaOH固体反响后呈中性的溶液中(忽视溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)19．以下说法正确的选项是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键，因此CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要损坏共价键C．C4H10的两种同分异构体由于分子间作使劲大小不同样，因此沸点不同样D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）．．．A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB．32g硫在足量的氧气中充分焚烧，转移电子数为6ANC．26gC2H2与C6H6混淆气体中含C－H键的数量为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混淆物中含有的阳离子数为NA21．氢卤酸的能量关系以以下图：以下说法正确的选项是（）A．已知HF气体溶于水放热，则HF的H1＜0B．同样条件下，HCl的H2比HBr的小C．同样条件下，HCl的(34H＋H)比HI的大D．必然条件下，气态原子生成1molH－X键放出akJ能量，则该条件下21H＝akJ·molˉ22．某工业流程中，进入反响塔的混淆气体中NO和O2的物质的量分数分别为和，发生化学反响2NO(g)＋O2(g)2NO(g)，在其余条件同样时，测得实验数据以下表：压强/(5温度/℃NO达到所列转变率需要时间/s×10Pa)50%90%98%301225028309025510576030369074依据表中数据，以下说法正确的选项是（）A．高升温度，反响速率加速B．增大压强，反响速率变慢C．在×105Pa、90℃条件下，当转变率为98%时反响已达均衡D．若进入反响塔的混淆气体为amol，反响速率以v＝n/t表示，则在×105Pa、30℃条件下，转变率从50%增至90%时段NO的反响速率为4/370mol·sˉ1a23．在常温下，向10mL浓度均为mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混淆溶液中滴加mol·Lˉ1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化以以下图。以下说法正确的选项是（）A．在a点的溶液中，+2+c(Na)＞c(CO3ˉ)＞c(Clˉ)＞c(OH￣)＞c(H)B．在b点的溶液中，2ˉ)＋n(HCOˉ)＜mol33C．在c点的溶液pH＜7，是由于此时HCO3ˉ的电离能力大于其水解能力D．若将mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)24．某同学经过以下贱程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；2+2+2CuO＋2HCu＋Cu＋HO以下说法不正确的选项是（）．．．A．步骤②中的SO可用NaSO取代223B．步骤③中为防备CuCl被氧化，可用SO2水溶液冲刷C．步骤④发生反响的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2OD．假如CuO试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CuO试样充分反响，依据反响前、后固体质量可22计算试样纯度25．某绿色溶液++2+2+2+22离子中的若干种。取该溶液进行以下A含有H、Na、Mg、Fe、Cu、SO4ˉ、Clˉ、CO3ˉ和HCOˉ3实验(已知AgSO微溶于水，可溶于酸)：24①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，获得不溶于酸的白色积淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色积淀生成。以下说法不正确的选项是（）．．．+24B．溶液

A中不存在

2+2Mg、CO3ˉ和

HCO3ˉ，不可以确立

+Na的存在C．第②步生成的白色积淀中只有

AgCl，没有

Ag2CO3D．溶液

A中存在

Fe2+与

Cu2+中的一种或两种，且可以用

NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)1混淆物。有关物质转变关系以下(含有同样官能团的有机物，平常拥有相像的化学性质)：请回答：D中的官能团的名称是________。B的构造简式是________。D→E的化学方程式是________。以下说法正确的选项是________。A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4退色B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混淆物中的C、EC．同样物质的量的D、E或F充分焚烧时耗费等量的氧气D．有机物C和E都能与金属钠反响27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素构成的纯净物

)进行了以下实验：实验中察看到：混淆气甲呈无色并被蒸馏水所有汲取；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1溶液丙，恰巧中和10需耗费molNaOH；另取必然量的溶液丙，加入少许KFeO固体，产生黄绿色气体。24请回答：X的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。溶液丙与K2FeO4固体反响的化学方程式是________。28．(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分别乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，达成了以下实验：已知：[Cu(NH3)4]2++2++＋4HCu＋4NH请回答：步骤①中，试剂X应采纳________。甲、乙两同学取同样量的溶液Y分别进行蒸馏，采集到的馏出液体积周边，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量显然偏低，可能的原由是________。(3)设计实验方案考证硫酸铜铵固体中的+NH4________。29．(4分)称取g氧化铜和氧化铁固体混淆物，加入mLmol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入g铁粉，充分反响后，得固体的质量为g。请计算：加入铁粉充分反响后，溶液中溶质的物质的量________。固体混淆物中氧化铜的质量________。30．【加试题】(10分)(一)以四甲基氯化铵[(CH)NCl]水溶液为原料，经过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH)NOH]，装置如图1所3434示。采集到(CH3)4NOH的地区是______(填a、b、c或d)。写出电池总反响________。(二)乙酸乙酯一般经过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)浓HSO4CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)H＝－kJ·molˉ12已知纯物质和有关恒沸混淆物的常压沸点以下表：纯物质沸点/℃恒沸混淆物(质量分数)沸点/℃乙醇乙酸乙酯＋水乙酸乙酸乙酯＋乙醇乙酸乙酯乙酸乙酯＋乙醇＋水请达成：对于该反响，以下说法不合理的是________。．．．A．反响系统中硫酸有催化作用B．由于化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，因此反响的S等于零C．由于反响的H凑近于零，因此温度变化对均衡转变率的影响大D．由于反响前后都是液态物质，因此压强变化对化学均衡的影响可忽视不计(2)必然温度下该反响的均衡常数K＝。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比率投料，则乙酸乙酯的均衡产率y＝________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1，相应均衡系统中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的表示图(计算时不计副反响)。(3)工业上多采纳乙酸过分的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混淆液加热至110℃左右发生酯化反响并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过分的作用有________。(4)近来几年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：催化剂CHCOOCH(g)＋2H(g)2CHOH(g)253252在常压下反响，冷凝采集，测得常温下液态采集物中主要产物的质量分数如图3所示。对于该方法，以下推断合理的是________。A．反响温度不宜超出300℃B．增大概系压强，有益于提升乙醇均衡转变率C．在催化剂作用下，乙醛是反响历程中的中间产物D．提升催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的重点31．【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按以下贱程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度复原铁粉。已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度高升而增大。请回答：以下操作或描绘正确的选项是________。A．步骤②，H2C2O4稍过分主假如为了控制Fe2+水解B．步骤③，采纳热水冲刷可提升除杂见效C．步骤③，母液中的溶质主假如

(NH4)2SO4和

H2C2O4D．步骤③，假如在常压下迅速干燥，温度可选择略高于100℃如图装置，经过一系列操作达成步骤③中的抽滤和冲刷。请选择适合的编号，按正确的操作次序增补圆满(冲刷操作只要考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。a．转移固液混淆物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加冲刷剂冲刷称取必然量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采纳KMnO4滴定法测定，折算结果以下：2+2ˉ)/mol试样中FeC2O4·2HO的质量分数n(Fe)/moln(C2O4×10ˉ4×10ˉ4由表中数据推断试样中最主要的杂质是________。实现步骤④必然用到的两种仪器是________(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是________。(5)为实现步骤⑤，不宜用碳粉复原Fe2O3，原由是________。32．【加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：已知：请回答：以下说法不正确的选项是________。．．．A．化合物A能发生复原反响C．化合物D拥有碱性

B．化合物B能与碳酸氢钠反响产生气体D．吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2化合物F的构造简式是________。写出C＋D→E的化学方程式________。(4)为研究新的合成路线，发现用化合物

C与

X(C6H14N2O)一步反响即可合成吗氯贝胺。

请设计以环氧乙烷

(O)为原料合成X的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的构造简式________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表示分子中有N－N键，无O－H键。2018年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题参照答案一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分)1、A2、D3、A4、C5、D6、B7、B8、C9、D10、A11、C12、C13、D14、A15、B16、D1