水的离子积弱电解质电离练习题(附答案)

水的离子积弱电解质电离练习题

一、单选题1.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.2.下列关于电解质的说法正确的是(

)

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在

D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质3.已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系:H2A>H2B>HA->HB-,下列化学方程式一定正确的是(

)A.NaHB+H2AH2B+NaHA B.Na2B+H2AH2B+Na2A

C.H2B+Na2ANa2B+H2A D.H2B+NaHANaHB+H2A4.已知H2CO3的电离平衡常数:Ka1=4.3×10-7和Ka2=5.6×10-11,HClO的电离平衡常数:Ka=2.95×10-8。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大可加入(

)A.NaOH

B.HCl

C.NaHCO3

D.H2O5.0.10mol·L-1HA溶液中有1%的HA电离,则HA的电离平衡常数Ka为(

)A.1.0×10-5

B.1.0×10-7

C.1.0×10-8

D.1.0×10-96.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是(

)A. B.

C. D.7.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH>0。25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:,下列说法正确的是(

)A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小

B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大8.将10mL0.1mol·L-1氨水,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是(

)

①NH3·H2O电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大A.①②③

B.①③⑤

C.①③⑥

D.②④⑥9.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是(

)A.Kw均为1×10-14 B.若a=12,则b=2

C.a、b为固定值 D.由水电离出的c(H+)相等10.下列溶液一定呈中性的是(

)‍

A.由非电解质溶于水得到的溶液

B.c(OH-)、c(H+)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液

C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D.将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液11.恒温条件下,向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法正确的是(

)‍

A.c(H+)·c(OH-)不变 B.c(OH-)增大 C.水的电离程度增大 D.水电离出的c(H+)增大12.与纯水的电离相似,液氨中也存在微弱的电离:。据此判断,以下叙述错误的是()A.液氨中含有等粒子

B.一定温度下,液氨中是定值

C.液氨中电离达到平衡时以D.只要不加入其他物质,液氨中13.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释100倍,c(H)都为10-5mol·L-1

C.100Ml0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小二、填空题15.25℃时,有pH=a(a≤6)的盐酸L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液L,二者混合恰好完全中和。回答下列问题:(1)若a+b=14时,则_____(填数值)。

(2)若a+b=13时,则_____(填数值)。

(3)若a+b>14时,则_____(填">","<"或"=")。16.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为_____,造成水的离子积常数变化的原因____________________。(2)100℃时,若向水中滴加盐酸,_____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态,原因是____________________。

(3)100℃时,若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)=_____。17.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:1.“O”点处冰醋酸导电能力为0的理由是__________。

2.a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为__________。

3.a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。

4.若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是①__________;②__________;③__________。

参考答案1.答案：D

解析：解本题时注意HF溶液加水稀释时体积增大占主要地位。加水稀释HF溶液时,溶液的浓度减小,c(H+)也减小,故A项不对;Ka(HF)只随温度的变化而改变,故B项不对;加水时促进了HF的电离,故HF电离产生的n（H+)与;n(F-)均变大,而n(HF)变小,由水电离产生的n(H+)也增大,故n(H+)/n(HF)变大,而n(F-)/n(H+)减小,因为在同一溶液中体积相同,故C项不对,D项正确,2.答案：C

解析：本题易错之处认为强电解质溶液的导电能力一定强,错选A。A项,溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷多少,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电件强,错误;B项,强电解质不一定是离子化合物,也可能是共价化合物,如HCl,错误;D项,能够完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质,与导电能力无关,错误。3.答案：A解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断A项,符合强酸制弱酸的原理,A项正确;B项,因为电离常数:H2A>H2B>HA->HB-,故Na2B与H2A反应生成NaHA和NaHB,B项错误;C项,H2B+Na2ANa2B+H2A不符合强酸制弱酸的原理,C项错误;D项,H2B+NaHANaHB+H2A不符合强酸制弱酸的原理.D项错误。4.答案：C解析：要使HClO的浓度增大,必须使该反应平衡右移,且加人的物质与HClO不反应。加入NaOH时,平衡虽然右移,但HClO也参与了反应,导致HCIO的浓度减小;加入HCl时,平衡左移,c(HClO)减小;加水稀释时,c(HClO)也减小;由题给电离平衡常数知,酸性:H2CO3>HCIO>HCO3-,故加入NaHCO3时,NaHCO3只与HCl反应,使平衡右移,c(HClO)增大。5.答案：A解析：发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10mol·L-1x1%=1.0x10-3mol·L-1,根据HAH++A-,则平衡时c(H+)=c(A-)=1.0×10-3mol·L-1,c平(HA)=0.10mol·L-1-1.0x10-3mol·L-1=1.0×10-1mol·L-1,将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka=c(H+)·c(A+)/c平(HA)=1.0×10-56.答案：C解析：碳酸是分步电离的，+H+其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离平衡常数第二步电离的平衡常数，C项正确。7.答案：D解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H+)增火,错误；B项，向该溶液中加少量CH3COONa固体,CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动,错误；C项，电离平衡常数只与温度么关，该温度下0.01mol/L醋酸溶液的Ka=1.75×10-5,错误，D项，电离吸热，升高温度平衡止向移动,c(H+)增大，Ka增大，正确。8.答案：C解析：氨水加水稀释，NH3·H2O作为弱电解质加水稀释,电离程度增大,则c(NH3·H2O)减小,和OH-的数目增多,但c(OH-)、c()减小;导致溶液的导电性减弱;由于加水稀释,电离平衡向右移动,故增大。9.答案：C解析：Kw只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中Kw均为1×10-14,A项正确;pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液等体积混合所得溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),10-b·V酸=10a-14·V碱,V酸=V碱,故只要a+b=14即可使溶液呈中性,B项正确;a、b不为固定值,C项错误;酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故由水电离出的c(H+)相等,D项正确。10.答案：B解析：SO2是非电解质,溶于水得到亚硫酸溶液,呈酸性,A项错误;c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液,c(H+)、c(OH-)相等,所以溶液呈中性,B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液,呈酸性,C项错误;将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性,D项错误。11.答案：A解析：A项,水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变,正确；B项,HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,溶液中c(OH-)减小,错误;C项,氢离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,电离程度减小,错误；D项,HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,从而抑制水的电离,则水电离出的c(H+)减少,错误。12.答案：C解析：液氨电离中存在电离平衡,所以液氨中含有等粒子,A项正确;液氨中与的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中与的乘积为定值,B项正确;液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态时,,C项错误;只要不加入其他物质,液氨电离出的和的物质的量就相等,因为溶液的体积一定,所以,D项正确。13.答案：D解析：14.答案：C解析：15.答案：(1)1;(2);(3)>解析：(1)pH=a的盐酸中c(H+)=1×10-amol·L-1,pH=b的NaOH溶液中。HCl与NaOH恰好完全中和,即n(H+)=n(OH-),则有Va×1×10-a=Vb×1×10b-14,所以。当a+b=14时,。(2)当a+b=13时,。(3)当a+b>14时,,则。16.答案：(1)1×10-12;水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大;

(2)不能;滴加盐酸后,平衡左移,体系中c(H+)≠c(OH-);

(3)3.2×10-9mol·L-1解析：(1)B点Kw=10-6×10-6=1×10-12,水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大。

(2)向水中加入盐酸,体系中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,c(OH-)减小,c(H+)≠c(OH-),体系不会处于B点状态。

(3)100℃时,Kw=1×10-12,若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1,则由水电离产生的c(H+)为1×10-12+(5×10-4)=2×10-9mol·L-1。17.答案：1.在“O”点处醋酸未电离，无离子存在;2.c<a<b;3.c;4.加少量NaOH固体;加少量Na2CO3固体;加入Zn