质量守恒定律教学设计(2课时)

第一节

质量守恒律一教目[识与技能目标]（）通过微观分析，认识到化学反应过程中元素的种类、质量；原子的种类、数目和质量不变。理解质量守恒定律的微观实质。（2）能够用质量守恒定律对化学现象进行解释。[程与方法目标]通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义[感态度价值观]（1）在实验探究活动中，加深对科学探究的理解。二教重点重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。三教过第一课时教师活动

学生活动设计意图【导入新课】幻灯>提出问题蜡烛越烧越学生经过交流得出方案：短，最后没有了，难道物质从世界上消失了吗？

实验步骤在烛火焰上方罩一干燥而冷的烧杯。

实验探究导入师：请大家利用桌上的仪器和药品，设计实验解决这一疑问。

实验现象：烧杯内壁有水雾，新课学生真正再将烧杯迅速倒过来正放倒入成为课堂的主人，澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

学习的主体时可以帮助学生在实验结论蜡在空气中燃烧本节课的学习中后生成了水和二氧化碳发了注意一些容易忽化学变化，生成了其它的物质。视的物质。启发提问：同学们还有什么问题想继学生回答：

化学反应前后物质

使学生很自然地续探究？（板书：化学反应前后、质量）【微观探索】

的质量是否发生变化？想探究质量变化要想解决这一问题，我们要从化学学生回答子分解为原子，顾旧知识下反应的本质入手，以我们熟悉的水通电解为例，观看动画，哪位同学回答化学反应的微观实质。（幻灯片）【引导提问】（适当板书）反应前后原子的种类是否发生变化？学生回答：原子的数目是否发生变化？不变

原子重新组合面的微观探索过程做准备问题越详细，引导越到位

原子的质量是否发生变化？一类原子总称为元素，既然原子不变那么元素的种类是否发生变化？元素的质量是否发生变化？元素、原子的质量不变，则参加反应的各物质的质量总和是否变化？（板书等于）注释带领学生具体分析是发生分解反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和。（板书质量总和）【转入实验】刚才，我们大家依据已有的微观知识对化学反应质量变化情况作了推测，当然，实践是检验真理的唯一标准学是一门以实验为基础的科学，我们下面进行实验探究，验证我们作出的推测是否正确。【实验探究一】演示铁钉与硫酸铜溶液的反应。请同学们验证该反应前后质量是否

不变不变期待实验实验步骤1将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放

。理论为实验提供方向验为理论听过依据。发生变化。

在托盘天平上同称量通过实验让学生根据提供的仪器、药品设计实验方案确定方案，进行实验。

将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下置1-2

了解定量探究的一般过程时通实验总结：1、总结实验现象2利用课件对反应前后的物质质量做详细分析，最后得出是参加反应的铁与硫酸铜质量和等于生成的硫酸亚铁与铜的质量和（板书：参加反应的）【史实过渡】阅读课本P109“多识一点”，

分钟，观察天平是否平衡。过分析帮助学生加深理解质量守恒定律的涵义。观察、思考渗透化学史的教思考：是什么原因导致波义耳的实验失败？展示幻灯拉瓦锡--质量守定律）设问：为何拉瓦锡实验获得了成功？我们刚才的实验没有密闭也成功了，追问：什么样的化学反应需要容器密闭?【实验探究二】演示盐酸与大理石的反应请同学们利用这个反应进行验证，根据提供的仪器、药品设计实验方案组织讨论是否可行

学生思考、回答：反应中消耗氧气，容器打开后，有一部分空气进入容器中。拉瓦锡实验时容器密闭有气体参与或生成的反应学生交流实验方案一种方案用锥形瓶和橡皮塞经过讨论被否定，理由是气压增大，橡皮塞会弹出。

育学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史习科学家敢于质疑拓创新的精神时为下面设计实验方案、装置做指导。

经过讨论装置中加上了气球组织学生进行实验实验完毕后请学生思考如果刺破气球天平还会平衡吗？应该会向哪偏？动手尝试。思考天平失去平衡的原因（借机强调“总和”）【实验探究三】白磷在空气中燃烧根据提供的仪器、药品设计实验方案（播放课件-白磷的探究实验）思考：1、瓶底细沙的作用2装置冷却后打开瓶塞天平还会平衡吗？会向哪偏？为什么？

学生动手实验。天平失去平衡、偏右产生气体逸出设计方案思考、回答不平衡、偏左空气进入瓶内

加强对定律的理解培养学生的发散3有同学有不同的方案吗？有何优点？【课堂小结】请学生将各黑板上各关键词连接起来组成完整的质量守恒定律（板书）这就是我们本节课的收获，给大家一段时间巩固、掌握定义【全面认识】今天我们从微观角度和宏观角度和微观角度认识了质量守恒定律，（播放幻灯片）请思考在化学反应前后，哪些项目一定不变、哪些一定变、哪些可能变？归纳总结：六个不变、两个一定改变、一个可能改变

学生大镜聚光点燃白磷，思维更加保证装置的密闭。完成内容形成定义学生回答思考小结提高

质量守恒定律（第一课时）一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。二、质量守恒定律的微观本质——三不变原子的种类不变化学反应前后原子的数目不变原子的质量不变

第二课时一教目[识与技能目标]（）能够运用质量守恒定律从定量和定性两个角度认识化学反应，并能运用它推测物质组成及进行某些计算，为后面的第二节化学方程式的教学做准备。[程与方法目标]通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义[感态度价值观]（1）树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点二教重点重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。教师活动【创设情景】有人说他能点（主要成分CaCO3）成金，他的说法是否有科学道理？点评【导入新课】这位同学很好的利用质量守恒定律拆穿了骗子的把戏。那么质量守恒定律还有哪些应用呢？在运用质量守恒定律解决问题时应该注意哪些问题呢？这就是我们本节课所要解决的问题【应用之一】小明在实验中发现一些问题，你能帮他解决吗？1、镁带在空气中燃烧后成物质量比原来镁带质量大，是否不符合质量守恒定律？（播放课件）2、锌与稀硫酸反应后杯中物质质量减少，是否不符合质量守恒定律？（播放课件）点评：这就是质量守恒定律的第一个应用——解释化学反应前后物质质量的变化在运用质量守恒定律分析问题时要注意必须为“质量总和”，不能漏掉一部分反应物或者生成物（主要是气体物质）的质量。

学生活动学生回答，根据质量守恒定,应前后元素的种类不变回答、解释

设计意图创设新奇的情景，激发学生兴趣产生期待用质量守恒定律解释化学反应

【微观探究】除了“质量总和”定律中还有什么字眼值得我们注意？让我们再次进入微观世界，深入研究一下这个问题（展示图片）如图，氢气分子和氧气分子在密闭容器中反应。请同学们数一下反应前后的各种微粒的个数。判断我们提供的反应物是否恰好完全反应？哪一种反应物因过量而有剩余？

学生回答：参加反应的学生观察后回答：没有恰好完全反应氧气有剩余

学生尚未完全明白这一关键词的重要性创设直观的微观情景学生自主结合图片思考、讨论下列说法是否

学生展开讨论，交流结论：得出结论理正确，理由是什么？：1不对2才对提供的反应解质量守恒定律1、反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和？2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。3、反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。点评：反应物的质量总和，必须是参加反应的物质质量之和【应用之二】相关计算1、24克镁与克氧气恰好完全反应。生成氧化镁的质量为40克2、锌与100克稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液质量为放出克氢气

物不一定都恰好反应，生成的涵义。物的质量应是实际参加反应的物质质量3是对的，这里的总质量包含了反应中的剩余物质量。3蜡烛燃烧前质量为克燃烧后质量为B克，生成的二氧化碳质量为C克，水蒸气质量为D克，产物共克，参加反应的氧气质量为克。4、现有化学反应将a和b克B适当条件下充分反应后，分析得知剩余物为一混合物，则生成物质的质量是。A、等于（a+b)克B、小于（a+b)克C、大于a+b)克D、不小于a+b)克【加强认识】判断下列说法是否正确1、有的化学反应遵循质量守恒定律，有的则不遵守。2、5克水蒸发得到5克水蒸气，符合质量守恒定律。3根据质量守恒定律化学反应前后

完成练习思考、完成

通过有梯度的计算，既掌握了运用时加深了理解。

各物质的体积相等。点评：一切化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。【应用之三】推测物质组成1精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请推测酒精中一定含有什么元素，可能含有什么元素？2精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请推测酒精中含有什么元素？各种元素的质量比为多少？原子个数比为多少？【过渡】根据化学反应前后元素种类不变，我们可以定性地判断出酒精中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。题2供了三种物质的质量，而化学反应前后元素质量也不变。同学们能否通过计算定量地判断出酒精中究竟是否含有氧元素？点评：定性研究和定量研究都是化学上的重要研究方法。质量守恒定律既可以对化学反应进行定性研究又可以进行定量研究“定性是定量的基础，定量是定性的精确化”【课堂小结】请同学们从内容、原因、应用三方面总结我们这两节课学习的质量守恒定律。

一定含有C、H可能含有O在教师的引导下完成倾听小结

利用具体的题目让学生感知会质量守恒定律在定性和定量问题上的应用。让学生结合两课时的学习面回顾质量守恒定律的有关内容三、质量守恒定律的应用1、解释实验事实2、进行有关的计算3、推测物质的组成

质量守恒定律（第二课时）

《质量守恒律》教学计唐山市滦南教育局初中研室刘

健一、课分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通

过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。二、教目标()识与技目标1、知道质守恒定律的含义2、能用微观点说明质量守恒的本质原因3、能用质守恒定律解释常见的化学反应中质量关系4、通过学自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。()程与方目标1、通过学的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。2、通过实、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3、通过讨、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。()感态度价值观1、通过实探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。2、培养学“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。三、重，难点1、重点：量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用2、难点：量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解四、教策略分析本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。五、设思路

情景设置提问题猜想与假设制定方案进实验收集证据发规律解释讨论反评价强调深化迁应用体验成功谈收获

屏幕上出示两组实验情景丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据励学生猜想反物质量总和大于生成物质量总和的关系⒈反应物质量总和大于生成物质量总和⒉反应物质量总和等于生成物质量总和⒊反应物质量总和小于生成物质量总和一组：进行白磷燃烧前后物质质量的测定二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质质量测定三组：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后物质质量测定根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做实验做小结，从而自然地得出结论，通过学生小结发言，教师归纳、评价，得出质量守恒定律。请一个学生用简洁语言叙述教师先演示有关化学变化“分子被破坏，原子重新组”的动画课件，给学生必要的启迪。学生讨论得出宏观物质的质量总和之所以不变原因，然后教师提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？学生进行其他两个实验并思考，认识变化的本质。对质量守恒定律的易混、易错点进行强调与反馈迁移：给出一组由易到难的题目进行反馈应用：用质量守恒定律来解释日常生活中遇到的各种化学现象六、教准备1用flash动画模拟化学变化中分子分成原子原子重新组合成新分子的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。2、学生实验用品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平、蜡烛等。七、教过程教师活动一、情景设置大屏幕上出示两组实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。二、提出问题鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总

学生活动回答上述情景是发生的什么变化？课上争先恐后地展示自己的所知。回答三种可能：、大。、小。、等。

设计意图调动学生参与学习的积极性。调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。

质量之间有无变化呢？三、猜想与假设四、制定方案从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？

学生根据教师的指导，设使学生将个人探究所得与他计简单的化学实验方案并积人经验互相借鉴和补充，实验极分工协作，共同顺利完成实学过程的合作、动手、思维创我们不妨用实验来验证。参考实验：方案一、白磷燃烧前后物质总质量的测定。方案二、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定。方案三、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质质量的测定。

验。

新，使学习成果不断地丰富和提升。五、收集证据设问：你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？组织与适时点拨，进一步归纳定律的内容，突出重点。板书：课题及质量守恒定律内容。放录音：质量守恒定律的发展简史。六、交流与讨论为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？

课堂上，在教师的组织培养学生总结、归纳的能力。下，最后各组展示实验及结同培养了学生实事求是、一丝论，同时其他各组相互评议，不的科学态度。取长补短。通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。学生观看动画、讨论、归在教师的指导下使学生感觉到知教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。教师适当点拨，突破难点。七、反思与评价质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？实验一稀酸与碳酸钠粉末

纳小结。

识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程。反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口实验二稀酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行实验三镁在空气中燃烧应前后质量的测定。实验四蜡燃烧前后质量的测定。

学生继续分组进行实验，再次激发学生对定律的思索，以观察、讨论。便使学生深入的体会知识，加深对质量守恒定律的理解

2思考：发现了什么问题？谈谈你对发现的问题有哪些意见或建议。2课件展示：

观察、讨论：上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么？如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样？观看动画，讨论、归纳、发思维，加深对质量守恒再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的动画课件为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明：只要是化学反应必定符合质量守恒定律。

小结。

定律的理解和认识。通过本节课的学习与探究收获了什么，还有哪些疑问？教师补充、点拨。

争先恐后地谈论收获，畅使生树立了信心与勇气，所欲言展示自我。使位学生各有所得。八、强调与深化在质量守恒定律中个关键词“化学变化加与生“质量总和”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变九、联系实际、学以致用投影备了吗？开始检测了：、据质量守恒定律解释下列现象：①镁条在空气中燃烧后成物的质量比原来镁条的质量大。②纸在空气中