浙江省高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

浙省一学化期考试（I卷姓:________一、选择题(题；共32分

班:________

成:________1.（2分）(2017高上·吉林期)化学与科学术社会环境关系密切下列说法不正确）A.铝和铁盐都可用作净水剂B.NH4Cl和ZnCl2溶可用作接时的除锈剂C.用牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D.电熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2.（2分高上·遵期)下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.蒸装置连接好后，不需要检查装置的气密性B.用盘天平准确称量5.85NaCl体可配制成100mL0.10mol·L溶C.蒸皿在加热时要垫石棉网D.分漏斗使用前要检查是否漏水3.（2分已知土壤胶体带电荷，下列化肥在使用时，其肥效流失最为严重的是（A.NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4HCO3D.NH4NO34.（2分下列于物质分类说法正确的是（）A.根原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B.根酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.汽、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物第1页共12页

）

D.纯、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质5.（2分高上·武期)下列关于物质分类的说法，正确的是（）A.碱氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物C.酸氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D.溶、胶体、浊液一定都是混合物6.（2分高上·石山期)设NA为阿加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.将78Na2O2与量反转移的电子数为NAB.2molSO2与1molO2反生的SO3子数为2NAC.标状况下,2.24LSO3中含原子数为0.4NAD.1molCl2参反应转移电子数一定为2NA7.（2分(2016高上·宜期)仅用表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）选项实目的

仪器AB

用溴水和除NaBr溶中量杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗NaI配制100mL•L﹣1的NaOH溶药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容瓶C

从食盐水中获得晶

酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D

用盐酸除去BaSO4中混有的量漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸BaCO3A.AB.BC.C第2页共12页

D.D8.（2分(2016高上·滕期)下列质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀、CuO，HClO、CuB.普玻璃、H2O、Fe（SCN、葡萄糖C.（SO4•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OHD.水璃、Na2O•CaO、Ag2O，SO39.（2分）下雪，常用融雪清理路面，醋酸钾CH3COOK是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A.1mol含1mol元素B.CH3COOK的尔质量为98C.1molCH3COOK含2mol氧D.1molCH3COOK含个10.（2分高上·泉期)下列各组离子一定能大量共存的是（）A.能酚酞试液变红的无色溶液中Na+、CO32、K+﹣、AlO2﹣B.能金属铝反应放出氢气的溶液中K+﹣﹣、NH4+C.25℃时，某溶液中由水电离的c﹣）=1×10﹣13mol/L：NH4+、Fe3+﹣、Cl﹣D.含HCO3﹣溶液中：K+、OH、NO3、Ca2+11.（2分）(2018·大连模拟)洁厕灵和84消毒混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）A.每成1mol氯，转移的电子数为2NAB.1molNaCl含的电子数为28NAC.1L0.2mol/LNaClO溶中有的次氯酸根离子数为0.2NA第3页共12页

D.标状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中形成2mol/L的酸12.（2分高上·余期)下列反应的离子方程式正确的是（）A.SO2通酸性KMnO4溶，色：﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB.氯铝溶液通入过量氨水Al3++4OH﹣+2H2OC.NH4HSO3溶与足量的NaOH液混合加热NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OD.次酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO13.（2分(2016高上·长沙期)下列仪器：①漏斗②量瓶③馏烧瓶④埚⑤分漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A.①④B.①⑥C.①⑤D.③⑤14.（2分(2017高上·武期)已知Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，现含溶质a的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充反应．列说法不正确的是（）A.离的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞ClB.当气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C.当a=b时反应后溶液的离浓度c（Fe3+（Br（Cl﹣）=1：2：2D.当气过量时，发生离子反应2Fe2++4Br═2Fe3++2Br2+6Cl﹣15.（2分高上·启月)有下列物质：①0.5molNH3②准况下22.4LHe③4时9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A.①④②B.④②①第4页共12页

C.②④①D.①③④16.（2分(2018高上·安期)高铁(Na2FeO4)一种高效的饮用水处理剂。可由下方法制:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是（）A.Na2FeO4具强氧化性，能消毒杀菌B.反中NaClO是化剂，NaCl是氧化产物C.生lmolNa2FeO4，有6mol电转移D.Fe(OH)3中元素化合价3，只有氧化性二、非选择题(共8题；共分)17.（5分高上·白月)现有14.4gCO和的混合气,在标准状况下其体积为8.96L.请回答下列问题（1该混气体的平均摩尔质量________.（2混合体中碳原子的个数________(用NA表示伏加德罗常数的值).（3将混气体依次通过如图所示装,后收集在气球体积在标准状况下测定).①气球收集到的气体的摩尔质量________.②气球收集到的气体电总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的)③气球的体积为_______L.第5页共12页

18.（6分（1）然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷CH4的尔质量为________，4.8gCH4的质的量为________在标准状况下的体积约为________所氢原子数为________．（2某化学兴趣小组对某矿泉进行检测，发现0.5L该泉水中含有10.8mgMg2+，则Mg2+物质的量浓度为________．（3体积比为1：2：3的化、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为________19.（3分）(2016高上·吉林期)克CO2的物的量________mol子的物质的量为，该气体在标准状况下的体积为________L．20.（8分高上·菏期)研究钠及其化合物有重要意义。（1NaOH是实室中最常用试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氧化钠溶液，据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器________。②实验中需用托盘天平（带砝码）称量固体________g。）Na2O2可为呼吸面具潜水艇里氧气的来源。Na2O2作供氧剂时可能发生的反应有________________。（3过氧钠保存不当容易变质生成Na2CO3。过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质________说明操作、现象和结论（4NaNO2因外观和食盐相似又有咸味，容易使人误食中毒。①已知NaNO2能生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，标准状况下，每生成2气体，转移电子的物质的量________mol，参加反应的物的量是。②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两固体，可选用的试剂_（序号A．HI溶B.NaOH溶第6页共12页

C.酸化KI溶和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21.（6分(2019高上·浙期)钢铁目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。（1抗腐蚀处理前，生产中常盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式________。（2利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳，为减缓铁件的腐蚀，开关置________。②若X为锌开关K置M处该电化学防护法称________。（3图若为粗容中水替换为硫酸铜溶液开关置于N处一时间后当铁件质增加g时，X电溶解的铜的质量_______3.2g(“＜”“＞”或“＝。（4图中若为铜容器中海水替换为FeCl3溶液开关K置于M处铜电极发生的反应是________，若将开关K置N处发生的总反应________22.分）(2016高上·菏期中现有某气，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用表示则（1该气所含原子总数为_______．（2该气在标准状况下的体积________（3该气溶于1L水中不虑反应溶中溶质的质量分数为________．（4该气溶于水后形成VL溶，其溶液中溶质的物质的量浓度________．23.（7分高上·天开学)（112.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R摩尔质量________，R的对原子质量________．R的质量第7页共12页

为的Na2R，物质的量为．（2某的子量为84应红外光谱测知分子中含有碳碳双键应用核磁共振氢谱法检测示只有一种类型的氢原子。写出A发加聚反应的化学方程________，A的碳原子________（填“是”或“不是”）都处在同一平面，用系统命名法命名________在的同物中分子量最小的烃的电子式________。24.（11分）(2017·遂宁模)、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1二氧铈（CeO2）在平电视显示屏中有着重要应用CeO2在硫酸和H2O2的用下可生成Ce3+在反应中作________剂（2自界Cr主要+3价和+6价存+6价Cr能引细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________Cr2O72﹣+________SO32﹣+________=________Cr3++________SO42（3钛（）誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛该反应的化学方程式是________．（4NiSO4•xH2O是一绿色易于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入是了除去Cu2+、Zn2+杂质，除去Cu2+的子方程式为________②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，的目________．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加过后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两操作的目的是_______．第8