2010年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物

20101（2010卷1）下列叙述正确的A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉CCO2DNH3CuSO4Cu2+【解析】ALi在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D接着

CuO+H20,溶NH3CuOCu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材【答案】D取材于高二第一章氮族。氯气（标准状况PCl3与PCl5 n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P3X+5Y（0.314×2/22.40.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选（20102）7．下列叙述正确的A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉CCO2DNH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成ALiLi2O,B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着

能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C【答案】化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一，D（2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项XYZABCCDX,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，CCO2在一定条件下与单质钠反应可以生成石和碳酸钠。（2010山东卷）13．下列推断正确的A．SiO2NaOHB．Na2O、Na2O2CO2C．CO、NO、NO2D．色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A

Na2O与CO2Na2CO3

Na2O2与Na2CO3外，还生成O2，故BNO2NOO22NO2，故CHClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。（2010卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的A．NO2通入FeSO4溶液 B．CO2通入CaCl2溶液C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧A；CO2CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应（2010重庆卷）8A．铝制容器可盛装热的B．AglC．K与水反应比LiD．红磷在过量Cl2中燃烧生成8.答案【解析】本题物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D，P与过量的CL2反应，应生成PCL2,错误。定要严谨，对细小知识点要经常，并且要找出关键字、词。（2010卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下答案解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2N4C+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B还原性，CD知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于 2010理综卷）10.有关①100ml0.1

NaHCO3100ml0.1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的A.溶液中水电离出的H个数 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C.①溶液中cCO2cH

D.②溶液中cHCOcH 答案：0.2mol/L0.1mol/L恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；CNaHCO3程度大于电离所以C(HCO)＞C(CO2-)DNaCOC02-

D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离（2010理综卷）33.（16分某科研小组用MnO2和浓盐酸Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH= （2）反应Cl2+Na2SO3+2 中的还原剂 4（CO2的影响4假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设 实验试剂：mL12S4、moL1aO、.mol1KM4、淀粉KI3moLL-1H2SO4所得溶液分置于A、B试管中．解析：(1NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OS元素的价态从+4→+6Na2SO33②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中ClO-B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。①SO32-、ClO-都存②3moLL-1H2SO4所得溶液分置于A、B试管中A若先变红后退色证明有ClO-否则3B0.01mol1KMnO4若紫红色退去，证明有SO32-，否则30（16。广泛用于污水处理利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少。FeS、SiO2等）聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法 （2）、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a 装置D的用 ，装置E中NaOH溶液的作用 （3绿矾时，向溶液X中加入过量 得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。）溶液Z的pH影响聚铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁的质量分数） 检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b气)，最后进行尾气处理；因为SO2NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2(2)debc将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的，然后 （2010卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸(Mg2Si3O8.nH2O)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不铝离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的Al2O3、MgOSiO2都可以制耐火材料，其原因是a．Al2O3、MgOSiO2都不溶于水b．Al2O3、MgOSiO2都是白色固体c．Al2O3、MgOSiO2都是氧化物d．Al2O3、MgOSiO2都有很高的 +2H2O；4)ad解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素13131s、2s、2p、3s、3p5；3 有很高 用数字在其前面表示。比如斜长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。（2010卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4CCl41，不整个过程中的还原剂 把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。加碘盐(含KIO3的盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 况，保留2位小数)。答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判KIICCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I0→+5，5Cl0→-1，1个过程中化合价升高的都是I：KI和I2；3）KIKBrCCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）值计算时，1000kg20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。（2010卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结 上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的 0.300molH3PO40.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4x为整3（分子中溴原子位置不完全相同的结 320。0.10molPCl50.10molNH4Cl0.030mol：M>300464磷，白磷的相对分子质量为：128，6.20g0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况积为5.6L；将这些白磷和水反应生成0.20mol，50mL，0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度531Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意xPCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提Cl0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中H4=0.4mol；Cl：0.2mol、P：0.1mol、N20，则知：4x<20，x<5；x=4，其分子式为：P4N4Cl8464；x=3，其分子式为：P3N3Cl6，相对分子质量为：348；x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300其相对分子质量可能为：348464。（2010理综卷）26.（15分短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下C，CDE，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。EG，G在大气中能导致酸雨的形成。EFF在空气中长期放置发HH（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第（2）B。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成杀菌剂二氧化氯该反应的氧化 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。溶液FH。H（1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2硫酸钠（Na2SO4 4