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高中化学学习材料(精心收集**整理制作)高一化学试卷考试时间80分钟满分100分可能用到的相对原子质量K-39Mn-55O-16Cu-64Cl-35.5第I卷(选择题)评卷人得分一、选择题(16个小题每小题3分共48分,只有一个正确选项)1.有关合金的叙述正确的是()A.合金的导电性比成分金属强B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金的机械强度比各成分金属小D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大2.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是()A.液氯 B.臭氧 C.漂白粉 D.石灰3.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A.摩尔质量之比为2:3B.物质的量之比为3:2C.质量之比为3:2D.反应速率之比为2:35.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()LA.B.C.D.6.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶4B.5∶3C.1∶1D.3∶57.下列顺序不正确的是()A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HIB.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液8.下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的是A.Zn→H2B.CaO→CaSO4C.CO2→CaCO3D.Cu→Cu(OH)29.配制一定体积,一定物质的量浓度溶液时,下列情况中溶液的浓度偏小的是A、溶解后,溶液未经冷却,立即转移至容量瓶B、胶头滴管滴加蒸馏水时,不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D、定容时,俯视刻度线10.A.150mL1mol·L-1的NaClB.75mL2mol·L-1的NH4ClC.150mL3mol·L-1的KClD.75mL2mol·L-1的CaCl211.下列说法正确的是()A.分子数不同的CO与N2的体积一定不等B.体积相同的CO与N2的质量一定相等C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同12.若以w1和w2分别表示浓度为xmol·L–1和2xmol·L–1硫酸的质量分数,则下列推断正确的是(硫酸浓度越大密度越大):A.w2>2w1B.2w1=w2C.2w2=w1D.w1<w2<2w113.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶214.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④15.下列离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OC.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH-===SO32-+H2OD.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O16.NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由:H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原B.每生成1molO2转移的电子的物质的量为4molC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂第II卷(非选择题)评卷人得分二、填空题(2小题共18分,每空2分)17.今有九种物质:①铝②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3(填序号)其中能导电的是,属于电解质的是,既不是电解质,也不是非电解质的是。18.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:______________________________________________________________。(4)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,用离子方程式说明理由:_______________________________________________________。(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体①该红褐色胶体中Z(OH)3粒子的直径大小范围是______________。②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式是____________________________。评卷人得分三、实验题(2小题,共24分每空2分)19.硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式:______________。(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是__________。(3)滤渣c是_________。(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2=2NO2、_________。(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,且n(SO3)∶n(SO2)=1∶2,写出硫酸铜受热分解的化学方程式:______________。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处,请说明理由:______________。20.某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应解释该现象。(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测:写出Mg与NO2反应的化学方程式
。(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)资料信息:2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。①装置A中的试剂是。②干燥管和装置B的作用分别是、。③实验开始时正确的操作步骤是。a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红综色气体后,关闭弹簧夹评卷人得分四、计算题(共10分第1小4分,第2小题6分)21.实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。完成下列问题:(1)该反应中氧化剂是_____________,还原产物是__________________。(2)若反应中有0.5mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?
高一化学宏志班联考参考答案1.D【解析】试题分析:A、合金的导电性一般比成分金属弱,错误;B、合金的抗腐蚀性不一定都很好,如生铁的抗腐蚀性不如纯铁,错误;C、合金的机械强度一般比各成分金属大,错误;D、多数合金比成分金属熔点低,硬度大,正确。考点:考查合金的性质。2.B【解析】液氯可用于饮用水消毒但水中有残留物;漂白粉、石灰不能用于饮用水消毒;臭氧利用强氧化性用于饮用水消毒,消毒产物为氧气不影响水质,所以B正确。选B。3.D【解析】试题分析:A.浓硫酸的密度大于水,且溶于水放热,所以稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中,并不断搅拌,A错误;B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,实验失败,需要重新配制,B错误;C.硫酸根能与盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀,所以检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入稀盐酸和BaCl2溶液,C不正确;D.汽油不溶于水,因此用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液,D正确,答案选D。【考点定位】本题主要是考查浓硫酸的稀释、溶液配制、离子检验及物质的分离与提纯等4.B【解析】由题意知,酸均过量,产生的氢气相同,由方程式:Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知:镁铝的物质的量之比为3:2;质量比为4:3;速率与时间成反比即3:2;两者的摩尔质量比为8:9故答案为B5.A【解析】试题分析:由题意可知,ag气体的物质的量是b/NAmol,则该气体的摩尔质量是a/b/NA=aNA/bg/mol,所以cg该气体的物质的量为bc/aNAmol,则标准状况下的体积是22.4bc/aNAL,答案选A。考点:考查气体的物质的量、分子数、阿伏伽德罗常数、体积的换算关系6.B【解析】试题分析:在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3,答案选B。考点:考查氧化还原反应基本概念及计算。7.C【解析】试题分析:A.元素的非金属越强,其对应的氢化物的稳定性就越强,由于非金属性F>Cl>Br>I;所以热稳定性:HF>HCl>HBr>HI。正确。B.Cl-核外有3个电子层,Na+、Mg2+、Al3+的核外有2个电子层。对于原子核外电子层结构不同的微粒来说,电子层数越多,离子半径就越大;对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小。因此微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+。正确。C.HCl、NaHCO3是强电解质,完全电离;而CH3COOH是弱电解质,部分电离,因此电离程度NaHCO3>CH3COOH。错误。D.根据分散质颗粒的大小,将分散系分为浊液、胶体、溶液,分散质微粒的直径大于100nm的分散系叫浊液;分散质微粒的直径在1~100nm的分散系叫胶体,小于1nm的分散系叫溶液。因此分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液。正确。考点:考查物质的热稳定性、电离程度、分类及离子半径的大小比较的知识。8.D【解析】试题分析:Zn可与盐酸反应得到和H2,A可行;CaO可与硫酸反应得到CaSO4,B可行;CO2可与澄清石灰水反应得到CaCO3,C对;Cu不与水、碱反应生成Cu(OH)2D不可行,选D。考点:物质的性质和制备。9.C【解析】试题解析:溶液未经冷却立即转移,则恢复至室温后,溶液体积偏小,浓度偏大,故A错误;胶头滴管滴加蒸馏水时,不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外,无影响,故B错误;转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,使溶质损失,浓度偏小,故C正确;定容时,俯视刻度线,体积偏小,浓度偏大,故D错误。考点:误差分析10.C【解析】试题分析:3mol·L-1;1mol·L-1的NaCl1mol·L-1;2mol·L-1的NH4Cl2mol·L-1;3mol·L-1的KCl3mol·L-1;2mol·L-1的CaCl24mol·L-1;故C项正确。考点:本题考查物质的量浓度。11.C【解析】试题分析:A.因体积与温度、压强有关,则分子数不同的CO与N2的体积关系不确定,可能相等,A错误;B.体积相同时,状况未知,物质的量不一定相同,摩尔质量相同,则质量不一定相同,B错误;C.CO与N2的摩尔质量相同,且都是双原子分子,故质量相同的CO与N2所含的原子数目一定相等,C正确;D质量不同,则两种气体的物质的量不同,分子数一定不同,D错误,选C。考点:考查分子数的计算。12.D【解析】试题分析:由质量分数表示物质的量浓度:x=1000ρ1w1/98,2x=1000ρ2w2/98,可知二者的关系,则2ρ1w1=ρ2w2,因为硫酸浓度越大密度越大,所以ρ1<ρ2,故w1<w2<2w1考点:物质的量浓度与质量分数的换算。13.B【解析】试题分析:同一溶液中,离子的浓度之比等于其物质的量之比,c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,所以该溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2,设亚铁离子的物质的量为3xmol,则铁离子的物质的量为2xmol,根据化学式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知,起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×2+2xmol×3=12xmol;氧化还原反应中得失电子数相等,即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数,设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol,所以3xmol×2+2xmol×3=3ymol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol,根据铁元素守恒知,参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol,所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol:16xmol=5:16,故选B。考点:考查氧化还原反应的计算14.D【解析】试题分析:先加入③NaOH溶液,使HCO3-、Ca2+反应变为CaCO3沉淀,Mg2+变为Mg(OH)2沉淀;然后加入②BaCl2溶液,使SO42-形成BaSO4沉淀;再加入①Na2CO3溶液,使Ca2+及加入的Ba2+变为CaCO3、BaCO3沉淀,过滤将沉淀过滤除去,然后向溶液中加入稍过量的盐酸,使未完全反应的NaOH、Na2CO3转化和NaCl和水,得到纯净的NaCl溶液。故加入试剂合理的操作顺序是③②①④。选项是D。考点:考查除杂试剂的选择及除杂操作步骤的知识。15.D【解析】试题分析:A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸,不能写成离子形式,错误;B、氯化铝与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水中,错误;C、过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,生成亚硫酸氢根离子和水,错误;D、氢氧化铝是难溶物,盐酸是强酸,符合离子方程式的书写,正确,答案选D。考点:考查离子方程式的书写的判断16.D【解析】试题解析:根据方程式可知,双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子被氧化,双氧水是还原剂,A不正确;双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,因此每生成1molO2转移的电子的物质的量为2mol,B不正确;ClO2中的氯元素化合价从+4价降低到+3价,得到1个电子被还原,C不正确;根据以上分析可知,ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂,D正确。考点:氧化还原反应17.①②⑦⑨;④⑤⑨;①②③⑥⑦【解析】能导电要求有自由移动的带电粒子:①②⑦⑨;电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解:④⑤⑨;非电解质是指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物:①②③⑥⑦18.(1)是否发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3·H2ONH4++OH-(4)Al3++4OH-AlO2—+2H2O或Al(OH)3+OH-AlO2—+2H2O(5)①1~100nm②Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+【解析】(1)分析两组物质与水的反应情况可知,第一级分类标准是是否发生氧化还原反应;(2)NO2与水反应时,水既不作氧化剂又不作还原剂;(3)D组氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2ONH4++OH-;(4)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择NaOH溶液,因为过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀,Al3++4OH-AlO2—+2H2O或Al(OH)3+OH-AlOeq\o\al(-,2)+2H2O;(5)①Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是1~100nm;②生成Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。19.(1)3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O(2)取少量试样于试管中,向试样中滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则Fe3+未除净,否则Fe3+除净(3)Fe(OH)3(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑NaHSO3除了吸收SO3外,还吸收部分O2(答案合理即可)【解析】试题分析:(1)根据氧化还原反应理论,铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水,化学方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O;(2)Fe3+的检验方法是:取少量试样于试管中,向试样中滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则Fe3+未除净,否则Fe3+除净;(3)废铜渣中含有杂质铁,所以调节pH目的是使铁离子沉淀,则滤渣c是Fe(OH)3;(4)气体a是NO,NO与
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