几种重要的金属化合物LV

几种重要的金属化合物LV第1页，共22页，2023年，2月20日，星期三第2页，共22页，2023年，2月20日，星期三自然界中的铝元素Al2O3第3页，共22页，2023年，2月20日，星期三1、氧化铝

白色固体，氧化铝难溶于水，熔点很高，硬度大；冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。物理性质：（Al2O3）红宝石(主要成分Al2O3)蓝宝石(主要成分Al2O3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：

Al2O3是一种两性氧化物。化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。第4页，共22页，2023年，2月20日，星期三

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2KOH=2KAlO2+H2O第5页，共22页，2023年，2月20日，星期三Al2（SO4）3+6NH3·H2O=Al（OH）3+3(NH4)2SO4

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。【实验3-7】制取氢氧化铝。(实验视频)Al(OH)3吸附色素Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+第6页，共22页，2023年，2月20日，星期三与强酸反应

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O与强碱反应

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱[实验3—8]取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。两性第7页，共22页，2023年，2月20日，星期三Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。∆2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O第8页，共22页，2023年，2月20日，星期三

为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：Al(OH)3与强碱反应，而不与弱碱反应，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足，Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。第9页，共22页，2023年，2月20日，星期三3、硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2O在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-无色晶体，可溶于水净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

胶体第10页，共22页，2023年，2月20日，星期三4、偏铝酸钠（NaAlO2）实验视频NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓

强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3↓3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓

+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2-+CO2（过量）

+

2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-

+4H+（过量）=Al3++2H2O2AlO2-+CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

第11页，共22页，2023年，2月20日，星期三Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+铝“三角”：1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[思考]第12页，共22页，2023年，2月20日，星期三(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：沉淀n(NaOH)1243有关氢氧化铝的图像第13页，共22页，2023年，2月20日，星期三(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：现象：图象：沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl先无现象，后白色产生沉淀第14页，共22页，2023年，2月20日，星期三H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓(5)将HCl溶液滴入到NaAlO2溶液中至过量原理：现象：图象：先有白色沉淀，后沉淀溶解沉淀n(HCl)1243Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第15页，共22页，2023年，2月20日，星期三4H++AlO2-=Al3++2H2O(6)将NaAlO2溶液滴入到HCl溶液中至过量原理：现象：图象：先无现象，后产生白色沉淀3AlO2-

+Al3++6H2O=4Al(OH)3沉淀n(NaAlO2)1243第16页，共22页，2023年，2月20日，星期三课堂小结①、实验室制法②、两性氢氧化物。1、氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③、不稳定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④、用途：医用的胃药。净水。第17页，共22页，2023年，2月20日，星期三1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．盐D．氨水练习:DBD第18页，共22页，2023年，2月20日，星期三4、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL5、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积（）D.350mlA.150mlB.200mlC.300mlADC第19页，共22页，2023年，2月20日，星期三

6、在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为______________。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

7、下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)38、可用做医用胃酸中和剂的