广东省广州市白云区华南师范大学附属太和实验学校2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

2021-2022学年白云华附第一学期期末二模学情调研化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号。2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：Ca-40C-12O-16H-1第一部分选择题（共42分）一、选择题（每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，每小题3分，）1.下列成语或典故中，属于化学变化的是（）A.冰冻三尺 B.草木皆兵C.蜡炬成灰 D.土崩瓦解【答案】C【解析】【分析】化学变化是有新物质生成的变化。【详解】A、冰冻三尺是物质状态的变化，属于物理变化，不符合题意；B、草木皆兵是物质形状的相似，不属于化学变化，不符合题意；C、蜡炬成灰是蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、土崩瓦解是物质状态的变化，属于物理变化，不符合题意；故选C。2.2020年“六·五”世界环境日，中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是（）A.通过焚烧秸秆为农作物提供养分B.通过加高烟囱排放工业废气C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D.生活污水随意排放【答案】C【解析】【详解】A、焚烧秸秆时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数都会增大，会污染空气，同时又会烧掉秸秆中的营养成分，故A错误；B、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故B错误；C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少二氧化碳的排放量，达到少利用化石能源，减少空气污染的目的，故C正确；D、生活污水随意排放，会加重水体污染，故D错误。故选C。3.下列实验操作正确的是（）A.滴管洗涤后插入原瓶 B.处理废弃药品C.塞紧橡胶塞 D.熄灭酒精灯【答案】D【解析】【详解】A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故A错误；B、处理废弃药品，不能倒入水池，应放入指定的容器内，故B错误；C、塞紧橡胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故D正确。故选D。4.对下列事实的微观解释正确的是（）A.用水银体温计测量体温，水银柱上升﹣温度升高，分子变大B.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣物质中氧原子数不同C.石墨质地很软，而金刚石坚硬﹣碳原子的结构不同D.固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色﹣同种分子化学性质相同【答案】D【解析】【详解】A、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故A错误；B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B错误；C、石墨质地很软，而金刚石坚硬，是因为碳原子的排列方式不同，故C错误；D、固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故D正确。故选D

5.关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（）A.都含有氧元素 B.都是化合物 C.都是氧化物 D.都含有氧分子【答案】D【解析】【详解】A、这三种物质中都含有氧元素，故A正确；

B、这三种物质都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；

C、这三种物质都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；

D、这三种物质中都不含有氧分子，故D错误；

故选D。【点睛】氧化物是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧气的物质含有氧分子。6.下列说法正确的是A.要使过氧化氢溶液分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应B.质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素C.门捷列夫创立了原子论和分子学说D.在工业上，用分离液态空气的方法制得氧气，这个过程发生了化学变化【答案】B【解析】【分析】A、根据过氧化氢溶液分解的原理，进行分析判断。B、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。C、根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析判断。D、根据分离液态空气的方法制得氧气的原理，进行分析判断。【详解】A、过氧化氢溶液常温下就能分解生成氧气，要使过氧化氢溶液分解放出氧气，不一定必须加入二氧化锰，也可以用其它的催化剂，故选项说法错误。B、质子数相同的一类粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法正确。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。D、在工业上，用分离液态空气的方法制得氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解元素的特征、过氧化氢溶液分解的原理、分离液态空气的方法制得氧气的原理等是正确解答本题的关键。7.将Cl2通入NaOH溶液中，发生的反应是：，则下列说法正确的是A.该反应属于分解反应 B.X的化学式是NaClC.NaClO中氯元素的化合价是-1价 D.反应后氯元素的化合价都降低了【答案】B【解析】【详解】A、由化学方程式可知，该反应有两种物质参加反应，不符合分解反应的特点，不属于分解反应，选项错误；B、由化学方程式可知，反应前出现了2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后出现了1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子和2个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应后缺少的1个钠原子和1个氯原子存在于X中，则X的化学式为NaCl，选项正确；C、化合物中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，即NaClO中氯元素的化合价是+1价，选项错误；D、反应前，氯气是单质，其中氯元素的化合价为0，反应后生成的氯化钠中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，即反应后有些氯元素的化合价降低，有些氯元素的化合价升高，选项错误，故选B。8.善于观察和梳理，能使你头脑更聪明，以下错误的一组（）A.呼吸作用、白磷自燃、蜡烛燃烧都是氧化反应，也是放热反应B.地壳中几种元素含量的比较：O>Si>Al>FeC.点燃三种可燃性气体O2、CO、CH4都需验纯D.H2、CO、C都可以还原氧化铜、氧化铁，它们都是还原剂【答案】C【解析】【详解】A、呼吸作用、白磷自燃、蜡烛燃烧都是物质与氧气发生反应，都是氧化反应，也是放热反应，故选项说法正确。

B、地壳中元素含量由高到低，前五位依次是：氧、硅、铝、铁、钙，故选项说法正确。

C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，CO、CH4均具有可燃性，点燃前需要验纯，O2只有助燃性，不具有可燃性，故选项说法错误。

D、H2、CO、C都可以还原氧化铜、氧化铁，在还原金属氧化物的过程中，它们夺取了金属氧化物中的氧元素，属于还原剂，故选项说法正确。

故选：C。9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A.丙可能是单质 B.丁一定是该反应的催化剂C.若消耗3g的乙，则生成17g的丙 D.反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量【答案】C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-（1-42%-40%-10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，据此分析即可。【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故A说法错误；

B、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；

C、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%=3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故C说法正确；

D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故D说法错误。

故选C。10.下图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是A.生成的甲、乙分子个数比是1∶4 B.该反应属于分解反应C.该反应前后原子个数不变 D.反应前后伴随元素化合价的升降【答案】A【解析】【详解】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

A、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故A不正确，符合题意；

B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确，不符合题意；

C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确，不符合题意；

D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，一定反应前后伴随化合价的升降，故D正确，不符合题意。

故选A。11.下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A书写档案规定必须使用碳素墨水常温下，碳的化学性质稳定B石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，是因为常温下碳的化学性质稳定，解释正确；B、石墨能够导电，所以能够做电池的电极材料，解释正确；C、焦炭具有还原性，所以可用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来，解释错误；D、活性炭具有吸附性，能够吸附有色素，所以制糖工业中可用活性炭来脱色以制白糖，解释正确；故选：C。12.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物B.单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C.水是由H、O元素组成的，所以由H、O元素组成的物质一定是水D.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的【答案】A【解析】【详解】A.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物，选项正确；B.单质中只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，混合物也可能只含有一种元素，选项错误；C.水是由H、O元素组成的，但由H、O元素组成的物质不一定是水，如过氧化氢也是由氢、氧两种元素组成，选项错误；D.分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，铁是由铁原子构成，选项错误。故选A。13.如图是改良版的验证二氧化碳化学性质的实验装置。用一根铁丝穿4片干燥紫色石蕊试纸按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是A.图中1、3变红，2、4不变色B.实验证明二氧化碳本身能使紫色石蕊变红C.稀硫酸起对照作用D.若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果【答案】B【解析】分析】【详解】A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色，水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色，干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色，所以图中1、3变为红色，2、4不变色，说法正确，不符合题意；B、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，而不是二氧化碳本身能使紫色石蕊变红，说法错误，符合题意；C、稀硫酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色，与后面实验进行对比，说明使紫色石蕊试液变色的是酸性物质，而不是二氧化碳直接使紫色石蕊试液变色，说法正确，不符合题意；D、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色，所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果，说法正确，不符合题意。故选B。14.除去下列物质中理有少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是选项物质（括号内为杂质）队杂试剂实验操作A碳粉（MnO2）滴入H2O2溶液过滤BCO2（CO）O2点燃CCu（C）O2空气中灼烧DMnO2（KC1O3）水溶解、过滤、洗涤干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应前后二氧化锰没有改变，不能除去二氧化锰，错误；B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法点燃，且使用点燃的方法容易引入新的杂质气体，错误；C、铜和氧气灼烧反应生成氧化铜，需要保留的物质反应了，错误；D、二氧化锰不溶于水、氯酸钾溶于水，溶解、过滤、洗涤干燥，分离出固体二氧化锰，正确；故选D。15.小明同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列是他总结的反映对应实验过程中相关量的变化的四个图像，其中正确的是A.木炭在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气C.用相等质量的氯酸钾来制取氧气D.过氧化氢和二氧化锰制取氧气【答案】A【解析】【详解】A、随着反应进行，二氧化碳质量从零开始增加，反应结束后不再增加，符合题意；B、反应产物锰酸钾、二氧化锰常温下为固态，剩余固体物质质量不会降到0，不符合题意；C、催化剂只影响反应速率，不影响生成物质量，等质量的氯酸钾制取氧气，有无催化剂氧气的质量是相同的，不符合题意；D、过氧化氢和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，不符合题意。故选：A。第二部分非选择题（共58分）二、（本题包括5小题，共30分）16.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二图”。下列说法错误的是（1）B点对应的物质类别是______；（2）E点表示物质的化学式为______；（3）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具有的性质是______。C与氧化铜反应能生成D，反应的化学方程式是______。【答案】（1）单质（2）（3）①.既有氧化性，也有还原性②.【解析】【小问1详解】由图示可知，B点对应物质的化合价为0价，且所属物质类别为单质，故填单质；【小问2详解】由图示可知，E点表示的物质为碳元素的最高价酸，且化合价为+4价，则该物质为碳酸。根据酸的定义和化学式的书写规则，其化学式为，故填；【小问3详解】由图示可知，C的化合价为+2价且C为氧化物。氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C表示的物质为一氧化碳，化学式为CO。碳元素的最高价为+4价，最低价为-4价，CO中碳元素的化合价为+2价，介于最高价和最低价之间，则CO既具有氧化性又具有还原性，故填既有氧化性，也有还原性；由图示可知C为一氧化碳，D为二氧化碳，则一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为，故填。17.诗人陆游笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。（1）图中属于可燃物的是_________和_________，这是燃烧的_________个条件之一。（2）省油灯的原理是：油燃烧___________，上层内盏油温___________，下层盏内水吸热，减少油的___________，以达到省油的目的。（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________（多选，填字母序号）。a．水分子受热分解b．水分子不断运动c．水分子间隔变大d．水分子数目减少【答案】①.炷②.油③.三④.放热⑤.升高⑥.蒸发⑦.bcd【解析】【分析】【详解】（1）燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一，故填：炷；油；三。（2）油燃烧放热，上层内盏油温升高，下层盏内水吸热，可以减少油的蒸发，以达到省油目的，故填：放热；升高；蒸发。（3）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bcd。18.工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑②Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O③CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_________。（2）该流程中可循环使用的物质是_________（填名称）。（3）该流程中第③步反应后，要想得到碳酸钙固体可采用__________方法进行分离。（4）电石长期露置于空气中能与水反应，还能与_____反应生成一种难溶性固体______；因此电石应该_____保存。【答案】①.2C2H2+5O22H2O+4CO2②.氯化铵③.过滤④.CO2⑤.CaCO3⑥.密封【解析】【详解】（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，乙炔完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，对应的化学方程式是：2C2H2+5O22H2O+4CO2；（2）经过步骤③后反应生成碳酸钙和氯化铵溶液，而开始投入了氯化铵，所以流程中可循环使用的物质是氯化铵；（3）该流程中第③步反应后，要想得到碳酸钙固体可采用过滤方法进行分离；（4）若将电石长期暴露于空气中，开始和水反应得到氢氧化钙，慢慢和空气中二氧化碳反应生成一种难溶性固体碳酸钙，因此电石应该密封保存。19.请根据下图回答问题：（1）仪器B名称是__________。（2）用KClO3与MnO2混合加热制取和收集纯净O2，应选用上图中的_____（填序号），反应的化学方程式____________________________，实验结束后，经过______、过滤、洗涤、_______等操作回收纯净的二氧化锰。（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的______（填序号），反应的化学方程式______；采用这种方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（）→（）→（）→（）→F。【答案】①.长颈漏斗②.ACDH③.2KClO32KCl+3O2↑④.溶解⑤.干燥⑥.ABEF⑦.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑⑧.c⑨.d⑩.a⑪.b【解析】【详解】（1）据图可知仪器B的名称是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，应选用图中的仪器ACDH；实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作回收纯净的二氧化锰；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此选择的仪器是ABEF；制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气；为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，要先除杂质，后干燥，并且长进短出，即cdab。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。20.胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cu2O【答案】①.强②.650③.O2④.0.8⑤.16⑥.d【解析】【分析】【详解】（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。x=16g故填：16。④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。b.CuSO4铜元素质量分数。c.CuO铜元素质量分数。d.Cu2O铜元素质量分数。故选：d。21.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。（1）请写出镁条燃烧的化学