福建省宁德市2022年中考一模化学试题及答案

中考一模化学试题一、单选题1．空气中含量最多的物质是（）A．O2 B．N2 C．H2O D．CO22．以下是古代酿酒的部分过程，属于化学变化的是（）A．选料B．发酵C．蒸馏D．勾兑3．俄乌战争引发世界氖气供应危机。下列关于氖气的说法正确的是（）A．化学式为Ne2 B．颜色呈红色C．化学性质活泼 D．用于霓虹灯的电光源4．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．用硝酸钾作复合肥养花草B．铁、锌、硒是人体必需的微量元素C．防止铁质菜刀生锈，将刀洗净后涂上食盐水D．利用洗洁精的乳化作用去除餐具上的油污5．简易净水器如图所示，下列说法错误的是（）A．沸石可除去水中颗粒较大的难溶性杂质B．活性炭可以吸附异味C．用肥皂水检验净化后的水是否是硬水D．经过简易净水器得到的水是纯净物6．生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（C10H14N5Na2O12P3），下列有关说法正确的是（）A．该物质是氧化物B．该物质是由6种原子构成的C．该物质中碳、氮元素质量比是12：7D．该物质中氢元素含量最高7．化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述错误的是（）A．搅拌溶液 B．过滤引流C．转移固体 D．蘸取液体8．制作北京冬奥会火炬的材料是“碳纤维”，所用燃料是氢气。下列说法错误的是（）A．碳纤维是一种新型化合物B．碳纤维能耐受800℃以上高温，是因为它的着火点高C．氢气做燃料，生成物是水，实现“零排放”D．氢气能被压缩装入燃料罐中，是因为气体分子间隙大9．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A验证铁、铜、银的金属活动性顺序将铁丝和铜丝分别插入AgNO3溶液中B鉴别羊毛和合成纤维灼烧，闻气味C验证质量守恒定律50g水与50g酒精混合质量等于100gD稀释浓硫酸将水加入浓硫酸中A．A B．B C．C D．D10．图1集气瓶中装满CO2，添加适量蒸馏水，振荡，先后利用注射器滴加NaOH溶液和稀盐酸。传感器测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2。下列说法错误的是（）A．阶段I说明所有二氧化碳溶于水并与水反应B．阶段II的压强变小，说明该过程NaOH溶液吸收了CO2C．阶段III发生反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．若将NaOH溶液换成KOH溶液，所得的压强变化趋势与图2相似二、填空题11．18世纪以来，科学家开始对元素知识进行总结和归纳。（1）1789年，拉瓦锡对元素分类作出了初步尝试，其中将碳、硫等归为“能氧化为酸的简单非金属物质”，以下属于这类物质的是（填序号）。①磷②汞③石灰（2）1869年，门捷列夫编制首张元素周期表，之后预言了一些未知元素。1875年与铝化学性质相似的元素镓被发现。请预测镓的化学性质（写一点）。（3）现代常把原子结构与元素周期表结合起来认识元素，如下图：①镁元素的相对原子质量为。②镁原子在化学反应中易（选填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的关系密切。12．实验室常用过氧化氢制取氧气。（1）写出反应的化学方程式。（2）若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，图1发生装置能达到最佳效果的是（填序号）。（3）用图2装置排空气法收集氧气，写出检验收集满氧气的方法是。（4）图2装置还有其它用途，下列说法正确的是______（填字母）。A．瓶内装入澄清石灰水，用于检验二氧化碳B．瓶内装入水，并与量筒连接，用于排水法测量氢气体积C．瓶内装入氢氧化钠溶液，用于除去二氧化碳中混有氯化氢气体三、科普阅读题13．乙酸钠神奇的太空“冰雪”实验乙酸钠，化学式为CH3COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。2022年3月23日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。（1）太空实验中出现的“冰球”是（选填“热球”或“冰球”）。（2）小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH3COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为。（3）20℃，用100g水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加g溶质。（4）将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解。再冷却至20℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为（列出计算式即可），该状态对应图中的点（选填“A”、“B”或“C”）。（5）文中前两次实验失败的原因可能是（写一点）。四、综合题14．2021年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实现“碳中和”的目标提供一种新途径，其原理可简化为：（1）过程①通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式。（2）淀粉属于______（填序号）。A．蛋白质 B．有机高分子 C．无机物（3）过程②物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为。15．铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：①焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2②还原：高温时，用C还原PbO制得Pb和CO2II、现代湿法炼铅主要流程如下：（1）写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式。（2）操作Ⅰ的名称是。（3）写出湿法炼铅流程中气体X的化学式是。（4）对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是（写一点）。16．《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为CuSO4•5H2O）。生产过程如图1，其中甲和乙为氧化物。（1）反应Ⅲ为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式。（2）反应Ⅱ生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式。（3）图2为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定，反应Ⅰ对应的是如图段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。17．宁德海洋渔业发达。对海鱼进行腌制便于长时间存储且风味独特。但腌制过程产生的亚硝酸钠（NaNO2）对人体有一定伤害。某兴趣小组对此开展如下探究：（1）探究一认识NaNO2组成：NaNO2由Na+和（写离子符号）构成。（2）酸碱性：NaNO2溶液pH＞7，则溶液呈性。（3）还原性：暴露在空气中的部分NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，写出该反应的化学方程式。（4）探究二影响腌鱼中NaNO2含量的因素取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下：【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如下图：【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量（mg·kg-1）随时间的变化的数据如下表：时间（d）0246810121416鱼、盐质量比8：10.321.351.811.301.611.180.910.860.99鱼、盐质量比5：1X0.470.600.410.680.900.650.600.72鱼、盐质量比3：10.320.380.490.610.350.820.440.390.49【实验1】可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有和。（5）【实验2】表中X=。（6）【实验2】可得：鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现最大值的特点是。（7）【拓展】国家标准：肉类食品的NaNO2含量不得超过30mg·kg-1。NaNO2作为加工肉制品的添加剂，具有防腐作用。现要测定1kg香肠制品中NaNO2含量，用质量分数为0.158%KMnO4溶液测定，共消耗KMnO4溶液4.00g，反应化学方程式为：2KMnO4＋5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5NaNO3+3H2O。计算此肉制品中NaNO2含量为mg·kg-1。（提示：相对分子质量：KMnO4为158，NaNO2为69）（8）【反思】有同学认为“只要含有NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此观点，并说明理由。五、计算题18．ABC型干粉灭火器灭火原理是：2NH4H2PO42NH3↑+3H2O+P2O5。取该灭火器干粉23.0g加热，共收集到1.7g氨气，求该灭火器干粉中NH4H2PO4的质量分数。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】（1）①（2）能与氧气反应等其他合理答案（3）24.31；失去；最外层电子数（或核外电子排布）12．【答案】（1）（2）③（3）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明已收集满（4）A；B13．【答案】（1）热球（2）（3）46.5（4）；B（5）过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇到其他微小的颗粒）14．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）B（3）H2O15．【答案】（1）C+2PbO2Pb+CO2↑（2）过滤（3）Cl2（4）减少污染（或FeCl3可循环使用等合理答案