科粤版九年级化学下册第八章 酸、碱的化学性质及应用专题训练

///酸、碱的化学性质及应用建议用时：30分钟]一、选择题1．以下物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大但不变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②C．③⑤D．②③⑤2．某同学错题本中记录的以下内容,合理的是()A．盐酸用于金属外表除锈B．室内起火时,立即翻开门窗通风C．Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症D．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝3．以下各组物质间的反响,要借助酸碱指示剂才能判断出反响发生的是()A．锌和稀盐酸B．盐酸和氢氧化钠C．氧化铜和稀硫酸D．氢氧化钡和稀硫酸4．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反响的过程中,溶液pH的变化如图ZT－4－1所示。以下说法正确的选项是()图ZT－4－1A．反响开始前,测量的是NaOH溶液的pHB．b点时,NaOH和HCl恰好完全反响C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D．c点处的溶液能与Fe反响产生气体5．研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反响,分别取少量反响后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。以下选项错误的选项是()选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,那么氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀,那么硫酸过量C锌粒有气泡产生,那么硫酸过量D紫色石蕊溶液溶液不变色,那么恰好完全反响6.向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断参加NaOH溶液,以下图像横坐标表示参加NaOH溶液的质量,纵坐标表示反响中相关的量,其中正确的选项是()图ZT－4－27．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体,为探究其成分,进行如下实验：实验步骤实验现象①将固体研磨成粉末状,加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液,滴加酚酞溶液溶液呈红色③取不溶物,滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的选项是()A．一定含有Ca(OH)2,可能有CaCO3B．一定含有CaCO3和Ca(OH)2C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定含有CaCO3,可能有Ca(OH)28．物质X可发生以下所示的两个反响,那么X可能是()①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HClB．COC．NaOHD．CaO9．2019·北京实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH的变化。测定结果如图ZT－4－3所示。以下说法不正确的选项是()图ZT－4－3A．反响过程中有热量放出B．30s时,溶液中的溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中D．从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大二、填空题10．2019·绥化火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0,土壤pH约为5.4。一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下表：农作物玉米小麦马铃薯pH6～76.3～7.54.8～5.5(1)根据数据,该土壤最适合种植的农作物是____________。(2)要改进酸性土壤应选择一种适合的碱,这种碱是____________。(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的________。11．如图ZT－4－4是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,“－〞表示相连两物质之间能相互反响。请答复以下问题。图ZT－4－4(1)按物质分类,C属于________(填“氧化物〞“酸〞“碱〞或“盐〞)。(2)写出C的一种物质与NaOH反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)NaOH与A反响的实验现象是________________________________________________________________________。三、实验探究题12．实验室内,某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质进行探究。实验步骤如下：①如图ZT－4－5甲所示装置的气密性良好,在三只250mL的烧瓶内收集满二氧化碳气体,在三个注射器内各装入85mL液体(分别是水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液),连接好装置和压强传感器。②三名同学同时迅速将注射器内的85mL液体(水、饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液)注入各自的烧瓶中,关闭活塞。③一段时间后,同时振荡烧瓶,冷却至室温。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像,如图乙所示。图ZT－4－5答复以下问题。(1)曲线1中表示“振荡〞后气压变化的线段是________。①AB段②BC段③CD段④DE段(2)曲线2中发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)观察、比照曲线1、2、3,能得出的结论是__________。①CO2能与水发生反响②该温度下,1体积水约溶解1体积CO2③40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳④由于注入液体压缩了瓶内的气体,所以三个实验的起始阶段压强都快速增大(4)完成上述实验后,同学们想进一步探究曲线3所代表的实验：取少量实验后烧瓶中的溶液于试管中,滴入酚酞溶液后呈红色,仅由此现象,定性地猜测烧瓶内溶液中溶质的成分为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出所有的可能)。四、计算题13．2019·长沙将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反响后,得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反响的二氧化碳的质量为________。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。教师详解详析1．B[解析]浓盐酸有挥发性,质量会减小；浓硫酸有吸水性,质量会增加；烧碱吸水潮解,并吸收二氧化碳而变质,质量增加；食盐、稀硫酸的质量无明显变化；生石灰吸水变成熟石灰,质量增加。2．A[解析]铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反响,盐酸可用于金属外表除锈；室内起火时,不能立即翻开门窗,否那么空气流通,使氧气更充足,导致火势迅速蔓延,不利于灭火；Al(OH)3能治疗胃酸过多症,NaOH具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多症；二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,与水反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红。3．B[解析]盐酸和氢氧化钠反响无明显现象。4．B5．B[解析]无论硫酸是否过量,硫酸与氢氧化钠反响生成的硫酸钠都会和氯化钡反响生成硫酸钡白色沉淀。6．D[解析]向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断参加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀硫酸反响生成硫酸钠和水,酸性减弱,pH增大,当氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反响时,溶液显中性,pH＝7,继续参加氢氧化钠溶液时,pH会增大至大于7；当氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反响时,溶液中硫酸钠的质量不再增加；当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反响后,硫酸的质量分数减小到0；由于氢氧化钠先和稀硫酸反响生成硫酸钠和水,即开始时不产生沉淀,当硫酸完全反响后,氢氧化钠再和硫酸铜反响生成沉淀氢氧化铜,当硫酸铜完全反响后,沉淀质量不再增加。7．B8.A9．C[解析]结合pH随时间的变化图像,反响开始前pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。10．(1)马铃薯(2)氢氧化钙(或熟石灰)(3)二氧化硫11．(1)酸(2)HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(合理即可)(3)有蓝色沉淀生成[解析]由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐、指示剂反响,A、B、C分别表示不同类别的化合物,A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,那么A为硫酸铜溶液；B能用于灭火,那么B为二氧化碳,为非金属氧化物；故C属于酸。12．(1)③(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(3)②③④(4)Na2CO3和NaOH；Na2CO3；N