化学人教版高中必修一（2019年新编）2.1.1.钠的性质教学设计

第一节钠及其化合物教案第一课时金属钠的性质一、教材分析本节选自高中化学新人教版第一册第二章“海水中的重要元素—钠和氯”中的第一节“钠及其化合物”。课标要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。本节课的知识承载着培养学生通过实验探究来研究物质性质的一般方法，能够促进学生原有认知的发展，帮助学生加深对氧化还原反应的认识，为今后学习氯及其化合物、铁及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物等形成有力支撑，也为学生“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供良好借鉴。二、学情分析学生在前面已经学习了金属活动性顺序和氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的基本方法，此外，学生在初中做过一些实验，具有一定的实验操作技能和实验现象分析能力，但缺乏正确的科学探究方法和一定的归纳能力，对生活中不常见的金属钠会充满好奇和探知欲望，具有强烈的动手实验倾向。因此，在教学时可以让学生多动手做实验，指导学生做好分析归纳，培养学生科学的探究精神。三、素养目标1、宏观辨识与微观探析：能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质。2．变化观念与平衡思想：认识到钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。3．证据推理与模型认知：通过实验探究钠与氧气、水、电解质溶液的反应，构建元素单质性质研究的一般模型。4．实验探究与创新意识：通过分析钠与水反应的实质，培养学生分析问题和解决问题能力。5．科学精神与社会责任：通过学习金属钠的性质，感受学习化学的乐趣。四、教学重难点教学重点：钠与氧气反应、钠与水反应、钠与电解质溶液反应教学难点：钠与水反应的探究实验。五、教学过程环节一：导入新课通过“滴水生火”的小魔术，引发学生思考来走进课堂。环节二：新课讲授1、钠的物理性质【实验】播放钠的物理性质的实验视频【学生活动】观察现象：金属钠刚切开的切口处露出银白色金属光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。【总结归纳】钠的物理性质：银白色的金属光泽、质软，密度比煤油大但比水小，熔点低。2、钠的化学性质（1）钠与非金属（O2Cl2S）反应【教师提问】新切开的钠光亮的表面为什么很快变暗？【学生回答】钠在空气中与氧气反应【归纳总结】4Na+O2=2Na2O（白色）【教师引导】钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？【实验】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。【实验现象】钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。【教师引导】生成的黄色固体不是氧化钠是过氧化钠，反应原理为2Na+O2Na2O2（黄色）。【教师提问】金属钠与氧气反应，生成物是氧化钠还是过氧化钠，取决于什么？【学生回答】条件不同，现象不同，产物不同【教师引导】金属钠除了能与氧气反应外，也可以与其它的非金属反应，比如氯气、硫，并写出相关化学反应方程式。（2）钠与水反应【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。【学生活动】现象描述：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；滴加酚酞的溶液变成红色。【教师总结】实验现象分析及结论钠浮在水面上钠的密度比水的小钠熔成光亮的小球反应放热，钠的熔点低小球在水面上游动反应剧烈，有气体产生发出“嘶嘶”的响声溶液变成红溶液呈碱性反应原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应实质：是钠将水电离出来的H+置换环节三：巩固提升【教师提问】为什么取用钠时要用镊子而不能用手呢？金属钠引起火灾时应当怎样灭火？【学生回答】防止金属钠与手上汗液接触发生化学反应，使手受到灼伤或腐蚀；【教师引导】钠投入到硫酸铜溶液中，将如何反应？【学生猜想】置换出红色的单质铜；先与水反应再与溶质反应【演示实验】金属钠与硫酸铜溶液反应【实验现象】浮、熔、游、响、蓝色沉淀【教师总结】反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；得出结论：遇酸，酸优先；无酸，水优先。【课堂练习】金属钠性质的相关练习环节四：总结归纳，学生在老师引导下，归纳总结本节课所学知识。包括钠的物理性质和化学性质，并布置作业。六、板书设计第一节钠及其化合物金属钠的性质1、物理性质：银白色金属光泽，质软，密度小（(ρ煤油<ρNa<ρ水），熔点较低2、化学性质（1）与非金属（O2Cl2S）反应4Na+O2===2Na2O（白）2Na＋O2Na2O2（黄）2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl2Na＋S