湖南省万和实验学校必修一第三章金属与酸和水的反应教案

第二课时、金属与酸和水的反应1．钠和水的反应：金属钠投入滴有酚酞试液的水中 (1)操作：1用镊子从试剂瓶中取出小块金属钠。2用(在玻璃片上的)滤纸把表面的吸干。3用小刀片切去表层的氧化物。4在小烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞，然后将切好的小块钠放入水中。 5剩余固体。 (1)现象：(1)浮：金属钠(说明钠的密度比水)1熔：成闪亮的小球(说明钠的熔点)2游：小球在游动3响：发出“”的响声。(说明生成)4消：小球逐渐，最后。5红：水溶液变为色。(说明生成了性物质) (2)反应的化学方程式为(用单线桥法标出电子转移的方向与数目) ； (3)反应的离子方程式为：。※讨论：(1)钠保存在煤油或石蜡中的原因：。 (2)失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。2．铁与水的反应(按课本图3—8装置进行实验)实验步骤(1)安装装置，检查。 (2)在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。 (3)加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用。后得到。结论：铁与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，该反应的化学方程式为：。一、选择题：3．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是———————————————— ()4．取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是1金属先熔化2在空气中燃烧，放出黄色火花3燃烧后得到白色固体4燃烧时火焰为黄色5燃烧后生成浅黄色固体——————————————————————————————————————————————()A．12B．123C．145D．455．下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是——————————()A．镁B．铝C．铁D．金二、填空题： (1)FeCl3 ； 化学方程式。 (2)稀盐酸中，现象：；化学方程式。 (3)CuSO4溶液中，现象：；2．写出铁与水反应的化学方程式标出电子转移的方向和数目：课后作业一、选择题：1．下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是——————————————————————————————————————————————————————————————————()A．题中所指的元素分别是Al和OC．这两种元素化合后的式量为102B．题中所指的元素分别是Fe和OD．这两种元素形成的化合物能与酸反应2．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为————————————————————————————————————()A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成一层氧化膜D．铝耐酸耐碱3．下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是(M表示金属单质)—————()1钠和稀H2SO4反应2锌和稀H2SO4反应3镁和醋酸反应4铁和浓HCl反应5铝和稀HCl反应A．14B．125C．24D．344．在500g0．2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应后，产生的气体A．一样多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定5．把0．5molNa和0．5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a———————————()A．a>bB．a<bC．a=bD．无法确定6．4．6g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7．0g固体，因此可判断其氧化产物——()7．下列关于金属元素特征的叙述正确的是———————————————————————————————————()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体8．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：1生成白色粉末2变暗3生成白色固体4发生潮解变为液体。这些现象的先后顺序是————————————————————————————————()A．1234B．4321C．2341D．13429．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5．4g投入足量的水中，最多能产生0．1g气体。则原来被氧化的钠的质量A．2．3gB．3．1gC．4．6gD．5．3g10．将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是—————————()2D．饱和NaOH溶液二、填空题：24Na+CO2＝2Na2O+C11．24Na+CO2＝2Na2O+C32NaNO2(亚硝酸钠)+6Na＝4Na2O+N2↑上述三种方法最好的是12．如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥