2020新教材高中化学期中备考试卷(一)新人教版必修第一册

期中备考试卷(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，Oeq\o\al(2－,2)就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A．32g B．34gC．32g·mol－1 D．34g·mol－1答案C解析粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是g·mol－1，Oeq\o\al(2－,2)的摩尔质量为32g·mol－1。2．下列说法不正确的是()A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC．溶液一定是均一、稳定的混合物D．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体答案B解析胶体中分散质粒子的直径通常在1～100nm之间，故B项错误。3．下列有关物质分类的叙述正确的是()A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物答案C解析H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up17(电解))Mg＋Cl2↑答案C解析区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应，但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A项是置换反应，B项是复分解反应，D项是分解反应。5．下列关于氯气的漂白性的说法正确的是()A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢答案B解析氯气可使湿润的红布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误。6．下列说法正确的是()A．摩尔是一个基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的质量为16gC．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的质量为16g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，故C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。7．能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)D．Fe2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案C解析COeq\o\al(2－,3)与氢离子不能大量共存，A项不正确；Ag＋可与Cl－和SOeq\o\al(2－,4)反应生成难溶性物质AgCl和微溶物Ag2SO4，B项不正确；在碱性溶液中，Fe2＋和HCOeq\o\al(－,3)均可与OH－反应，因此D项也不正确。8．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂C．ClO2的摩尔质量为67.5D．ClO2中氯元素为－1价答案A解析ClO2的摩尔质量为67.5g·mol－1，C项错误；ClO2中氯元素为＋4价，具有强氧化性，是强氧化剂，A项正确，B、D两项错误。9．用98%的浓硫酸配制2mol·L－1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是()A．未冷却就转移、定容B．容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数答案D解析分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝n/V进行误差分析，凡是使n偏小或使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高。A项，未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；C项，定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。10．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑答案A解析用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故B项错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故D项错误。11．某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是()A．(V－W)L B．2(V－W)LC．(2V－W)L D．2WL答案B解析CO2与Na2O2反应时，消耗CO2与放出O2的物质的量之比为2∶1，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(CO2)。12．在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案C解析根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价为＋x，则有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价为＋6，C项正确。13．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.eq\f(a,576V)mol·L－1B.eq\f(125a,36V)mol·L－1C.eq\f(250a,26V)mol·L－1D.eq\f(125a,48V)mol·L－1答案A解析agSOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(ag,96g·mol－1)＝eq\f(a,96)mol，取出的0.5VL溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为eq\f(a,96)mol×eq\f(0.5VL,VL)＝eq\f(a,192)mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量为eq\f(a,192)mol×eq\f(2,3)＝eq\f(a,288)mol，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为eq\f(\f(a,288)mol,2VL)＝eq\f(a,576V)mol·L－1，A项正确。14．某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3<x<4)，其中M表示＋2价的金属元素，下列说法正确的是()A．MFe2Ox中铁元素的化合价一定为＋2B．320gMFe2Ox的物质的量小于2molC．1molMFe2Ox中Fe的物质的量为112gD．1molMFe2Ox的体积为22.4L答案B解析当x＝3时，铁元素的化合价为＋2，当x＝4时，铁元素的化合价为＋3，A项错误；1molMFe2Ox中Fe的物质的量为2mol，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。15．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA答案C解析砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH3eq\o(=,\s\up17(△))2As＋3H2，产生的氢气在标准状况下的体积为eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(3,2)×22400mL/mol＝0.672mL，B项错误；由得失电子守恒，可得关系式As2O3～6Zn，则和砒霜反应的锌的质量为eq\f(1.50×10－3g,75g/mol)×eq\f(1,2)×6×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，C项正确；由As2O3→2AsH3→2As知，1molAs2O3参加反应时，转移电子共18mol，因As2O3为1×10－5mol，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D项错误。16．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3mol B．小于0.3molC．在0.3～0.6mol之间 D．以上结论均不正确答案C解析由题意可知n(HCl)＝0.6mol，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断出MnO2过量。若0.6molHCl完全反应，则有0.3molHCl被氧化，反应后的溶液中存在0.3molCl－，加入足量AgNO3溶液生成0.3molAgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被氧化的HCl的量必然小于0.3mol，即反应后溶液中存在的Cl－的量大于0.3mol，故加入足量AgNO3溶液产生的AgCl的量大于0.3mol，小于0.6mol，C项正确。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17．(11分)A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“eq\a\vs4\al()”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1molG转移电子________mol。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式。A→B＋C＋D：_________________________，F＋C：____________________________。答案(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑解析可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。18．(13分)某学生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(保留一位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．______________________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意___________________。答案(1)3.0(2)1000(3)295用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温解析(1)c(H2SO4)＝eq\f(1000×1.18×25%,98)mol·L－1≈3.0mol·L－1。(2)配制1000mL溶液，应选用1000mL容量瓶。(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5mol·L－1×0.48L＋3.0mol·L－1×0.15L＝0.69mol，还需H2SO4的物质的量为6.0mol·L－1×1L－0.69mol＝5.31mol，则需要18mol·L－1的H2SO4溶液的体积为eq\f(5.31mol,18mol·L－1)＝0.295L＝295mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。19．(16分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是____________________。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)根据仪器D的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。(2)滴加稀盐酸的速度应该慢，这样产生ClO2的速度也会慢，ClO2通过D时才能被充分吸收。(3)关闭B的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F中淀粉＋KI溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置A中生成的Cl2被装置C中的药品吸收，可见装置C的作用是吸收Cl2。(4)ClOeq\o\al(－,2)在酸性条件下(H＋)反应生成ClO2，同时生成Cl－、H2O，其离子方程式为5ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则ClO2与淀粉＋KI溶液反应生成I2，F中溶液变蓝，所以装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)根据变化曲线，稳定剂Ⅰ释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂Ⅱ释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂Ⅱ。20．(12分)Ⅰ.取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水，配成10.0mL溶液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标准状况下)。请回答下列问题：(1)稀盐酸的物质的量浓度为________________。(2)Na2CO3·xH2O