高三化学第四章第三节硫和氮的氧化物一复习教案

、江苏省市第二中学高三化学第四章第三节硫和氮的氧化、(一)复习教课的(sulphurdioxide)和三氧化硫2与非金属反应 ③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫2、化学性(1)酸性氧化 亚硫①二氧化硫与水反应：SO2+ (亚硫酸 +2NaOH==Na2SO3+ +NaOH== +2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3③与碱性氧化物反应二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S3S + 222HO=H +22 + +2HO=H2222+2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+③SO2的催化氧

H2SO4SO2Na2SO3H2SO4Na2SO4 装置：固体和液体不加 气体的装34收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变 湿润的品红试纸---褪6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒SO2的污(三)三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低1、H2S的物理性质2、FeS+H2SO4==FeSO4+H2SFeS+2HCl==FeCl2+H2SFeS+2H＋==Fe2＋+HS2用湿润的Pb(CH3COO)2试Pb(CH3COO)2H2SPbS 3、化学性点2H2S+ 2H2O＋点2H2S+ 2H2O还原性：H2SX2==2HX+S↓(X=Cl、Br、(4)H2S气体的水溶 氢硫△(3)不稳定性 ［板书］一、二氧化硫(sulphurdioxide)［讲解并投影小结（CaSO42H2O［板书］(一)、硫(sulphur)俗称硫磺 ，易溶于CS2，熔沸点都很低。CS2［投影化价-0FeSHgS、S［板书］2

学生举例练习并 ［投影 Cu2S(与变价金属生成低价金属2Na+S==Na2S(研磨并轻微 Hg+S==HgS(除去 的Hg的方法)△［板书］与非金属反应：H2+S ［板书］②点 ［板书］③3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3[设问]污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的[[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？ [过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质看看他到底有什么？[板书]2、化学性分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原S4[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证 实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。[板书](1)酸性氧化 亚硫①二氧化硫与水反应：SO2+ (亚硫酸[板书]可逆反应下，既能向正反应方向进行又能[板书]②二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3

学生自己查阅资料完成物理性质向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀 +Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O； + +H2O==Ca（HSO3 + ==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3[问]SO2CO2？[ 可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫[(2)SO2+2H2S3S[(3) + + +2HO=H +2222 + +2HO=H +2222[2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+［讲］KMnO4SO2的漂白性所KMnO4不是有机色质。［过］SO2KMnO4溶化外，还可被HNO3、氯气、H2SO4就可以用到以下反应。[SO2

［讲］SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的［投影］实 [板书](4)［投影］SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分［投影小结］剂与某些有色物质化合成不稳定的可逆，受热或放置一段时间可复原---- [板书](5)H2SO4［问］CO2SO2CO2有哪［投影小结不同点：SO2有刺激性气味 ；SO2能使品红退［思考与交流］SO2CO2呢？SO2用品红溶液，看是否褪色，CO2SO2CO2SO2KMnO4NaHCO3溶液(目的SO2SO2是否被除尽)［过］根据SO2的性质以及以前学习过的气体 [(6)SO2Na2SO3H2SO4Na2SO4 装置：固体和液体不加 气体的装34收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒［过］虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是 有。[板书](7)SO2 [板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨5.6 1、改 SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳 ）等2434［过］酸雨放置一段时间后，pHH2SO3被空气缓慢氧2434[1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低［投影小结SO3H2O==H2SO4SO3SO3+Ca(OH2CaSO4的呢？经研究，这是自然界中H2SPbOPbCO3H2SPbCO3反应生成棕黑色PbS。［讲］H2SH2S[2 2FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+HS↑2 固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置［讲］但 H2OH2SH2OH2SH2O［投影］资料卡 中性：CaCl2、Na2SO4CuSO4[Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2H2SPbS 的H2S气体，研究一下H2S气体的化学[3［思考与交流］H2SSH2S中S显-2价，是S的 实验］H2S[(1)H2OSO2。点[板书]2H2S+ 2H2O＋［讲］H2SS点[板书]2H2S+ 2H2O［问］H2S[板书](2)H2SX2==2HX+S↓(X=Cl、Br、［投影小结］单质氧化性：Cl2>Br2离子还原性：Cl―<Br―<I―［讲］H2SH2S，SOH2O△[板书](3)不稳定性 ［过］H2S[板书](4)H2S气体的水溶 氢硫2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+2Na2SO3H2SH2SNa2SO3［总结］本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。［自我评价1.BaCl2SO2BaCl2溶液分别HNO3NaOHSO2气 C.SO有还原性，酸