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高中化学三大平衡高中化学三大平衡高中化学三大平衡水溶液中的化学平衡高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，积淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反响平衡。所有对于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不能将他们割裂开来。化学平衡勒夏特列原理（又称平衡搬动原理）是一个定性展望化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反响中，若是改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反响的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向搬动，但不能够完好除去这种改变。比方一个可逆反响中，当增加反响物的浓度时，平衡要向正反响方向搬动，平衡的搬动使得增加的反响物浓度又会渐渐减少；但这种减弱不能能除去增加反响物浓度对这种反响物自己的影响，与旧的平衡系统中这种反响物的浓度对照而言，仍是增加了，转变率仍是降低了。1、不论是电离、水解仍是积淀溶解，一般情况下，正反响的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或许说产物离子不能够大量共存。双水消除外。2、弄清楚三类反响的差异和联系。影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程,温度高升,平衡向电离方向搬动2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质拥有相同离子的强电解质,进而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向搬动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应4.化学反响：某一物质将电离的离子反响掉,电离平衡向正方向搬动、电离平衡定义：在必然条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即联合速率）（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子联合成水分子的可逆过程）范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中外界影响因素：1）温度：加热促使电离，既平衡向正反向搬动（电离是吸热的））浓度：越稀越电离，加水是促使电离的，由于平衡向电离方向搬动（向离子数目增加的方向搬动））外加酸碱：控制电离，由于氢离子或氢氧根离子增加，使平衡向逆方向搬动、水解平衡定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子联合成弱电解质的过程。范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液外界影响因素：1）温度：加热促使水解，既平衡向正反向搬动（水解是吸热的，是中和反应的逆反响））浓度：越稀越水解，加水是促使水解的，由于平衡向水解方向搬动）外加酸碱盐：同离子子效应。、积淀溶解平衡定义：在水溶液中，在必然温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，也称为多项离子平衡。范围：难溶性的酸碱盐（水溶液中浓度低于1X10^-5）外界影响因素：1）温度

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