高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)

高中化学均衡中转变率求法和规律复习总结（含分析）化学均衡中转变率求法和规律总结均衡转变率＝某反应物的初步浓度-该反应物的均衡浓度100%该反应物的初步浓度或:均衡转变率＝某反应物的初步物质的量-该反应物的均衡物质的量100%该反应物的初步初步物质的量某反应物转变的物质的量或物质的量浓度)均衡转变率＝(100%该反应物的初步初步物质的量(或物质的量的浓度)【规律】反应物用量的改变对转变率的一般规律（1）若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其余条件时（恒温恒容），增添A的量平衡向正反应方向挪动，但是A的转变率与气体物质的计量数有关：(可用等效均衡的方法分析)。①若a＝b+c：A的转变率不变；②若a＞b+c：A的转变率增大；③若a＜b+cA的转变率减小。（2）若反应物不仅一种：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，①在不改变其余条件时，只增添A的量，均衡向正反应方向挪动，但是A的转变率减小，而B的转化率增大。②若按原比率同倍数地增添A和B，均衡向正反应方向挪动，但是反应物的转变率与气体物质的计量数有关：如a+b=c+d，A、B的转变率都不变；如a+b＞c+d，A、B的转变率都增大；如a+b＜c+d，A、B的转变率都减小。3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转变率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，（a＋b≠c＋d，）在压强变化以致均衡挪动时，学生感觉疑惑的是充入“惰性气体”化学均衡朝哪个方向挪动？转变率如何变化？可归纳为以下双方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学均衡不挪动。因均衡系统的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转变率不变。2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学均衡向气体体积增大的方向挪动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应系统减压，既而可判断指定物质的转变率变化。4、NO2、N2O4均衡问题2NO2（g）N2O4（g）（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入必定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到均衡后：可视为加压，均衡都向右挪动，达到新均衡时NO2的转变率都增大，N2O4的转变率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混杂气体相对分子质量增大。若要求某一时刻的转变率只要把均衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。现将有关均衡转变率的问题小结以下：对有多种反应物的可逆反应达到均衡后加其一。这种状况无论状态如何均以为所加物自己转变率减小其余物质转变率增大例1：，反应达到均衡后增大的浓度，则均衡向正反应方向挪动，的转变率增大，而的转变率降低。逆向运用:例2.反应:3A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）达到均衡后加入C求A的转变率分析：加入C促使D向A、B进一步转变故D向A、B转变的转变率增大而A、B向C、D转变的转变率减小。1/3高中化学均衡中转变率求法和规律复习总结（含分析）对只有一种反应物的可逆反应达到均衡后再加。因为反应只有一种因此无论往反应物加多少许都可视为等比率增添反应物的用量，故以为有两种状况：（1）恒温恒压：因为恒温恒压时等比率扩大或减小反应物的用用量均与原均衡等效故转变率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原均衡对比，等比率增添，但浓度不变（2）恒温恒容：此时可以看作反应叠加后，增大压强使均衡向气体总系数小方向挪动，例3．，反应达到均衡后，再向密闭容器中加入，反应达到均衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转变率增大。分析：该反应可以为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体整体积增添，为了使体积保持不变，只好向系统加压从而引起叠加后的均衡向生成N2O4的方向挪动。逆向运用:例4．，反应达到均衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到均衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转变的转变率减小。分析：该反应可以为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体整体积增添（此时，NO2的量会比本来的多，）为了使体积保持不变，只好向系统加压从而引起叠加后的均衡向生成N2O4的方向挪动。例5．反应达到均衡后，再向密闭容器中加入，达到均衡后，PCl3的物质的量会（填“增添”）但是反应达到新的均衡时PCl5物质的量会（填“增添”）的转变率（填减小），PCl5在均衡混杂物中的百分含量较原均衡时（填“增添”）答案：增添、增添、减小，增添例6．反应达到均衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的均衡转变率不变，。H2的物质的量增添，I2的物质的量增添。3.对有多种反应物的可逆反应达到均衡时按等比率加入各种反应物。也有2种状况：1）恒温恒压：因为恒温恒压时等比率扩大或减小反应物的用用量均与原均衡等效，故转变率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原均衡对比，等比率增添，但浓度不变。2）恒温恒容：此时可以看作反应叠加后，增大压强使均衡向气体总系数小方向挪动。例7．。在密闭容器中按的比率充入和，反应达到均衡后，若其余条件不变，再按的比率充入和，反应重新达到平衡后，和的均衡转变率都有等同程度的增大。即反应达到均衡后按物质的量的比率增大反应物浓度，达到新的化学均衡时，各反应物的转变率均有等同程度的增大。例8．。反应达到均衡后按比率增大反应物浓度，达到新的化学均衡时，各反应物的转变率均有等同程度的减小。总结：其实问题2、3都是等比率扩大或减小反应物用量的问题，大家只要抓住这种问题的模型特色，便能轻松解决这种问题。4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到均衡时不按比率加入各种反应物。一般先让加入量满足等效均衡，而后把多出来或少的看作是单独再加入减少的物质，利用问题一的方法来解决。（此类问题一般谈论恒温恒压）例9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）===2C（g）达到均衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，均衡后再向系统中加各加入1molA和1molB本题经过一边倒去后可获取原均衡的初步量为：2A（g）+B（g）===2C（g）初步物质量/mol840加入1molA和1molB后初步物质量变成：初步物质量/mol9502/3高中化学均衡中转变率求法和规律复习总结（含分析）因此我们可以把9molA和5molB看作先加9molA和4.5molB后满足等效（此时按问题3恒温恒压的状况来办理）后再单独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题1办理）特别注意：1．解决这种问题必定要理解题型特色2．要理解“等比率”所指的是与原均衡初步用量等比率，而不是与化学计量数等比比方2A（g）+B（g）===2C（g）3种不一样初步量能否等比率我们经过一边倒便很简单看出来2A（g）+B（g）===2C（g）2A（g）+B（g）===2C（g）①310①310②322②530③323③620原加入状况一边倒后的状况在上述3种加猜中③与