2020年江苏南京玄武区中考化学二模试卷

2020年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共30分）TOC\o"1-5"\h\z.（2分）相同条件下，下列金属中，导电性最好的是（ ）D.钨A.铜 B.银 CD.钨.（2分）下列物质由分子构成的是（ ）D.硫酸铜A.汞 B.氨气 CD.硫酸铜3.（2分）下列实验操作正确的是（）粉末药品的取用（2分）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱（2分）某学校的营养早餐部分配料标签如图所示，下列说法正确的是（ ）［配料，小麦粉、白砂糖、花生油、鸡蛋、加碘食盐，苯甲酸钠A.加碘食盐为纯净物B.该配料中富含六种营养物质C.该配料中富含油脂的物质是花生油D.该配料中富含糖类的物质只有小麦粉（2分）下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）A.生石灰用作干燥剂B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂C.小苏打用于治疗胃酸过多D.活性炭用于吸附水中的色素和有异味的物质（2分）下列含氯物质中，氯元素化合价最低的是（ ）A.Cl2 B.CaCl2 C.ClO2 D.KClO3（2分）戊二醛是一种用于医疗器械等仪器的高效消毒剂，化学式是C5H8O2，下列说法正确的是（ ）A.戊二醛为氧化物B.戊二醛消毒灭菌的过程属于物理变化C.一个戊二醛分子中有54个电子D.戊二醛中的碳、氢、氧元素的质量比为5：8：2（2分）根据图中提供的的信息判断，下列说法正确的是（ ）A.硒原子核内有34个中子B.硒元素的相对原子质量是78.96gC.硒元素是人体所必需的微量元素D.硒元素在元素周期表的第六周期（2分）下列说法正确的是（ ）A.用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维B.煤、石油都是储量丰富的可再生能源C.电线老化着火，马上用水浇灭D.农业上禁止使用农药和化肥防止水体污染（2分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6〜7 4.8〜5.5 5〜7.5 7〜8下列说法中正确的是（ ）

A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤12.12.（2分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）溶解度由手A.12c时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液B.将组成在N点的甲溶液由t3℃降温至t2℃时，溶液变为饱和c.12c时，相同质量甲、丙两种物质的溶液中所含溶质质量相等D.tJC时，三种物质的饱和溶液所含溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲13.（2分）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A.K+、no3-、so42-B.Cu2+、Na+、Cl-C.Na+、nh4+、no3-D.Ag+、Ba2+、Cl-14.(2分)下列除去杂质（少量）的方法正确的是（）选项物质杂质 除杂方法ACaCO3固体CaO 加足量稀盐酸，过滤BNH3气体H2O 通过浓硫酸洗气、收集CCu(NO3)2溶液AgNO3 加过量Cu粉，过滤DNaCl固体KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.C D.D15.（2分）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚欧的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

町日」A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应二、(本题共2小题，共17分)A.He和NeB.He和MgC.Si和P D.F和Cl(2)写出具有10个电子的阳离子、阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子。(3)写出13号和16号元素组成的物质的化学式，并标出各元素化合价 。(4)第二周期中各元素原子核外电子排布规律是 。(5)建立“宏观-微观”间的联系，是化学学习的重要方法。我国科学家研究二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯(C2H4)，其反应微观过程如图所示：请写出该反应的化学方程式 。根据如图得到的启示，请用微粒的观点解释化学变化的实质

17.（9分）在化学学习中，很多结论都是通过对比实验获得的，如图所示。17.（9分）在化学学习中，很多结论都是通过对比实验获得的，如图所示。国1燃烽葩件曲铁生锈的条门三惴花及二谟化钙（1）利用对比实验可探究燃烧条件，如图1所示。请根据实验回答下列问题。①铜片在实验中起到的作用是，请写出图1所示实验中的实验现象。②小冬在进行图1所示实验时，对乒乓球的材质产生了极大兴趣，于是他查阅了资料，发现该实验所用的乒乓球是有“赛璐珞”--硝化纤维塑料制成，该赛璐珞属于 材料。（2）根据图2所示实验回答下列问题：试管C中放入氯化钙的作用，对比A和B实验得到的结论是 ;金属资源是不可再生的，防止金属锈蚀是保护金属资源的方法之一，请你再写出一种保护金属资源的方法。（3）请你设计实验证明Fe和Cu的金属活动性顺序，并完成实验报告。实验步骤 实验现象实验结论实验步骤 实验现象实验结论三、（本题包括2小题，共18分）（10分）海洋是地球上最大的储水库，同时还蕴藏着丰富的化学资源。用高分子材料制造的半透0莫加压图1海水淡化（1）地球上淡水很少，采用如图1所示的膜分离法可以淡化海水，水分子通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C.膜分离法也是一种分离混合物的方法D.膜分离法的目的是除去海水中不溶性杂质（2）通过风吹日晒可以从海水中获得粗盐。现称取5.0g粗盐，进行如图所示操作，其中操作I为，玻渣酒璃棒在操作H中的作用，根据上述数据，可计算出精盐的产率为 。（结果保留到0.1%）（3渣酒璃棒在操作H中的作用，根据上述数据，可计算出精盐的产率为 。（结果保留到0.1%）（3）获得的精盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2so4等可溶性杂质，为得到较纯的氯化钠，在将精盐溶解后，进操作操作II剧余粗盐祖盐3,09*粗制水行如下的实验操作①加入过量的Na2c03溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 。（填字母序号）A.①③②④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C③①②⑤④⑥D.②③①⑤④⑥（4）从海水中还可以提取出金属镁。现将3g金属镁放入100g稀硫酸中，两者恰好完全反应，试计算这种硫酸的质量分数。（请写出计算过程）（8分）用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图:【资料卡片】：三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu—要流程如图:【资料卡片】：三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu—CuSO4+2FeSO4。C6气体*FeiO5固体稀氏粉状固体KCl^酎类溶剂、曰口滔液CS气体FeC正沉,淀 1过量XH4HC5溶液反应III空气中燧烧川反应口（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3

A.锌粉B.铁屑A.锌粉B.铁屑C.铜粉D.氢气（2）反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是（3）反应H中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式 （4）反应m中加入的KC1磨成粉末状的目的，工业生产上常在反应m中加入一定量的醇类溶剂，其目的是（5）反应W中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式 四、（本题包括1小题，共6分）（6分）图中A-I是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、Ca中的一种或几种元素组成，其中D、I是单质，其余为化合物；C中两种元素的质量比为7：3；在工业上A可以用于制肥皂。图中“-”表示两端物质间能发生化学应；“一”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去）。（1）写出物质H的一种用途（2）写出E-F反应的化学方程式（3）写出I和C反应的化学方程式 （4）写出（4）写出B和F反应的基本反应类型五、（本题包括1小题，共9分）（9分）某校“水火传奇”社团在教师指导下，开展了多个有关浓硫酸的实验活动。【活动一】浓硫酸的强烈腐蚀性实验：用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会后，可观察到。产生该现象的原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成了。（填物质名称）【活动二】浓硫酸与金属反应实验1：实验室制取氢气需用稀硫酸。20℃时，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g溶质质量分数20%的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。实验2：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，如图1所示，不能将水直接倒入浓硫酸的原因 ；实验室制取氢气的装置应该选择图2中的。（填字母）实验3：金属铜与稀硫酸在常温或加热的条件下不发生反应，但社团同学查阅了相关资料后，发现铜与浓硫酸在加热的条件下会发生反应，并生成一种有刺激性气味的气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应生成的气体为什么有刺激性气味？【资料信息】SO2可使品红溶液的红色褪去。【实验探究】取一铜片于试管A中，向其中加入2mL浓硫酸，取适量的品红溶液于试管B中，并在B试管口塞上浸有浓氢氧化钠溶液的棉花团。点燃酒精灯开始如图3所示实验。【实验结论】铜与浓硫酸反应，试管A中的溶液颜色由无色变为蓝色，试管B中品红褪色。请结合上述现象，写出铜与浓硫酸反应的方程式。【拓展延伸】（1）图3所示的实验中棉花团上浸有浓氢氧化钠溶液的作用 。（2）社团某同学将图3中的反应装置进行了如图4所示的改进，分析该导管的作用是 。2020年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意.每小题2分，共30分）.解：相同条件下，导电性最好的金属是银。故选：B。.解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。B、氨气是由氨分子构成的，故选项正确。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。故选：B。.解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误。D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。故选：D。.解：A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。故选：B。.解：A.加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，选项说法错误；B.小麦粉和白砂糖富含糖类；花生油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；加碘食盐富含无机盐，该配料中不含维生素和水，选项说法错误；C该配料中富含油脂的物质是花生油，选项说法正确；D.小麦粉和白砂糖都富含糖类，选项说法错误。故选：C。.解：A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的吸水性，属于化学性质；故选项错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，属于铁的化学性质；故选项错误；C、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；D、活性炭用于吸附水中的色素和有异味的物质，吸附性属于物理性质；故选项正确；故选：D。.解：A、根据单质中元素的化合价为0,Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。B、钙元素显+2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x=0,则x=-1价。C、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)X2=0,则y=+4价。D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:(+1)+z+(-2)X3=0,则Uz=+5价。故氯元素化合价最低的是B。故选：B。.解：A、戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、戊二醛消毒灭菌的过程中，能杀灭细菌，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。C、一个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，则含有的电子数为6X5+1X8+8X2=54,故选项说法正确。D、戊二醛中的碳、氢、氧元素的质量比为(12X5)：(1X8)：(16X2)W5：8：2,故选项说法错误。故选：C。.解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34,表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34,而不是中子数为34,故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96g,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。C、硒有防癌、抗癌作用，是人体所必需的微量元素，故选项说法正确。D、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法错误。故选：C。.解：A、可用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法正确。B、煤、石油均属于化石燃料，均属于不可再生能源，故选项说法错误。C、电线着火，为防止触电，先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。D、农药和化肥在农业生产中起着重要作用，农业上禁止使用农药和化肥是不现实的，故选项说法错误。故选：A。.解：溶液的pH>7,溶液显碱性；pH=7,溶液显中性；pH<7,溶液显酸性。A.由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7〜8,即土壤略显碱性，故错误；B.由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5〜7.5,即土壤略显碱性，故错误；C.由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8〜5.5,即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，故正确；D.由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7〜8,即土壤略显碱性，故错误。故选：C。.解：A、12c时，丙物质的溶解度是30g,20g丙溶解于50g水中，只能溶解15g的晶体，所以能形成65g溶液，故A错误；B、组成在N点的甲溶液在t3℃时是不饱和溶液，组成在N点的甲溶液在12c时是饱和溶液，因此将组成在N点的甲溶液由t3℃降温至12c时，溶液变为饱和溶液，故B正确；c、12c时，甲和丙的溶解度相等，但是相同质量甲、丙两种物质溶液状态不能确定，所以溶液中所含溶质的质量也不能确定，故C错误；D、tJC时，三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中所含溶质质量的大小也不能确定，故D错误。故选：B。.解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。B、Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu2+是有色离子，故选项错误。C、NH4+和溶液中的OH-结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。D、Ag+、Cl-这两种离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：A。.解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量Cu粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。.解：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。故选：D。二、(本题共2小题，共17分).解：(1)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质；A、He和Ne在同一纵行，化学性质相似；B、He和Mg在同一横行，化学性质不相似；C、Si和P在同一横行，化学性质不相似；D、F和Cl在同一纵行，化学性质相似。(2)根据表中信息可知：具有10个电子的常见的阳离子可能是：钠离子或镁离子以及铝离子等，离子符号分别为：Na+、Mg2+、Al3+；阴离子可能是：氟离子或氧离子等，离子符号分别为：F-或O2-。13号元素是铝，化合价为+3价，16号元素是硫，化合价为-2价，组成的物质的化学式及各元素化合价+3-2为：A12S3o(4)由核外电子的排布可知，第二周期中各元素原子核外电子排布规律是：从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加。(5)由二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯(C2H4)的反应微观过程图可知，该反应傕化剂的方程式是：2CO2+6H2-^C2H4+4H2O；由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分裂为原子，原子又结合成新的分子。故答案为：（1）AD。（2）Na+；F-o+3-2（3）Al2S3o（4）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加。雁化剂（5）2CO2+6H2=久=C2H4+4H2O；分子分裂为原子，原子又结合成新的分子。17.解：（1）①燃烧需要温度达到可燃物着火点，将铜片放于酒精灯上，吸收热量，将热量传递给可燃物，利用了金属的导热性；乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低，所以先达到乒乓球碎片的着火点，乒乓球碎片显燃烧，然后滤渣碎片再燃烧；故答案为：导热；乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。②硝化纤维塑料属于塑料，是合成材料之一；故答案为：合成。（2）氯化钙具有吸水性，可以干燥空气，所以加入氯化钙是起到干燥空气的作用；A和B变量为是否接触氧气，所以验证铁生锈需要与氧气接触；保护金属资源，可以从减少金属用量方面回答，如可以回收废旧金属，或者寻找金属可替代产品，减少对金属的用量，保护金属资源；故答案为：作干燥剂，干燥空气；铁生锈需要与氧气接触；废旧金属的回收利用（或寻找金属的代用品）。（3）铁的金属活动性强于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以可以在硫酸铜溶液中加热铁，看到蓝色溶液变为绿色，有红色固体析出，就可以得出铁的金属活动性强于铜的结论；故答案为：取适量的硫酸铜溶液于试管中，然后放入铁片；铁片表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；金属铁的活动性大于铜。三、（本题包括2小题，共18分）18.解：（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确；B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确；C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故正确；D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。故选：ABC；(2)如图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图，其中操作i将固体和液体分开，操作名称是过滤，操作n的名称是蒸发，蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高液滴飞溅；由流程可知，粗盐的质量为3g,得到精盐的质量为2.6g,可计算出精盐的产率为一丁圭乂100%=86.7%；3g故填：溶解；防止局部温度过高液滴飞溅；86.7%；(3)氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以加入过量的氯化钡溶液一定要在加入过量的碳酸钠溶液之前，在过滤后，再加入适量的稀盐酸调节溶液的pH为7,最后蒸发结晶即可。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；所以正确的顺序是③②①⑤④⑥或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥；故选：BD；(4)设稀硫酸中溶质的质量为xMg+H2so4=MgSO4+H2f24 983g x处=^£93xx=12.25g这种硫酸中溶质的质量分数为以产X100%=12.25%100g答：这种硫酸中溶质的质量分数为12.25%。19.解：(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入铁屑，除去溶液中少量的杂质Fe2(SO4)3,不用铜粉的原因是能够防止带入硫酸铜杂质。故填：B。(2)反应I需控制反应温度低于35℃,其目的是防止NH4HCO3受热分解。故填：防止NH4HCO3受热分解。(3)反应n中也生成了CO2，是因为碳酸氢铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，发生的化学反应方程式：2NH4HCO3+H2so4—(NH4)2so4+2H2O+2CO2f。故填：2NH4HCO3+H2so4-(NH4)2so4+2H2O+2CO2f。(4)反应m中加入的KCl磨成粉末状的目的是增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；

工业生产上常在反应m中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低硫酸钾的溶解度，提高产率。故填：增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；降低硫酸钾的溶解度，提高产率。(5)反应W中：FeCO3在空气中煅烧时，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式:4FeCO3+O22Fe4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。高温故填：4FeCO3+O2向皿2Fe2O3+4CO2。四、(本题包括1小题，共6分).解：依据图中物质是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、Ca中的一种或几种元素组成，因为C中两种元素质量比7：3,可知C为Fe2O3,A做肥皂所以是NaOH,G是Fe2O3和NaOH均可生成的，故为H2O,D和水相互转化且是可生成Fe2O3的单质，D为O2,H与O2可以相互转化还能由Fe2O3生成可推出为CO2,能和Fe2O3反应的单质I为碳或H2,但是初中没有生成碳的反应，故I为H2,E、F能生成氢气，应为酸，结合E能生成F,故E为H2so4、F为HCl,B能生成CO2还能与盐酸反应推知为CaCO3或Na2cO3。(1)物质H是CO2;它的一