工业盐酸的性质牟

工业盐酸的性质牟第1页/共36页工业盐酸工业盐酸工业盐酸：30%，36%

[分子式]：HCl

[分子量]：36.46

一般是在经防腐处理过的钢瓶里,使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢(有少量杂质三氯化铁),再通入水中制得,并常因其中含有三价铁离子而呈黄色.第2页/共36页工业盐酸的物理性质外观与性状：无色液体有腐蚀性。为氯化氢的水溶液。（工业用盐酸会因有杂质而略显黄色），有刺激性气味。因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，从而看到“酸雾”。第3页/共36页工业盐酸的物理性质主要成分：氯化氢，水。含量：工业级36%-38%。一般实验室使用的盐酸0.1mol/LpH=1一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）

pKa值：-7

第4页/共36页工业盐酸的物理性质

熔点(℃)：-114.8(纯HCl)

沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1)：1.20相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，溶于苯。第5页/共36页工业盐酸的物理性质20℃时不同浓度盐酸的数据：

浓度密度

(g/L)物质的量浓度(mol/L)pH粘性

(m·Pa·s)比热容

[KJ/(Kg·℃)]蒸汽压

(Pa)沸点

(℃)熔点

(℃)10%104.802.87-0.51.163.470.527103-1820%219.606.02-0.81.372.9927.3108-5930%344.709.45-1.01.702.60141090-5232%370.8810.17-1.01.802.55313084-4334%397.4610.90-1.01.902.50673371-3636%424.4411.64-1.11.992.461410061-3038%451.8212.39-1.12.102.432800048-26第6页/共36页工业盐酸的化学性质

1.与酸碱指试剂反应紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。第7页/共36页工业盐酸的化学性质2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O3.能与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第8页/共36页工业盐酸的化学性质4.能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2O

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O第9页/共36页工业盐酸的化学性质5.能和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2

第10页/共36页工业盐酸的化学性质6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O第11页/共36页工业盐酸的化学性质另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓第12页/共36页工业盐酸的化学性质实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第13页/共36页工业盐酸的化学性质能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl＝H++Cl-第14页/共36页工业盐酸的工业制法工业主要采用电解法。1.将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑第15页/共36页工业盐酸的工业制法2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：H2+Cl2

点燃2HCl3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。第16页/共36页氯气Cl2盐酸的工业制法图示反应器点燃氢气氯化氢HCl↑冷却被空气中水吸收盐酸盐酸饱和食盐水电解第17页/共36页盐酸的工业制法制法二氯气Cl2氢气H2﹢用水吸收↓盐酸盐酸在合成塔中第18页/共36页工业盐酸的实验室制法实验室制法

原理

NaCl(s)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HCI

NaHSO4+NaCI(s)=加热=Na2SO4+HCI

总式

2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI第19页/共36页工业盐酸的实验室制法主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手，还有夹子（防止冷凝水倒流）第20页/共36页工业盐酸注意事项危险性概述健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

第21页/共36页工业盐酸的注意事项环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。第22页/共36页工业盐酸的注意事项毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD50900mg/kg（兔经口）；LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：氯化氢。第23页/共36页工业盐酸的用途盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。第24页/共36页工业盐酸的用途人体用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。日常用途制取洁厕灵，除锈剂等产品第25页/共36页工业盐酸的用途工业用途用于稀有金属的湿法冶金例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。

CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑

第26页/共36页工业盐酸的用途将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl

H2WO4=WO3+H2O↑最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。

WO3+3H2=W+3H2O↑第27页/共36页工业盐酸的用途有机合成例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。漂染工业例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。第28页/共36页工业盐酸的用途金属加工例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。

第29页/共36页工业盐酸的用途食品工业例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。第30页/共36页无机药品及有机药物的生产盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。第31页/共36页工业盐酸的用途

以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。实际上，盐酸的用途还很多。在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。第32页/共36页工业盐酸的操作注意事项密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。酸雾处理在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。

第33页/共36页工业盐酸的操作注意事项小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。消防措施危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。有害燃烧产物：氯化氢。灭火方法：用碱性物质如