高一化学《必修一》题库

高一化学《必修一》题库第一章【基础题】1.以下气体中,不可以用以下图的装置干燥的是（）A.CO2B.O22.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（A.玻璃棒B.分液漏斗

C.

H2）C.长颈漏斗

D.NH3D.温度计3.盛放酒精的库房门上所贴的标签是（

）A.B.C.D.4.以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是（）A.酒精和水B.四氯化碳和水C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要标明的项目是（A.温度B.容量

）

C.浓度

D.刻度线6.萃取水中的溴，不可以够选择的萃取剂是（A.汽油B.酒精

）

C.苯

D.四氯化碳【提高题】从2L物质的量浓度为1mol·L1的NaOH溶液中拿出100mL溶液，下边对于这100mL溶液的表达错误的是（）A.物质的量浓度为0.1mol·L1B.物质的量浓度为1mol·L1C.含4g氢氧化钠D.含0.1mol氢氧化钠8.以下说法正确的选项是（）A.1mol西瓜B.摩尔是7个基本物理量之一C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD.Na的摩尔质量为23g?mol﹣19.设NA为阿伏伽德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A.NA个氢气分子所占的体积为22.4LB.2NA个二氧化碳分子的质量为44gC.32gO2所含的氧原子数量是2NAD.17g氨气中所含原子数为NA10.标准情况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体拥有同样的（）A.质量B.原子总数C.密度D.分子数配制250mL1mol·L1的盐酸需要12mol·L1的浓盐酸的体积为____________标准情况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为________13.8gCH4共有________mol氢原子，0.1molNH3共有约________个原子，同温同压下，同体积的H2S气体的质量比为________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________．

NH3和第二章【基础题】1.分别将饱和

FeCl3溶液滴入以下物质中

,此中能形成胶体的是（

）A.食盐水

B.开水

C.NaOH浓溶液

D.浓盐酸2.以下说法正确的选项是（）A.可用丁达尔效应划分溶液与胶体C.O是由3个氧原子组成的化合物3.以下说法不正确的（）

B.D.CuSO

生石灰与水混淆的过程只发生物理变化?5HO是一种混淆物生铁和钢都属于合金明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒以下物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A.①②B.①②⑤C.③④

D.①⑤5.以下生产和生活中的案例不波及氧化复原反响的是（A.淡化海水B.高炉炼铁

）C.食品酸败

D.光合作用请回答以下问题：⑴写出以下物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO_______________________________________________________________3H2SO4________________________________________________________________③KHSO_______________________________________________________________4⑵有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO3归为同一类型，你以为他的原由主假如4_______________________________________________________________________有人说可将无机化合物KHSO与HSO归为同一类型，你以为他的原由主假如424_______________________________________________________________________氧化复原反响的实质是________，往常可用元素化合价的起落来判断氧化剂、复原剂．所含元素化合价高升的物质是________剂，发生的是________反响．【提高题】8.以下反响的离子方程式正确的选项是（）A.氢氧化钠溶液中通入少许二氧化硫：SO2+OH====HSO3B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混淆：HCO+Ba2+OH====BaCO+H2O33盐酸滴入氨水中：H+OH====H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：22+H2OCO+2H====CO9.以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：322OHCO+H====CO+HB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2====CO22OCO+2H+H3C.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+3OH====Al(OH)3．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba224+H2OD+SO4+H+OH====BaSO10..赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混淆加热有以下反响：Cu2S+2CuO=6Cu+SO2↑，以下对于该反响的说法正确的选项是（）A.该反响中的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是复原产物C.Cu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂D.氧化产物与复原产物的物质的量之比为6：111.以下变化过程中，需要加入复原剂才能实现的是（）A.Fe→FeSO4B.SO2→SC.CO→CO2D.HCl→Cl212.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的复原性由强到弱的次序为（）A.Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C.I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D.Fe2+＞Cl﹣＞I﹣13.在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是（）A.CO+HO(g)高温CO+H2B.3NO2+H2O====2HNO+NO223C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+OD.2F2+2H2O====4HF+O2214.在酸性溶液中能大批共存并且为无色透明的溶液是（）A.+3+2﹣﹣B.++﹣2﹣NH4、Al、SO4、NO3K、Na、NO3、CO3C.+﹣+﹣D.+，K+﹣，NO﹣K、MnO、NH、HCOH，OH4433第三章【基础题】1.合金是一类用途宽泛的金属资料．以下物质中，不属于合金的是（A.水银B.青铜C.碳素钢

）D.不锈钢2.以下金属表面可自然形成致密氧化膜的是（

）A.K

B.Na

C.Fe

D.Al3.在实验室中，往常将金属钠保留在（）A.水中B.煤油中4.钠与水反响的现象和钠的以下性质没关的是（

C.四氯化碳中）

D.汽油中A．钠的熔点较低

B

．钠的密度小于水C．钠的硬度较小

D

．钠的复原性强5．以下有关

Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的选项是（

）A.热稳固性：Na2CO3<NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.与稀盐酸反响快慢：Na2CO3<NaHCO3D.物质的量同样时，耗费盐酸：

Na2CO3<NaHCO36.为了除掉铁粉中的少许铝粉，能够采纳的试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸

C．氯化铜溶液

D．氢氧化钠溶液7.以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是

(

)A．过氧化钠能与酸反响生成盐和水，因此过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除掉N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D．过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答以下问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的化学方程式：_______________________。2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验考证其主要成分。将药片碾碎，溶解在过度稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，___________________（写出实验现象）则说明其主要成分为Al(OH)3。3）自选适合的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出有关的离子反响方程式：查验Fe3+常用的试剂除碱外，还能够用_______（填化学式），现象是。【提高题】9.红热的铁能与水蒸气反响，有氢气生成，依据以下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反响的实验，并用简单的方法采集，查验生成氢气。请回答以下问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反响的化学方程式。2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连结。3）在D处画出用简单方法用试管来采集氢气的装置图（所需其余仪器自己选择）。4）如何用简单的方法查查采集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。如图为某工厂办理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：据图回答以下问题：（1）、操作①中发生反响的离子方程式为．（2）、操作②中H2O2起了（填“氧化”或“复原”）的作用____________________．（3）、操作③中产生的积淀为（填化学式）________________．4）、操作④中通入的X气体为（填化学式）_______________________第四章【基础题】1．洪灾事后，饮用水的消毒杀菌成为克制大规模传染性疾病迸发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业大将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反响方程式为漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。2．已知硫酸拥有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在以下各小

；题的括号内：A强酸性

B

吸水性

C脱水性

D

强氧化性（1）浓硫酸能够干燥氢气（

）（2）浓硫酸使木条变黑（

）（3）热的浓硫酸与铜片反响（

）3．（16分）某化学实验小组同学为研究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了以下的实验装置：（1）用装置因可能是

A制备

SO2

。某同学在实验时发现翻开。

A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你以为原（2）实验室用装置

E制备

Cl2

，该反响的化学方程式为：

。3）①反响开始一段时间后，察看到B试管中的品红溶液出现的现象是：______________________。②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：_______________。4）另一个实验小组的同学以为SO2和氯水都有漂白性，两者混淆后的漂白性一定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中现象为。请你剖析该现象的原由（用化学方程式表示）：

___________________。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气办理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2与该试剂反响的化学方程式：_______________________。【提高题】4．（16分）以下图的各方框表示有关的一种反响物或生成物（某些物质已经略去），已知常温下A、C、D为无色气体，C能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，F是红棕色气体。

X为

NH4HCO3，（1）写出以下各物质的化学式：B：____________；C：___________；F：__________；G：_________。（2）写出以下变化的反响方程式：A→D：G→E：（3）实验室里，常用加热_________________的混淆物的方法制取气体

；。C，常采纳________________法来采集。5.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂研究浓、稀硝酸的强氧化性并察看复原产物的实验装置。Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法采集产生的气体。具支试管中发生反响的化学方程式：______________________________________。实验中察看到能证明浓硝酸拥有强氧化性的现象_____________________________________________