(精编)2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应练习

#专题三氧化还原反应离子反应.［2018•湖北省冲刺卷］我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是()A.磁石制成指南针 B.爆竹声中一岁除C.西汉湿法炼铜 D.雷雨发庄稼.［2018•河北武邑中学月考］下列体系中，离子可能大量共存的是()A.滴加KSCN显红色的溶液:NH+、K+、Cl-、HCO-4 3B.常温下，水电离出的c(H+)=1X10-i2mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO4-、NO-C.使酚欧试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO-、AlO- 4 30.加入人1能产生H2的溶液：K+、NH+、CHfOO-、Cl-3.［2018•北京卷］卜夕列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl2浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4.［2018・江苏省盐城市模拟］下列指定反应的离子方程式正确的是()MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2f+2H2ONaAlo2溶液中通入过量CO2：AlO-+CO2+2H2O===Al(OH)3T+HCO-FeSO/溶液中加入盐酸酸化的耳。：：Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2OCa(HCO)溶液中加入过量氨水：&2++HCO-+NH•HO===CaCOj+HO+NH+.［2018・3延边二中月考］下列推断合理的是(3 )3 2 3 2 4A.明矾明Al(SO)・12HO］在水中能形成Al(OH)胶体，可用作净水剂B.向50mL18mo"L硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D.将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将5。通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 2.［2018•河北省定州中学月考］某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1：1：6,下列有关该溶液的判断正确的是()A.向该溶液中加入稀屿。口溶液，立即产生白色沉淀B.将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C.若该溶液的pH为1,则c(Mg2+)=0.2mol/LD.向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应.［2018・安徽省蚌埠市质量检查］酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO-+CuS+H+-CU2++SOf+Mn2++HO,下列有关该反应的说法中正确的是( )4A.被氧化的元素是CuIns 2B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5D.若生成2.24L(标况下)SO,转移电子的物质的量是0.8mol8.［2018・浙江省温州市二模］下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2fTOC\o"1-5"\h\zB.Mg(OH)2和稀盐酸的反应：：OH-+H+==H2O 2C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-===2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO溶液中加Ba(OH)溶液至中性：H++SO2-+Ba2++OH-===BaSOj+HO24 2 4 4 29.［2018•齐齐哈尔市五校联谊联考］二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO+Mn2+—MnOj+ci-(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是() 2A.工业上可用更为廉价的Cl来代替ClOB.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高

C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5D.理论上处理含1molMn2+的污水，需要标准状况下的ClO8.96L10.[2018•南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校模拟]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-c(H+)/c(OH-)=1X10-i2的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO-c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH+.AlO-、飞。：-3D.能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH+、S02-、HCO-411.[2018•保定市高阳中学模拟]某种类型的心脏起3搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl-4LiCl+S+SO,下列有关判断正确的是(提示：SOCl中S显+4价)( )A还原剂只有Li2 2SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和SD.生成1.12LSO时，反应转移电子为0.2mol12.[2018•浙江教2育绿色评价联盟适应性考试]对某溶液进行了如下实验①常温下，测定溶液的pH,溶液呈碱性；②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;③取②后的溶液，再滴加BaCl溶液可产生白色沉淀；④取③后的上层清液，再滴加AgNO溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是() 3A.一定含CO2- B.一定含Cl-一定含So2- D.可能含SO2-13.[2018・北京市海淀区模拟]化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。②大气中的SO转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母TOC\o"1-5"\h\z序号)。 2A.O2B.H2sc.nHd.o2③有研究者发3现特定条件下，大气中的NO会成为氧化SO的主要物质，于是认为，当x 2城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是(2)燃煤烟气中含有NO和SO。工业上常用亚氯酸钠(NaClO)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 ' 2 2已知：酸性条件下，ClO-会转化成ClO和Cl-。ClO是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO或SO: 2 2.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO-和Cl-,则脱硝反应的离子方程式为②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是ionsoionso猊度rc.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5,向其中通入含SO和NO(体积比2：1)的模拟烟气。2③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO「SO4-和C1-,其中c(SO4-)=amol/L,c(Cl-)=bm。14，已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为。 4.[2018•湖北省第三次模拟]三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被HO氧化为Cr(W)。制三氯化铬的流程如下：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因, 2如何判断其已洗涤干净⑵已知CC14沸点为76.8℃,为保证稳定的CC14气流，适宜的加热方式是(3)用如图装置制备CrCl时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CC14蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl,并加热CCl,温度控制在50〜60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl,继续通入氮气；⑥检查装置气密性：正确的顺序为：⑥一③一。 4(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4-2CrCl3+3COCl2,因光气(COC12)剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理3COCl,，生成一种含氧酸酯(CHO),用乙醇处理尾气的化学方程式为5-3。(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LHSO至溶液呈强酸性，此时铬以2小。2-存在，再加入1.1gKI,密塞，摇匀，于暗处静置52分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL°E知：Cr2O2-+6I-+14H+===2Cr3++3I+7HO,2NaSO+I===NaSO+2NaI。 2?①该实验可选用的指示剂名称为。②移入碘量瓶的CrCl溶液需加热煮沸，加入NaO后也要加热煮沸，其主要原因是③样品中无水三氯化铬的质量分数为。.[2018•福建省厦门双十中学模拟]某化学小组设计实验探究是否“NO能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知： 2I.NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO「二二FeSO4-NO(棕色)II.酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO-和Mn2+4设计实验装置如图所示(各装置中液态试剂均足量)。

(填装置序号)，C装置中盛装试剂是回答下列问题：⑴该实验装置的连接顺序为:(填装置序号)，C装置中盛装试剂是回答下列问题：⑴该实验装置的连接顺序为:。写出A中发生反应的离子方程式：。(2)开始实验，先引发A中反应，一段时间后再点然D处酒精灯，这样操作的目的是(3)实验过程中，观察到下列现象，请回答：①B中浅绿色溶液变棕色，得出实验结论是(填代号)。a.NO2的还原产物一定有NOb.NO2的还原产物一定无NOc.NO2的还原产物可能有NO2 2 2Al、Al2O3Al、Al2O3、(4)当D中铜粉完全反应时停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag。①当a=(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO。②已知：CuO+2H+===Cu+Cw++HO,设计下列方案，验证反应后D中固体是否有CuO,其中，方案和结论正确的是(填代号)。 2方案操作现象与结论甲取少量固体溶于稀硝酸中溶液变蓝色，则含Cu2O乙取少量固体溶于稀硫酸中溶液中有红色固体，则含CuO丙取少量固体溶于盐酸中溶液变蓝色(或绿色)，则含Cu2O丁取少量固体加热，通入H,将气体通入无水硫酸铜粉末中白色硫酸铜粉末变蓝色，则含Cu2O16.[2018•齐齐哈尔市五校联谊联考]某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：，物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol-L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

⑷图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为(5)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为，上述现象说明溶液中，结合OH-的能力比强(填离子符号)。(6)B点对应的沉淀的物质的量为molC点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。专题三氧化还原反应离子反应A氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，A项符合题意；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B项不符合题意；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，C项不符合题意；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，与土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D项不符合题意。CA项滴加KSCN显红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存；B项常温下，水电离出的c(H+)=1X10T2mol/L的溶液的pH可能为2或者12,即溶液可能是强酸性或者强碱性。强碱性条件下，亚铁离子、镁离子会形成沉淀;强酸性条件下，H+、Fe2+、NOr会发生氧化还原反应而不共存；C项使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na+、Ba2+、NO-,AlO-都可以在碱性溶液中存在，符合题意；D项加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO-,强碱性溶液中不会存在铵根离子，故选c项。 3CA项，NaOH溶液滴入FeSO溶液中产生白色Fe(OH)沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(0H)2+02+2H20===4Fe(0H)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl：+H2O<=^HCl+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NaS===AgS+2NaCl,反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO反应生成加川。)、NO气体和HO,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2===2NO2,反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；故选C项。BMnO与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO+4H++2Cl-==△==Mn2++Clf+2H2O,A项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O-+CO2+2H2O===Al(OH)J+HCO-,B?项正确；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2,反应的离子方程式为；2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,C项错误；Ca(HCOj2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：：C；2++2HCO-+2NH•HO===CaCO；+2HO+2NH++CO2-,D项错误。A明矾［KAl(SO3・12品］在水中因Als+水解能形成4Al(OH)胶体，可用作净水剂，A项合理；向50mL18mol/L硫酸中加入足量铜片并加热，浓硫酸随着反应进行成为稀硫酸时反应停止，所以被还原硫酸的物质的量小于0.45mol,B项错误；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，C项错误；将SO通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，D项错误。6.B由题意知溶液中含有大量的乂82+、Fe3+不会含有大量的OH-,Mg2+、Fe3+、Cl-的物质的量之比为1：1：6,可知溶液中还含有H+,根据电荷守恒可知n(H+)n(Mg2+)n(Fe3+)n(Cl-)=1：1：1：6。向该溶液中加入稀NaOH溶液，OH-先与H+反应，不会立即产生沉淀，A项错误；将该溶液滴入KI淀粉试纸上，Fe3+将I-氧化生成I,1使淀粉变蓝，B项正确；若该溶液的pH为1,c(H+)=0.1mol/L,根据上述分析可知n(H+)2：n(Mg2+)=1:1,贝Uc(H+):c(Mg2+)=1:1,贝Uc(Mg2+)=0.1mol/L,C项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe3+与Fe发生化合反应2Fe3++Fe=3Fe2+,H+与Fe发生置换反应，Fe+2H+=Fe2++H2f,D项错误。C反应中：铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由-2升到+4价，只有硫元素被氧化，A项错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mn2+,B项错误;氧化剂为KMnO,还原剂为CuS,设KMnO为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒：xX(7-2)=yX(4—(-2)),x：y=6：5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5,C项正确;二氧化硫物质的量为0.1mol,由方程式可知消耗KMnO的量为0.1X6/5=0.12mol,反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，故转移电子为0412molX(7-2)=0.6mol,D项错误。C金属钠和水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T,A项错误；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：Mg(OH)2+2H+===2H2O+Mg22+,B项错误；酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2：+ClO-===2Fe3++Cl-+H2O,电荷、电子得失、质量均守恒，C项正确;KHSO溶液中加Ba(OH)溶液至中性：2H++sO2-+Ba2++2OH-===BaSO；+2HO,D项错误。D氯气是有毒的勺气体，所以不能代替4C102,则A错误；用a02处理酸性污水中的Mn2+,反应的离子方程式为2ClO+5Mn2++6HO===5MnO1+2C1-+12H+,，所以处理后溶液的pH是减小的，故B错误；该反应的氧化产物为MnO,还原产物为Cl「由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5：2,故C错误；由反应的离子方程式可知，处理1molMn2+,需要2/5mol的C1O2,在标准状况下的体积为8.96L,故D正确。本题正确答案为D。BA项，F/3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，c(H+)/c(OH-)=1X10-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3+、NH+与AlO「发生双水解反应，Fe3+、NH+与AlO-不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，hC。-能与H+反应，HCO-不能大量存在；故选B项。 3A在4Li+2SOCl-4LiCl+S+SO反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，SOCl作氧化剂，还原剂只看Li,A项正确；SOCl中S元素的化合价降低，SOCl为氧化剂，B错误；Li元素的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，C项错误；题中未说明二氧化硫是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目，D项错误。C对某溶液进行了如下实验：①常温下，测定溶液的pH,溶液呈碱性；②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳，说明溶液中有大量的碳酸根离子或碳酸氢根离子；③在②后的溶液，再滴加BaCl溶液可产生白色沉淀，说明溶液中一定有SO2-；④取③后的上层清液，再滴加AgNO溶液,2产生白色沉淀，由于前面加入了盐酸和BaC.溶液，所以此实验不能证明原溶液中是否有Cl-。综上所述，c项正确。 2答案:(口①丁达尔②AD③汽车尾气中含NO,能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量 x 2(2)I.①5NO+3ClO2+4H2O===5NO-+3Cl-+8H+(或4NO+3ClO-+2H2O===4NO-+3Cl-+4H+)②吸收液pH为5,显酸性，NaClO转化成ClO,温度升高，，ClO气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 2 2 2II.③[(8b-4a)/3a]X100%解析：(1)①胶体具有丁达尔效应，因此当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到丁达尔效应；②空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把SO氧化成SO2-,A项正确；空气中不含有H2S,且H2s具有还原性，故B错误；空气中不含NH3,NH3表现还原性，故C错误；大气中含有O,O表现强氧化性，能把SO氧化成SO2-,故为正确；③汽车尾气中含NO,能3 3 2 4 x将SO氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量；(2)①根据信息，NaClO表现强氧化性：把NO氧化成NO-,本身被还原成Cl-,ClO-+NO-Cl-+NO-,根据化合价升降法进行配平，即为3ClO-+4NO-4NO-+3Cl-。根据原子守恒以及电荷守恒，离子反应方程式为4NO+3ClO-+2HO===4NO-+3Cl-+4H+,ClO-会转化成ClO和Cl-。ClO是黄绿色、易溶2 2 3 2 2 2于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2,pH=5的溶液显酸性，ClO-生成ClO2和Cl-,ClO把NO氧化成NO-,本身被还原成*Cl-,离子方程式为5NO+3ClO+4HO===5NO-+3Cl2 3 2 2 3-+8H+；②吸收液pH为5,显酸性，NaClO转化成ClO,温度升高，ClO气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生；③根据得失电子数目守恒，因此有4b=2a+3c(NO-),解得实际上得到c(NO-)=(4b-2a)/3mol•L-1,因为SO和NO的体积比为2：1,且脱硫3 2 4b-2a一、. .. . ..、. 3,一效率为100%,因此理论上得到c(NO-)=a/2mol•L-1,即脱硝率为 X100%=[(8b-3 a24a)/3a]X100%。.答案：(1)除去表面吸附的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液适量于试管中，加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净

⑵水浴加热(并用温度计指示温度)⑶②④⑤①⑷COCl+2CHOH-CHOCOOCH+2HC1(5)①淀粉溶液②除去其中溶解的氧气，防止O2将I-氧化，产生偏高的误差③96.1%(数值在95%〜97%不扣分)解析：(1)重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去可溶性杂质；因为(NH)CrO属于铵盐，可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净。取最后一次洗涤液适量于试管中,7向其中加入适量浓的氢氧化钠溶液，加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则洗涤干净。(2)因为CCl沸点为76.8℃,温度比较低，因此保证稳定的CCl气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度。 4(3)由⑷可知反应制备原理为CrO+3CCl-2CrCl+3COCl,四氯化碳在管式炉反应管中与CrO反应，反应管出口端出现？CrCl升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl,继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，3故操作顺序为：⑥一③一②一④一⑤一①。4252C2H5OH—>C2H5OCOOC2H5+2HCl。(4)由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个一OC252C2H5OH—>C2H5OCOOC2H5+2HCl。(5)①利用Na2s2O3滴定生成I2,I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，I2反应完毕蓝色褪去。 223 2 2 2②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧气使生成的I的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将1-氧化，产生偏高的误差。③令25.00mL溶液中含铬离子为n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+〜Cr2O2-〜3I2〜6Na2s2O3,根据关系式计算，27 2 22360.0250mol/LX0.024L2n(Cr3+)2Cr3+27 2 22360.0250mol/LX0.024L2n(Cr3+)故n(Cr3+)=0.0250mol/LX0.024LX3,所以250mL溶液中n'(Cr3+)=0.0250mol/LX0.024LX1X250mL=0.002mol,根据Cr元素守恒可知n(CrCl)=n'(Cr3+)=3 25mL 30.002mol,所以样品中m(CrCl3)=0.002molX158.5g/mol=0.317g,故样品中无水三氯化铬的质量分数为空中X100%=96.1%。0.33gCU2++2NOT+2HO.答案：(1)ACDBE浓硫酸Cu+2NO-CU2++2NOT+2HO3(2)排出装置内空气(3)①c②紫红色溶液变无色(或紫红色变浅)3MnO-+4H++5NO===3Mn2++5NO-+2H2O.5m .⑷①了(或1.25m)②乙解析：(1)根据实验目的探究“NO能与赤热的Cu反应生成氧化铜和氮气”，A装置用来制备NO,D装置是Cu与NO反应的装置，在进入D装置之前应将NO干燥，B装置可吸收未反应的NO,验证NO是否生成NO,E装置可吸收NO,验证是否有N2生成，故仪器的连接顺序为ACDBE,C装置盛装浓H2sO4,用来干燥NO2。装置A中Cu与浓硝酸发生反应，反应的离子方程式为Cu+2NO-+4H+=C；2++2NOf+2HOo⑵开始实验，先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒端灯，这样操作目的是使生成的NO排出装置内的空气。⑶①B中浅绿色溶液变棕色，说明NO与FeSO溶液发生了反应，NO可能是Cu与NO高温下反应生成的，也可能是D中未反应的NO与FeSO溶液反应产生的，故选c项。②E中有明显现象，说明NO与酸性高锰酸钾溶液发生了反应4,E中的现象为紫红色溶液变无色，反应中MnO-转化为4Mn2+,锰元素化合价降低，NO转化为NO-,化合价升高，根据电子守恒、电荷守恒配平反应

的离子方程式：3MnO；+4H++5NO=3Mn2++5N