高一第二学期化学期末试卷(附答案)

所需相对原子质量：H：1

C：12

O：16

Zn：65

Cu：64Ag：108

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是：

A.二氧化氮

B.二氧化硫

C.二氧化碳

D.可吸入颗粒物

2．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（

）

A.铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

B.中子数为29的铬原子符号表示为2924Cr

C.已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子

D.警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车

3．下列说法正确的是（

）

A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

4.随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

（

）

A．氢化物的熔、沸点逐渐升高

B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强

D．单质的氧化性逐渐增强

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述正确的是（

）

A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（

）

A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A

7．可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①混合物各物质的量的浓度相等

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

A．①④

B．①②③

C．②④⑥

D．①②④⑤⑥

8．下列有机物中，属于烷烃的是（

）

A．CH2=CH2

B．CH3CH2CH2CH2Cl

C．

D．9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（

）

A．正极反应式：Ag+Cl−−e-错误！未找到引用源。AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

10.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则（

）

Ａ．分子中可能含有氧原子

Ｂ．分子中C、H个数之比为1:2

Ｃ．分子中C、H、O个数之比为1:2:3

Ｄ．此有机物的最简式为为CH4

11．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（

）

选项

物质

所用试剂

方法

A.

溴苯（溴）

氢氧化钠溶液

过滤

B.

乙烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气

C.

乙酸乙酯（乙酸）

氢氧化钠溶液

蒸馏

D.

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

12．已知钍的原子可发生下列放射性变化对元素X的推测错误的是（

）

A.X元素在第七周期

B.X的最高正价为+2价

C.X为非金属元素

D.X的碳酸正盐不溶于水

13．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能E2kJ，1molC所含化学能E3kJ。下列说法中一定正确的是(）

A．若Q1＋Q2<Q3，则反应为放热反应

B．若Q1＋Q2>Q3，则反应为放热反应

C．若E1＋E2>E3，则反应为放热反应

D．若E1＋E2>E3，则反应为吸热反应

14．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是

A．C2H2

C2H6

B．CH4C3H8

C、C3H6

C3H8

D．C2H4C4H8

15．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）

(

)

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2

16.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是(

)

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯

二．填空题（共42分）

17．Ⅰ.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）

（1）写出该烃的分子式

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

（3）该烃的二氯取代物有多少种

（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

。

Ⅱ.（6分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式

。写出乙醇的电子式

（2）反应①④的反应类型分别为

、

。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②

；④

。

18．Ⅰ.（6分）写出下列各烷烃的分子式。烷烃A的相对分子质量是H2相对分子质量的36倍，则分子式

烷烃B的分子中有200个氢原子则分子式为

含有26个电子的烷烃分子式

Ⅱ．（5分）营养学研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸(假设DHA的化学式为CxHyO2)，同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果(假设产生的气体产物完全被吸收)。

实验前

实验后(干燥剂+U型管)的质量

101.1g

104.70g

(石灰水+广口瓶)的质量

312.0g

323.44g

（1）干燥剂是

，广口瓶中试剂是

（2）根据上表数据确定DHA的相对分子质量

化学式

（3）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，则

一个DHA分子中含有

个C=C。

19．（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。

20．（9分）下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬________________________。

【实验步骤】

a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加5mL饱和Na2CO3溶液；

d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象停止实验。

【问题讨论】

（1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应________________________。

（2）试管②中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______（填字母）。

A.吸收乙醇

B.中和乙酸

C.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_

。

三．计算题（10分）

21．(5分)某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为

；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为

；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时

（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时

；

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a:b=____

______。

22.(5分)如图所示装置，烧杯中盛有的CuSO4溶液。

（1）负极电极反应式为________________；

正极电极反应式为____________________。

（2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为________，反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为________（忽略溶液体积的变化）。

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

A

C

D

B

C

C

D

A

D

C

A

D

D

C

17．

Ⅰ.（8分）

（1）C6H6（2）否（3）3（4）

Ⅱ.（6分）

(1)CH2Br-CH2Br(1分)

乙醇电子式略(1分)

(2)加成反应(1分)

取代或酯化反应(1分)

(3)

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O(1分)

④2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(1分)

18．

Ⅰ.（6分）C5H12、C99H200、C3H8

Ⅱ．（1）无水CaCl2；氢氧化钠溶液

（2）38