北京市潞河中学20142015学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含答案

潞河中学2014-2015-2期末高二化学试题第1部分（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：C12Mg24一.选择题（此题包含15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项切合题意。）1．1g碳与适当水蒸气反响生成CO和H2，需汲取10.94kJ热量，此反响的热化学方程式为A.C+H2O=CO+H2ΔH＝+131.3kJmol·-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝+10.94kJmol·-1C.C(s)+H22(g)ΔH＝+131.3kJmol·-1O(l)==CO(g)+HD.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJmol·-12．依据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝-Q3kJ/mol对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的选项是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A.用排饱和食盐水法采集Cl2B.加压有益于合成氨反响C.冰镇的啤酒翻开后浮起泡沫D.对2HIH2+I2(g)均衡系统增添压强使颜色变深4．弱酸HCN溶液中存在着以下均衡：HCNH++CN-，若要使均衡逆向挪动，同时使c(H＋)增大，应加入适当的以下物质是A.硫酸B.NaOH固体C.NaCN固体D.水5．以下图示中对于铜电极的连结错误的选项是铜锌原电池电解精华铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液6．联合右图判断，以下表达正确的选项是A.I和II中正极均被保护B．I和II中负极反响均是Fe-2e-=Fe2+C．I和II中正极反响均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．I和II中分别加入少许K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色积淀7．在温度不变的条件下，密闭容器中发生以下反响：2A(g)+3B(g)=2C(g)，以下表达不可以够说明反响已经达到均衡状态的是A.2vB正=3vA正B.3vC正=2vB逆C.容器中气体的均匀相对分子质量不再改变D.反响容器中压强不随时间变化8．反响：L(固)+G(气)=R(气)达到均衡时，温度和压强对该反响的影响以下图：图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示均衡混淆气中G的体积分数。据此可判断．上述反响是放热反响B．增添L均衡右移C．a＞bD．a＜b9．以下解说物质用途的反响方程式不正确的选项是A.用Fe2(SO4)3净水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+22+废水Hg2+2-HgS↓B．用NaS办理含Hg+SC．用Na2CO3溶液办理水垢中的CaSO4Ca2++CO32-CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO210．以下解说实验事实的反响方程式不正确的是

3COOH

溶液的

pH>1：CH3COOH

CH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2（g）

N2O4（g）；△H<0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2OHCO3－+OH－11．以下各离子组能在强酸性溶液中大批共存的是322A.K＋、Cl－、Fe＋、CO3－B.H＋、Cl－、ClO－、Ca＋C.Mg2＋、Cl－、NO3－、K＋D.K＋、ClO－、NO3－、Fe2＋12．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、和AgNO3的溶液中加入适当锌粉，第一置换出的是A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H213．以下解说实验现象的反响方程式正确的选项是A.在

CH3COONa

溶液中，滴加酚酞变红：

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH

-B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑C．将互相接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+=Cu2++H2↑D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色积淀变黑色:Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-14．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L28n-离子在必定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若R28n-离子变为RO42-离子，又15．ROO知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5：2，相关表达正确的选项是A.n值为2B.氧化产物与复原产物的物质的量比为2:5C.n值为3n--D.氧化性R2O8>MnO4二、选择题（此题包含10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项切合题意。）16．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0KJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol-1则反响Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）-1-1-1-1A．+519.4kJ?molB．+259.7kJ?molC．-259.7kJ?molD．-519.4kJ?mol17．反响CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H<0，在温度t1时达到均衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其均衡常数为K1．其余条件不变，高升反响系统的温度至t2时，反响物的均衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），均衡常数为K2，则A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2（CO）=c2（NO2）D．c1（CO）＞c2（CO）18．以下表达正确的选项是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混淆，滴入石蕊溶液呈红色－1的氨水中加入少许硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．向0.1molL·19．常温下，以下溶液中各离子浓度关系正确的选项是A．等物质的量的氨水和盐酸混淆后的溶液：

c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）B．浓度为

0.1mol?L

-1的碳酸钠溶液：

c（Na+）=2c（CO3

2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．pH=12

的氨水与

pH=2

的盐酸等体积混淆：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．醋酸溶液与

NaOH

溶液相混淆后，所得溶液呈中性：

c（Na+）＞c（CH3COO-）20．有人设计出利用CH4和O2的反响，用铂电极在KOH溶液中组成原电池。电池的总反响近似于CH4在O2中焚烧,则：以下说法正确的①每耗费1molCH4能够向外供给8moleˉ②负极上CH4失掉电子,电极反响式CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O③负极上是O2获取电子,电极反响式为O2+4eˉ+2HO=4OHˉ④电池放电后A①②

,溶液PHB①③

不停高升

C①④

D③④21．以下相关反响的离子方程式书写正确的选项是A.氢氧化铁溶于氢碘酸Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋C．向碳酸氢铵溶液中加过度石灰水并加热：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O22．以下离子方程式书写正确的选项是A.在氯化铝溶液中加入过度氨水:Al3＋+3OH－=Al(OH)3B.在澄清石灰水中通入过度CO2:OH－+CO2=HCO3－C.在碳酸氢钙溶液中加入过度NaOH溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O23．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完整反响后，再加入K2Cr2O7溶液，发生以下两个化学反3+2-2++，②Cr22-2++3+3+2+2H+2Fe+4H+6Fe+14H+6Fe+7HO。下+2FeO列相关说法正确的选项是（）A．复原性：Cr3+＞SO2B．氧化性：Cr2-3+2O7＞SO2＞FeC．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反响中Fe2（SO4）3均作复原剂24．用NA表示阿伏伽德罗常数，以下表达中正确的选项是稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2NAD.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混淆气体中含分子总数为NA25．控制合适的条件，将反响2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2设计成以以下图所示的原电池。以下判断不正确的选项是反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被复原C.电流计读数为零时，反响达到化学均衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极第II部分（非选择题共40分）26．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有宽泛应用，回答以下问题：（1）NH3与NaClO反响可获取肼（N2H4），该反响的化学方程式为______。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反响生成N2和水蒸气。已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反响的热化学方程式______，每转移4mol电子，理论上放出热量______kJ。(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时开释出N2，该电池放电时，负极的反响式为______。27．必定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)依据题意和所给图象达成以下各题：(1)反响达到均衡时，均衡常数表达式K＝________，高升温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反响开始到均衡，氢气的均匀反响速率v(H2)＝________。(3)在其余条件不变的状况下，对处于E点的系统体积压缩到本来的1/2，以下相关该系统的说法正确的选项是_______a．氢气的浓度减少．正反响速率加速，逆反响速率也加速c．甲醇的物质的量增添d．从头均衡时n(H2)/n(CH3OH)增大28．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混淆后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”或“=或”“＜”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混淆后溶液呈______，溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）3）物质的量浓度同样的醋酸和氢氧化钠溶液混淆后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混淆后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积．（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混淆后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)______氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m______n。29．用NaOH溶液汲取烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环重生NaOH，同时获取H2SO4，其原理以以下图所示。（电极资料为石墨）（1）图中a极要连结电源的(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。2）SO32-放电的电极反响式为________。（3）电解过程中阴极区碱性显然加强，用均衡挪动原理解说原由____。30．某小组同学为研究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计以下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已查验）。实验记录以下：实验操作翻开活塞a，滴加氯水，I封闭活塞a吹入热空气

实验现象中溶液变为红棕色。A中红棕色显然变浅；B中有气泡，产生大量白色积淀，混淆液颜色无显然变化。III停止吹入空气，翻开活塞开始时颜色无显然变化；持续滴加H2O2溶b，逐滴加入H2O2溶液液，一段时间后，混淆液渐渐变为红棕色。请回答以下问题：（1）A

中反响的离子方程式是

。（2）实验操作

II吹入热空气的目的是

。（3）实验操作

III，混淆液渐渐变为红棕色，其对应的离子方程式

。（4）由上述实验得出的结论是

。潞河中学

2014-2015-2

期末高二化学试题

参照答案1—25

DADAC

AADCC

CCDBA

CCCAA

DBCDD26.（1）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2）2N2H4（l）