高三化学二轮平衡常数及其应用

高三化学二轮平衡常数及其应用第一页，共十三页，2022年，8月28日

(2009)13.在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%(2010)26．(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=______

。第二页，共十三页，2022年，8月28日(2011)10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c（H+）B.Ka(HF)C.c（F-）/c（H+）D.c（F-）/c（H+）（2011）26（4）在0.10mol·L-1

硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=____mol·L-1(KSP{Cu(OH)2}=2.2×10-20)。第三页，共十三页，2022年，8月28日（2011新课标全国27）（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大第四页，共十三页，2022年，8月28日一、平衡常数表达式

⑴C(s)+CO2(g)

2CO(g)

⑵CH3COOHCH3COO-+H+⑶NH3·H2ONH4++OH-⑷Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)

⑸CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-⑴

、

、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。⑵表达式中的C表示各组分的

。固体纯液体平衡浓度第五页，共十三页，2022年，8月28日二、平衡常数的意义⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。K越大，表示反应进行的越_______。⑵Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。

Ka越大，弱酸的酸性越_______；Kb越大，弱碱的碱性越________。⑶Ksp反映难溶电解质在水中的溶解能力。完全强强第六页，共十三页，2022年，8月28日三、外界条件对平衡常数的影响

温度增大增大减小⑴平衡常数只与________有关。放热反应，温度升高，K_______；吸热反应，温度升高，K_______。⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。第七页，共十三页，2022年，8月28日典例1在2L的恒容密闭容器中各充入1mol的氮气和氢气，保持温度不变，发生下列反应：N2+3H22NH3△H＜0平衡时，氨气的体积占总体积的

25％，回答下列问题：（1）此时，若升高温度，平衡常数K_____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），氮气的转化率_______;混合气体的密度________。（2）计算该温度下的平衡常数，氢气的转化率。第八页，共十三页，2022年，8月28日四、平衡常数的简单计算1、求解平衡常数K2、计算反应物的转化率建立“三段式”，利用平衡常数列关系式3、判断反应进行的方向Q

＞K,反应向

进行Q

＝K,反应处于

状态

Q

＜K,反应向

进行逆反应方向平衡正反应方向第九页，共十三页，2022年，8月28日典例22、已知下列气体反应（在一定温度下）反应Ⅰ∶AB

平衡常数为Kp（1）反应Ⅱ∶B+CD 平衡常数为Kp（2）下列（）表示为反应A+CD的KpA．Kp（1）/Kp（2）

B．Kp（2）/Kp（1）

C．Kp（1）·Kp（2）D.〔Kp（1）·Kp（2）〕2C第十页，共十三页，2022年，8月28日在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=____mol·L-1(KsP{Cu(OH)2}=2.2×10-20)。典例3第十一页，共十三页，2022年，8月28日

1、工业中，往足量的BaSO4悬浊液中，加纯碱粉末并不断搅拌，可将BaSO4转化为BaCO3，则此时溶液中CO32-物质的量浓度与溶液中SO42-物质的量浓度之比为__________已知：常温下，Ksp[BaSO4]＝1×10-10，

Ksp[BaCO3]＝2.6×10-9

练习2、请判断下图哪条曲线为BaCO3

沉淀溶解曲线c(CO32-)c(Ba2+)0BaCO3abB