函-第十六章中药制剂的稳定性课件

第十六章

中药制剂的稳定性一概述药剂的稳定性是评价药剂质量基本要素之一。药剂从制备→运输→贮存→临床用药的每一环节中均有可能发生变化，影响其质量。造成药剂不稳定的因素是多方面的，现归纳为三个方面：化学方面：由于药物与药物之间，或药物与溶剂、附加剂、容器、杂质、外界环境条件等之间，都有可能发生化学反应而导致药剂中主药成分发生氧化、水解、还原、变色或聚合等变化，而影响质量。物理方面：某些物理因素可使混悬液中的微粒粗化、沉淀和结块，使乳浊液发生乳析和破裂，使散剂吸潮、溶化，使芳香水剂中的挥发性成分挥发、逸散，使浸提制剂产生浑浊、沉淀，使片剂松散或崩解时间延长等均属物理性因素引起质量不稳定现象。生物方面：由于微生物的滋生，引起药剂的发霉、腐败，使药剂的质量发生变化，一般不能再供药用。二影响药物化学反应速度的主要因素（一）反应速度、反应速度常数、反应级数1、反应速度反应速度常用单位时间内、单位体积中反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示：-dC/dt，式中C为ｔ时间反应物的浓度，负号表示反应物的浓度逐渐减少。2、反应速度常数根据质量作用定律，反应速度与反应物浓度之间有下列关系：-dC/dt＝KCｎ（16-1）式中K为反应速度常数，是指各反应物为单位浓度时的反应速度，单位为[时间]-1，其大小与反应温度有关。K值越大，表示反应物的活泼程度越大，药物制剂越不稳定。3、反应级数式（16-1）中的ｎ为反应级数，是各反应物所有浓度项的总和，表示反应速度随反应物浓度的变化而改变的方式。大多数药物的降解过程可以用零级和假零级反应、一级和假一级反应来处理。（2）一级反应和假一级反应若反应速度与反应物浓度的一次方成正比，则称为一级反应。大多数药物以一级反应降解。根据式（16-1）可知，一级反应的ｎ＝1，则零级反应速度方程式为：-dC/dt＝KC（16-4）其积分式为：lgC＝-（Kt/2.303）＋lgC016-5）二种或二种以上反应物参加反应，当一种反应物浓度远超过另一种反应物浓度，或在反应中浓度基本不变时，该反应物的浓度可近似地看成为常数，故从形式上看为一级反应，但实际上有二种反应物参加反应，称为假一级反应。如用缓冲溶液调节pH值时，缓冲溶液中离子浓度（如H+）远高于药物浓度，其降解反应为假一级反应。4、有效期药剂学中的有效期是指制剂中的药物降解10%所需的时间，常用t0.9表示。根据（16-4）可得，一级反应的有效期为：

t0.9＝0.1054/K（16-6）5、半衰期药剂学中的半衰期是指制剂中的药物降解50%所需的时间，常用ｔ1/2表示。根据（16-5）可得，一级反应的有效期为：

t1/2＝0.693/K（16-5）温度越高，药物的降解反应越快，如青霉素水溶液的水解，在4℃时贮存，7天后损失效价16%；而在24℃贮存，7天后损失效价高达78%.因此，对易水解或易氧化的药物要注意控制温度，尤其是对注射液，在保证完全灭菌的前提下，适当减低灭菌的温度或缩短时间，避免不必要的长时间高温，以防止药物过快的水解或氧化；对热敏感的药物如某些生物制品、抗生素等，要根据药物性质，合理地设计处方，生产中可采取特殊工艺，如无菌操作、冷冻干燥、低温贮存等，以确保制剂质量。（三）pH被H+和OH-催化的反应，其速度在很大程度上随pH值而改变.在pH值较低时，主要是H+的催化作用；在pH值较高时，主要是OH-的催化作用；pH值在中间时，降解反应速度可以与pH无关或由H+和OH-共同催化。

酯类药物在碱性条件下水解比较完全，其水解速度主要是由pH值决定，在酸性条件下影响较小，如盐酸普鲁卡因溶液，pH值在3.4-4时最稳定，pH值升高水解迅速加快。所以，酯类药物通常在中性或弱酸性时比较稳定。

酰胺类药物的水解主要受OH-的催化，OH-浓度越大，pH值越高，水解越快。甙类药物易受H+催化水解，在偏酸性的溶液中加热易发生水解。（四）水分许多反应没有水分存在就不会进行，对于化学稳定性差的固体制剂，由于湿度和水分影响，在固体表面吸附了一层液膜，药物在液膜中发生了降解反应，如维生素C片、乙酰水杨酸片、维生素B12、青霉素盐类粉针、硫酸亚铁等。一般固体药物受水分影响的降解速度与相对湿度成正比，相对湿度越大，反应越快。所以在药物制剂的生产过程和贮存过程中应多考虑湿度和水分影响，采用适当的包装材料。三影响中药制剂稳定性的因素和稳定化措施1．影响中药制剂稳定性的因素成分化学结构的影响降解反应：水解；氧化；异构体；聚合；脱羧。制剂工艺的影响（包括提取、分离、浓缩、干燥和成型过程）水分的影响：水分是许多化学反应的媒介，可导致某些药物的水解；固体药物暴露于湿空气之中，表面吸附水蒸气，可引起潮解、结块或发霉变质。空气（氧）的影响：空气中氧是中药制剂自氧化反应的根本原因，药物氧化的结果不仅可使含量降低，而且可能改变颜色或出现沉淀，甚至产生有害物质。温度的影响：一般来说，温度升高，反应速度加快，对反应速度常数来说是值增大。根据经验规则，温度每升高10℃，反应速度大约增加2～4倍。pH值的影响：液体制剂通常在某一特定的pH值范围内比较稳定。酸或碱可使溶液中不同反应的速度增大。光线的影响:药物暴露在日光下，可引起光化反应。利用光能作为活化能而发生的化学反应称为光化反应。如光线照射可导致酚类氧化反应、酯类水解反应、挥发油聚合反应的发生。因此，制剂光照稳定性试验，既可在普通贮存条件的光照下进行留样观察，也可在人工强光源照射下进行加速试验。2．稳定化措施（1）延缓药物水解的方法酯类、酰胺类和苷类药物易水解，可采用以下方法延缓水解。调节pH值：调节溶液适宜的pH值，延缓药物的水解。一般而言，溶液碱性愈强，水解愈快，如穿心莲内酯属二萜类化合物，在pH值为7时内酯环水解极其缓慢，在偏碱性溶液中则水解加快，当pH值接近10时，不仅内酯开环，转变为穿心莲酸，而且二萜双环可能发生双键移位、脱水、异构化、树脂化等反应，抗炎解热的疗效降低。降低温度：温度升高，反应速度加快，因此降低温度，可延缓药物的水解。对热敏感的药物在提取、干燥和成型时均应尽量降低受热温度和时间。（2）防止药物氧化的方法具有酚羟基的有效成分，易被氧化，如吗啡、毒扁豆碱、黄芩苷等。含有不饱和碳链的油脂、挥发油等，在光线、氧气、水分、金属离子以及微生物等影响下，都能产生氧化反应。降低温度：降低温度，可使药物氧化降解的速度减慢。在提取、浓缩、干燥、灭菌、贮存等过程中，应尽量降低温度。避免光线：氧化反应可由光照引发。避光操作、避光保存均适于对光敏感的药物。防止药物氧化的方法驱逐氧气：在液体容器中通入惰性气体（如二氧化碳或氮气），可置换容器空间中的氧气。对于固体制剂，可采用真空包装。添加抗氧剂：抗氧剂分为水溶性和油溶性两类。常用的抗氧剂有焦亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠和硫代硫酸钠。控制微量金属离子：微量金属离子对药物自氧化反应有催化作用。应避免与金属器械的接触，或采取加入依地酸盐等螯合剂（如依地酸二钠）等方法，控制微量金属离子的影响。此外，调节适宜的pH值，也是延缓药物氧化的有效方法之一。（3）制备稳定的衍生物在不影响药物有效性与安全性的基础上，将不稳定成分制成盐类、酯类、酰胺类、高熔点衍生物或前体药物，以提高制剂的稳定性。小结通过本章节的学习，了解了影响药物稳定性的因素，并掌握了有效期和半衰期的计算四、中药制剂稳定性的考核方法留样观察法比较实验法化学动力学法——经典恒温法（药物的降解速度与温度的关系）原理：化学动力学理论经典恒温法的理论依据是Arrhenius公式：其对数形式为：K为药物：t1/2=0.693/k；有效期：t0.9=0.1054/k降解的速度常数，E为药物降解的活化能由此可求药物于不同温度下的半衰期和有效期长期试验（室温留样考查，三年）为制定药物有效期提供依据。长期试验是在接近