高一化学硝酸

高一化学硝酸第一页，共四十五页，2022年，8月28日⑴纯硝酸是无色（工业浓硝酸和发烟硝酸因溶有NO2而显棕色）、易挥发、刺激性气味的液体。⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的浓度为69％（14mol/L），

98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。硝酸的物理性质第二页，共四十五页，2022年，8月28日溶质质量分数物质的量浓度浓硝酸69%14mol/L浓盐酸37%12mol/L浓硫酸98%18mol/L第三页，共四十五页，2022年，8月28日1、具有酸的通性

HNO3→H++NO3-

硝酸的化学性质使指示剂变色与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与金属反应2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑但不生成氢气2HNO3+CaO→Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH→NaNO3+H2O蓝色石蕊：稀→变红，浓→先变红，后褪色第四页，共四十五页，2022年，8月28日2、不稳定性硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。保存：密封于棕色细口磨砂玻璃塞（不能用橡胶塞，硝酸老化橡胶）瓶中,并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或△第五页，共四十五页，2022年，8月28日3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3.强氧化性①与金属反应（演示实验）3Ag+4HNO3(稀)→3AgNO3+NO↑+2H2O是否有气泡产生？逸出气泡的快、慢气体的颜色溶液颜色的变化浓硝酸稀硝酸遇空气变红棕色有有快慢红棕色无色蓝绿色蓝色第六页，共四十五页，2022年，8月28日结论：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等（与金属反应时无H2放出）。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸第七页，共四十五页，2022年，8月28日C+4HNO3（浓）→CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3（浓）→H3PO4+5NO2↑+H2O②与非金属反应第八页，共四十五页，2022年，8月28日③与其它还原剂反应H2S+HNO3(浓)H2SO4+NO2↑+H2O884H2S+HNO3(稀)S↓

+NO↑+H2O323243SO32-+2NO3-+2H+→3SO42-+2NO↑+H2O

氧化性：浓HNO3>稀HNO3第九页，共四十五页，2022年，8月28日在水溶液中，NO3-无氧化性，但当水溶液中有大量H+存在时，NO3-就表现出强氧化性，此时，溶液中不可能存在Fe2+、S2-、I-、SO32-、Br-等还原性离子。第十页，共四十五页，2022年，8月28日第十一页，共四十五页，2022年，8月28日智慧背囊：诺贝尔奖章的故事

有两位德国科学家，劳厄和弗兰克，分获1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意：将奖牌放入一种试剂中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵时，当时弗兰克工作的美国芝加哥市还专门举行了一个隆重的奖牌归还仪式。第十二页，共四十五页，2022年，8月28日

3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金（Au）和铂（Pt）溶解。硝酸有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。那诺贝尔金质奖章究竟是用什么溶解的呢？V浓HCl

:

V浓HNO3

=3:1第十三页，共四十五页，2022年，8月28日硝酸的用途硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐第十四页，共四十五页，2022年，8月28日工业上制备硝酸的过程如下：2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO4NH3+5O2→4NO+6H2O催化剂(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO；

(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成NO2；

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。硝酸的工业制法第十五页，共四十五页，2022年，8月28日催化剂NH3空气空气NH3热交换器转化器吸收塔工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O第十六页，共四十五页，2022年，8月28日例：某化肥厂用NH3制取HNO3。已知由NH3制取NO时的转化率是90%，NO的转化率为88%，若制取100吨69%的HNO3需要多少吨氨气？第十七页，共四十五页，2022年，8月28日硝酸的实验室制法NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑微热不能强热，硝酸易分解！第十八页，共四十五页，2022年，8月28日物性：硝酸盐均为易溶于水的晶体化性：不稳定，易分解K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag亚硝酸盐O2氧化物NO2O2金属NO2O2分解规律：2KNO3→2KNO2+O2↑2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑硝酸盐的性质第十九页，共四十五页，2022年，8月28日1、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。2、硝酸盐在酸性条件下的水溶液中，有强氧化性。﹡硝酸盐的氧化性第二十页，共四十五页，2022年，8月28日

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3

，发现铜粉溶解，为什么？3Cu＋8H+

＋

2NO3-

→3Cu2+＋2NO↑＋4H2O第二十一页，共四十五页，2022年，8月28日NO3-的检验步骤：硝酸盐（若是溶液要浓缩）加入浓硫酸、铜片加热现象与结论：若有红棕色气体，证明有NO3-反应原理（方程式）：NaNO3+H2SO4→NaHSO4+HNO3↑微热Cu+HNO3(浓)→4Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O第二十二页，共四十五页，2022年，8月28日写出下列反应在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：（2）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为：（3）反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）：Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O第二十三页，共四十五页，2022年，8月28日一、利用N守恒计算：

溶液中的NO3-

和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量1、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为_______。2、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比()

A、5/11B、6/11C、5/6D、6/50.65molA第二十四页，共四十五页，2022年，8月28日二、利用电子守恒计算：

金属转移的电子＝氮元素转移的电子1、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为()A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）

A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NOBB第二十五页，共四十五页，2022年，8月28日三、利用电荷守恒计算:

一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:

n(NO3-)=n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为()

A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)molC第二十六页，共四十五页，2022年，8月28日将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是___mol。（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？___，其物质的量是___mol。（3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式:_________________________________

并计算新产生气体的体积（标准状况):_______0.2Cu0.33Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O2.24L强化练习第二十七页，共四十五页，2022年，8月28日第二十八页，共四十五页，2022年，8月28日第二十九页，共四十五页，2022年，8月28日第三十页，共四十五页，2022年，8月28日第三十一页，共四十五页，2022年，8月28日1．将1.92g铜粉与一定量的硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标况），则所消耗的硝酸的物质的量是 （）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol有关硝酸的守恒计算N元素守恒：0.03×2+0.05=0.11molN元素守恒：参加反应的硝酸=起酸性作用硝酸+起氧化性作用的硝酸第三十二页，共四十五页，2022年，8月28日2、在热的酸性溶液中，0.025molKNO3恰好0.075molFeCl2氧化为FeCl3，试推断KNO3的还原产物是（

）A.N2OB.NOC.NO2D.KNO2氧化还原反应中电子守恒：得到电子总数=失去电子总数设：还原产物中N元素化合价为x价电子守恒：0.075×(3-2)=0.025×(5-x)

x=2还原产物为NO第三十三页，共四十五页，2022年，8月28日3、实验测得金属锌与某浓度的硝酸发生反应时，消耗锌与硝酸的物质的量之比为2：5，据此事实推知硝酸的还原产物为（）A.N2OB.NOC.NH4NO3D.N2N元素守恒：参加反应的硝酸=起酸性作用硝酸+起氧化性作用的硝酸电子守恒：得到电子总数=失去电子总数第三十四页，共四十五页，2022年，8月28日浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比

酸通性H+氧化性强氧化性热稳定性挥发性吸水性脱水性盐酸硫酸硝酸有有有有有有无有有稳定

稳定不稳定易挥发难挥发易挥发无有无无有无第三十五页，共四十五页，2022年，8月28日1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是

，原因是

，质量减少的是

，原因是

。浓H2SO4浓H2SO4吸收空气中的水蒸气浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.练习第三十六页，共四十五页，2022年，8月28日2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 (

)

A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3溶液见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B第三十七页，共四十五页，2022年，8月28日3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O第三十八页，共四十五页，2022年，8月28日4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是

(A)C+浓HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+浓HNO3

BD

5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是(A)Cu+浓HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D)Cu(OH)2+HNO3A第三十九页，共四十五页，2022年，8月28日6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）

A稀盐酸B芒硝晶体CKNO3DFeCl2溶液C第四十页，共四十五页，2022年，8月28日将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（