安徽省黄山市职教中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

安徽省黄山市职教中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（

）

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略2.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－+2OH－＝2H2OB．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH―—e－＝NiO(OH)+H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连参考答案：AB略3.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去A．乙醇

B．饱和Na2CO3溶液

C．水

D．NaOH溶液参考答案：B略4.据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是

A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子

B．该离子化合物中只含离子键C．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．每生成1molO2PtF6

转移2mol电子参考答案：A略5.25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（

）。A．a=b／2

B.b=a+0.02

C．a=b+0.02

D.

a=b+0.01参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中

2Fe+6H+=

2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应

CO32ˉ+H+=CO2↑+H2OC．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ

=SO32ˉ+H2OD．铜与稀硝酸反应

Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：C略7.

下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、S042-、Fe3+

B．由水电离的c(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、N03-

C．在pH=12的溶液中：NH4+、K+、N03-、Cl-

D．在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、N03-

参考答案：B略8.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：B略9.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.果糖参考答案：C略10.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是乙中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，甲中的反应速率最慢，乙中的反应速率最快

参考答案：CD略11.镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：(

)A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动参考答案：A略12.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略13.要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是

（

）A加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略14.由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体

B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应

D.正反应一定是吸热反应参考答案：BD15.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.淀粉和纤维素

B.苯甲醇与邻甲苯酚C.甲酸乙酯与乙酸甲酯

D.乙醇与乙醚参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是

A．锥形瓶

B．200mL容量瓶

C．量筒

D．胶头滴管

E．100mL容量瓶

F．天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_____________________。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．移液其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。参考答案：（1）ABC

(2)烧杯、玻璃棒、药匙

（3）温度、容量

瓶塞

（4）BEAGCDF

（5）B

（6）0.6

2.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R’为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、、、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：

18.（22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支