四川省成都市崇庆中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

四川省成都市崇庆中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表述正确的是（）

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅参考答案：答案：C2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(

)A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D【分析】A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．【解答】解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．3.下列说法不正确的是A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D．铁块受到的磁力大于受到的弹力才能被吸在黑板上参考答案：BD略4.（2004·江苏卷）8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3参考答案：C略5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A错误；B．PC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B正确；C．PCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C错误；D．BCl3中的B原子与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误．故选：B．6.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g参考答案：A略7.在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的A．

所有的碳原子有可能处在同一个平面上B．

所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．

所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D．

所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

答：参考答案：AC略8.下列说法不正确的是()A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．2.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C试题分析：A、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；B、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2×10－2mol，故错误；C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78g·mol－1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。10.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成该有机物不含醛基参考答案：B11.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略12.由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）

A、化合物A2M3是三氧化二铝

B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8

C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B13.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：A略14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAB．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC．1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAD．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA参考答案：A略15.下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，则所处条件为标准状况参考答案：B解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究：（1）检验样品是否完全变质的简单方法是________________________________________________________________________________________________________________________。（2）若样品未完全变质，且不含与CO2反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中，立即用止水夹夹住b、c两端，测得样品和B装置质量共为yg；充分反应后，干燥并称量剩余固体和B装置质量共为zg。回答下列问题：①上述仪器接口连接顺序为__________________。②装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为__________________。③装置B中发生的主要反应的化学方程式为____________________________________。④根据实验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为__________________。⑤若反应后，未干燥即称量剩余固体和B装置的质量，所得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出D和G生成H的化学方程式：

。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有

种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）19.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以