2022年山西省阳泉市赛鱼中学高三化学期末试卷含解析

2022年山西省阳泉市赛鱼中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A．实验

B．假设

C．观察

D．分类参考答案：B略2.图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）＋G（气）2R（气）－Q，y轴表示的是A．平衡时，混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量C．G的转化率D．L的转化率参考答案：B略3.参考答案：答案：B4.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B试题分析：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．5.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A略6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A

B C

D参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图示题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．7.25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：AD略8.某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()。A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略9.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略10.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：略11.用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8gCuO。则电解后溶液中c（H＋）约为

A．0．5mol／L

B．1mol／L

C．2mol／L

D．4mol／L参考答案：B12.水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）

参考答案：B略13.下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案：D科恩和波普尔仅在某个方面取得了突破，化学仍是以实验为主的学科，D项错。14.下列离子方程式错误的是（）A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD．硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，3＜n（Al3+）：n（OH￣）＜4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2￣；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C．次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D．稀硫酸的酸性强于氢硫酸．解答：解：A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，离子方程式为：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2O，故A正确；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式：SO2+3ClO﹣+H2O=2HClO+SO42﹣+Cl﹣，故C错误；D．硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故D正确；故选：C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

B．0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

a．取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2min；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．

（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________，____________此方案第一步的实验装置如图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？____________（3）装置B中盛放的试剂是_______，作用是______________（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列气体的发生装置（填序号）______．

①CH2═CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2

（5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为___________参考答案：（1）NaOH+CO2═NaHCO3

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（2）用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．（3）饱和碳酸氢钠溶液

吸收氯化氢气体（4）②④⑤（5）①③

②④（6）7.2mol/L

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将14.7克镁、铝合金全部溶于500毫升6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升8摩/升的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。参考答案：①若Al(OH)3全部溶解：nMg＝0.453mol

nAl＝0.141mol

②若Al(OH)3部分溶解：nMg＝0.050mol

nAl＝0.500mol略18.（4分）已知：转化率c

的总转化率为

则参考答案：（4分）略19.将19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________；（2）稀硫酸的浓度为_____________。参考答案：(1)1∶2

(2)1.00mol·L－1解析：根据Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H