高中化学选修四水溶液PPT

高中化学选修四水溶液PPT课件第一页，共三十一页，2022年，8月28日H2O+H2OH3O++OH－简写为：H2OH+

+OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)一、水的电离水是极弱的电解质25°C1L水中只有10-7molH2O分子发生电离第二页，共三十一页，2022年，8月28日

K

＝[H+]×[OH-][H2O]K.

=[H+].[OH-]

[H2O]Kw=[H+].[OH-]

其中常数Kw,称为水的离子积常数，简称为水的离子积。H2OH+

+OH－第三页，共三十一页，2022年，8月28日KW=[H+]·[OH-]=1×10-14mol2·L-21.水的离子积常数25℃时（常温）

如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25℃，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol·L-15.5x10-132.5x10-137.3x10-141.0x10-14Kw100℃80℃55℃25℃温度第四页，共三十一页，2022年，8月28日△H>0（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大[H+]=[OH-]升高温度：平衡向

移动,[H＋],[OH-],Kw右增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH+

+OH－Kw适用于一定温度下任何稀的水溶液第五页，共三十一页，2022年，8月28日对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kw[H+]、[OH-]浓度大小关系[OH-][H+]水的电离平衡移动方向酸碱性

条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正向增大增大[H+]=[OH-]增大

酸性逆向增大减小[H+]>[OH-]不变碱性逆向减小增大[H+]<[OH-]不变H2OH+

+OH－第六页，共三十一页，2022年，8月28日水的电离水的离子积：影响因素KW=[H+]·[OH-](25℃时，KW=1.0×10-14)温度：加酸：加碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW

不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=[H+]·[OH-]均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH－永远相等H2OH+

+OH－第七页，共三十一页，2022年，8月28日水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)

对水电离平衡的影响

c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）与c（OH－）比较溶液酸碱性

纯水

无=10-7=10-7c（H+）＝c（OH－）中性HCl

左移

>10-7<10-7c（H+）>c（OH－）酸性NaOH

左移

<10-7>10-7c（H+）<c（OH－碱性二、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系=1×10－14（25℃）第八页，共三十一页，2022年，8月28日溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－浓度相对大小决定：酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)碱性:c(H+)＜c(OH－)常温25℃c(H+)＞10－7mol/Lc(H+)＝10－7mol/Lc(H+)＜10－7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。第九页，共三十一页，2022年，8月28日判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√第十页，共三十一页，2022年，8月28日2.0.1mol/L的NaOH溶液中，

c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？1.

0.1mol/L的盐酸溶液中，

c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、3.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c（OH-）＝？、c（H＋）＝？计算：第十一页，共三十一页，2022年，8月28日下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10－7mol/L比较：第十二页，共三十一页，2022年，8月28日某溶液中由水电离产生的c(H+)

=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)

水=c(OH-)

水=10-12mol/L若c(H+)

aq=c(H+)

水=10-12mol/L

则c(OH-)

aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)

aq=c(OH-)水=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性逆推：第十三页，共三十一页，2022年，8月28日计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？25℃10-5mol/L盐酸1mol/L盐酸2mol/L盐酸25℃10-5mol/LNaOH溶液1mol/LNaOH溶液引入pH值意义：表示溶液酸碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数表示1.定义式：pH=-lgc(H+)用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1mol/L的溶液酸碱性比较方便。c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示。三、溶液的酸碱性与PH第十四页，共三十一页，2022年，8月28日pH=-lgc(H+)第十五页，共三十一页，2022年，8月28日pH值与溶液酸碱性的关系？pH01234567891011121314

酸性增强中性碱性增强25℃回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系第十六页，共三十一页，2022年，8月28日0

1001

10－12

10—23

10—34

10—45

10—56

10—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH－)10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1

100酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)

越大pH越小酸性越强，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系第十七页，共三十一页，2022年，8月28日中性溶液

酸性溶液

碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜c(OH-)＜1×10-7mol/LpH=7pH＜7pH＞7思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)2.溶液的酸碱性与pH的关系第十八页，共三十一页，2022年，8月28日任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)PH＜7PH=7PH＞7c(H+)越大PH越小，酸性越强c(OH-)越大PH越大，碱性越强不变减小2.溶液的酸碱性与pH的关系第十九页，共三十一页，2022年，8月28日1.甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差a，[H+]相差10aB练习:2.pH=3的盐酸

pH增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？

c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？

c(H+])相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍第二十页，共三十一页，2022年，8月28日3、有关溶液pH的计算(1)单一溶液的计算：pH=-lgc(H+)酸性:求c(H+)→pH碱性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH＋pOH＝14c（H+）·c（OH-）=1×10-14第二十一页，共三十一页，2022年，8月28日(2)强酸、强碱的稀释：例1.pH=3的盐酸①加水稀释到原来的10倍，pH=________②加水到原来的103倍，pH=___________,③加水到原来的104

倍pH=_______,④加水到原来的106倍，pH=________例2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=___________②加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=______________③加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_______________④加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_______________关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第二十二页，共三十一页，2022年，8月28日结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。强酸溶液每稀释10倍，PH增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于7（均要考虑水的电离）。强碱溶液每稀释10倍，PH减小一个单位。第二十三页，共三十一页，2022年，8月28日(3)弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位例3.pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_______________________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________________

弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。例4.有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？第二十四页，共三十一页，2022年，8月28日(4)强酸（碱）溶液混合第二十五页，共三十一页，2022年，8月28日例6.pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例5.pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值

结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3第二十六页，共三十一页，2022年，8月28日例7.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值

例8.pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。(5)强酸、强碱溶液混合方法：先反应---按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值第二十七页，共三十一页，2022年，8月28日4.pH的测定