中考化学备考复习 专题十一 质量守恒定律

中考化学备考复习专题十一质量守恒定律第1页/共24页【考试要求】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.能正确书写常见反应的化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。第2页/共24页【知识网络】第3页/共24页【考点聚焦】【考点1质量守恒定律及其应用】例1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）【点拨】：做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。第4页/共24页，【考点聚焦】例2.（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是___________．

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_____（填序号）.

①原子种类

②原子数目

③分子种类

④分子数目

⑤元素种类

⑥物质种类

（3）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为_____。第5页/共24页，【考点聚焦】例3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：

物质甲乙丙丁反应前质量/g35204反应后质量/g待测14312请分析该表后，回答下列问题：

（1）反应后甲的质量为____g，反应中甲物质的作用可能是____；

（2）该反应中生成物的质量比为_______；写出符合该反应类型的一个化学方程式____________。

【点拨】：由表格中的数据可知：根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量总和相等，故可求甲的待测值；根据丙物质的质量增减，乙增加了9克，是生成物；丙减少了17克，是反应物；丁增加了8克，是生成物；甲根据反应前后物质的总质量不变，反应后甲的质量为3克，可能作反应的催化剂。第6页/共24页（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，如上图中的______．

（2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如上如中的C．C烧杯中两种物质不发生化学反应的理由是___________________________．

（3）写出B装置中发生反应的化学方程式______________________．

例4.质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和”。【考点聚焦】【点拨】：（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，镁条燃烧有氧气参加反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此上图中的AD不能用于直接验证质量守恒定律；

（2）氯化钾、硝酸钠两种物质相互交换成分不生成气体或沉淀或水，因此两者不发生化学反应。（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。第7页/共24页【考点聚焦】例5．对知识的整理与归纳是学习化学的一种重要方法，现有如下三个反应：

①2CO+O2

2CO2②S+O2SO2③CH4+2O2CO2+2H2O

（1）通过比较可以发现：它们有许多相似之处，其一是反应物中都有氧气；其二是______；其三是______；（2）请你再写出一个符合上述三点的化学方程式______；（3）它们之间也存在不同之处，其中一个反应与另外两个反应不同，这个反应和它的不同之处是______。【点拨】：（1）从反应类型反应物生成物及反应条件等方面可找到共同点．不同点可从物质的性质入手解决，相同的反应可结合物质的燃烧解决。

从反应类型上看都是化合反应（或答都是氧化反应）；从反应条件上看都是点燃；从反应的能量来看都是放热反应；从生成物看生成物都是氧化物。

【考点2化学方程式的概念和书写】第8页/共24页，【考点聚焦】例6.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：_______；

（2）利用锌和稀硫酸反应制氢气：_______________;

（3）

用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈_______；（4）服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物治疗胃酸过多症___；（5）向澄清石灰水中加入纯碱溶液，产生白色沉淀：______；（6）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____________；

（7）实验室加热高锰酸钾制取氧气：___________；（8）将铜片插入到硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出：______；（9）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：________；（10）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：_______________。第9页/共24页【考点聚焦】【考点3理解化学方程式的意义】例7.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。（1）反应前的图示中含有________种分子；（2）图中所示的化学方程式为_________________；（3）从图中你还能获取的信息是________________。【点拨】化学方程式的意义很丰富，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。（1）反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5种分子；（2）化学方程式宏观上可以表示：①反应物、生成物及反应条件；②表示各物质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。（3）从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。第10页/共24页，【考点聚焦】【考点4根据化学方程式的简单计算】例8.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为________g。

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

第11页/共24页例9.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品中加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。请完成下列分析及计算：（1）题中涉及的化学反应的基本类型是_________________。（2）计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【点拨】：利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g

设废水样品中氢氧化钠的质量为x．

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x4.9g

x==4g

废水中氢氧化钠的质量分数为

×100%=10%

答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%．

【考点聚焦】第12页/共24页例10.取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应。试计算：

（1）反应生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

【解析】：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

160

80

98

142

x

100g×8%

y

z

解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g

因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%=80g

所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3%

答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。【考点聚焦】第13页/共24页【中考早体验】1.（2014·武汉）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X=TiO2+4HCl

关于物质X，下列说法正确的是（）A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8D．该物质中氧元素的质量分数是5%解：根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl4+X=TiO2+4HCl，推测X的化学式为H2O，则：（1）H2O由氢、氧两种元素组成；（2）H2O中氢、氧元素的质量比为1：8；（3）H2O中氧元素的质量分数是16/18×100%=88.9%。第14页/共24页2．（2015·盐城）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W物质中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D．该反应不属于置换反应【中考早体验】【解析】：（1）依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；（2）W是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为75%；（3）根据反应的微观过程可知，该反应的反应物是碳和氨气，生成物是氮气和甲烷，反应的化学方程式为：3C+4NH3=2N2+3CH4,参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4;置换反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，故该反应属于置换反应。第15页/共24页3．（2015·辽宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）

物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A．该反应类型为化合反应B．待测值为0C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8D．乙一定是该反应的催化剂【中考早体验】【解析】：由表格信息可知，反应后甲质量增加了18g，是生成物；丙质量增加了16g，是生成物；丁质量减少了34g，是反应物；参加反应的丁的质量正好等于生成的甲和丙的质量总和，所以推断乙的质量反应前后不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，表中待测值为8g；反应物是丁，生成物是甲和丙，所以是分解反应。反应中甲和丙的质量比为：18:16=9:8.第16页/共24页【中考早体验】4.（2013·内江）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为__________。

（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因__________。【解析】：本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2；

（2）在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变。第17页/共24页【中考早体验】5.（2014·广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：

（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为______．

（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：

①下列说法正确的是_______（填序号）．

A、该反应类型为置换反应B、4种物质中只有D属于氧化物

C、反应前后，氮元素化合价升高D、化学反应中分子可以再分，而原子不能

②该反应的化学方程式为______________________。第18页/共24页【中考早体验】6．（2015·黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是___________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是____________，图中所示称量的质量是____g。（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象_______________，可得出的结论是____________________。第19页/共24页【中考早体验】7．（2015·陕西）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金