高考化学考试说明学习元素化合物部分课件

考试说明学习

（元素、化合物部分）

一、《考试说明》的要求二、高考考什么？三、示例的启示四、对复习迎考的建议一、《考试说明》的要求(三)常见无机物及其应用

1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

(1)了解常见金属的活动性顺序。

(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3、以上各部分知识的综合应用。二、高考考什么？2009年2010年2011年7物质分类、

NA7氧化还原反应7分子结构、氧化还原、NA8有机（官能团识别）8结合实验原理的基本操作8有条件的离子共存9实验基本操作9离子共存9平衡（侧重读图）10离子共存10速率与平衡10实验原理11平衡移动（侧重读图）11原电池11反应原理12电解12反应原理（侧重读图）12原电池13离子浓度大小比较13离子浓度大小比较13离子浓度、反应热25物质结构（含热化学方程式）25物质结构（含热化学方程式）25物质结构（含热化学方程式）26有机26有机26有机27实验流程（物质制备）27实验流程（物质制备）27实验流程（物质制备）28实验探究（反应速率）28实验探究28实验探究二、高考考什么？2011年高考中的元素化合物知识1．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氧原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物资含有6.02×1022个原子

二、高考考什么？2011年高考中的元素化合物知识

2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中

Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中

C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.Na2S溶液中

SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

二、高考考什么？2011年高考中的元素化合物知识

5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

二、高考考什么？2011年高考中的元素化合物知识

8．（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基态原子核外有

个未成对电子。

（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是

（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

。

（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

。

二、高考考什么？2011年高考中的元素化合物知识

10．（2011安徽高考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式

+

ClO3+

＝

MnO2↓+

。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

、

、

，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有

（写化学式）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下测定），则在第②步反应中至少需要

molNaClO3三、示例的启示

例1.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（）A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵答案：D说明：本题以“减缓温室气体排放”为情境，从化学视角观察这一社会热点问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，涉及的知识有硅、碳、铁和氮等元素化合物的性质。能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。三、示例的启示

例2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D说明：从C60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。本题选取碳家族另一种性质独特的新材料——石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。三、示例的启示

例3.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是-1

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.H-和Li+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B说明：本题选取新型储氢材料亚氨基锂（Li2NH）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题涉及化合价、氧化还原反应、粒子半径比较、物理变化和化学变化等知识，要求考生能从反应式Li2NH+H2Li2NH+LiH中准确提取实质性内容信息，运用其认知结构中已有的基本概念进行分析和判断，解决简单化学问题。三、示例的启示

例6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）答案：C说明：本题以图像数据的形式，考查了NaOH、Na2CO3、盐酸等几种常见化合物的性质，要求考生对图像数据进行分析，根据盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与NaHCO3反应放出CO2的反应过程得出结论。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，及运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。三、示例的启示

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2例8.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2＋与R2－的核外电子数相等答案：C说明：表格呈现信息具有直观形象的特点。本题把元素周期表中几种短周期元素的原子半径和主要化合价以图表数据的形式给出，在考查元素周期表、原子结构、元素性质等知识的同时，考查考生对图表的观察能力和分析、推理能力。三、示例的启示

选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4­与稀硝酸反应：2Fe3O4­+18H+==6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁溶液中加入稀盐酸：CO32－

+2H+==CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应书写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br－

+2Cl2==2Fe3++4Cl－

+Br2错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1∶2例9.下表中评价合理的是（）答案：B说明：本题采用考生较为熟悉的实验为情境，涉及到Fe3O4­、碳酸镁、硫酸铵以及FeBr2等常见物质的性质，要求考生能运用氧化还原反应、复分解反应的原理正确书写离子方程式，并对题给的评价作出正确的判断。三、示例的启示

例15.在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A.Mg2+、Na+、ClO－、NO3－

B.Al3+、

、C1－C.K+、Cr2O72－、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1－答案：B说明：本题在保持离子共存性题型连续性和稳定性的基础上，选项中融入有机分子，将有机和无机融合，让分子和离子共存，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题涉及碳、氮、硅、硫、氯、铝等多种常见元素形成的粒子的性质和复分解反应、氧化还原反应等知识。能力层面上考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。三、示例的启示

例16.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸XmY〉XmR答案：C说明：本题以原子结构和元素周期表为依托，考查同周期、同主族元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律以及物质化学式的书写。能力层面上考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的敏捷性、深刻性和广阔性。

三、示例的启示

例19.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）

A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L答案：B说明：本题从盐酸与碳酸钠溶液滴加顺序不同的角度考查离子反应的定量关系，以物质的量为中心的基本计算能力，以及运用离子反应的实质和定量关系解决简单化学问题的能力。三、示例的启示

例22.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（

）A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案：A说明：本题联系生产生活实际，引导考生从化学视角观察、认识与化学有关的社会热点问题，充分体现化学学科的价值。本题涉及温室气体的判断、酸雨的形成及防止措施、低碳经济与节能减排的关系、新能源的开发利用等。能力层面上考查考生根据已积累的化学基础知识和生活经验，对题设问题有正确再现、辨认和做出判断的能力。三、示例的启示

例36.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ·mol－1一定条件下，将与体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H_____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________。

答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）－41.8；b；2.67或8/3（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失说明：本题主要涉及“化学1”、“化学2”和“化学反应原理”模块的知识内容。试题以大气污染气体的处理为情境，寓意化学不是制造问题，而是解决问题，体现了化学学科的价值。第(1)小题，考查化学方程式的书写及氧化还原反应中电子转移和气体摩尔体积的简单计算；第(2)小题，考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算；第(3)小题，要求考生在实际生产条件的选择中，既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，又要考虑生产设备和生产成本。本题着重考查考生观察图形、整合化学信息、解决实际问题的能力。三、示例的启示

例40.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将a/10

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000

mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4==□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择

式滴定管，理由是

；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为

和

；（铁的相对原子质量以55.9计）(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一

（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

；②方案二

（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是

。答案：(1)2、10、8、5、2 、1、8(2)碱、KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)(4)①不一定准确、如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确②不一定准确、如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物。方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。说明：该题以学生课外实验为情境，将氧化还原反应、实验仪器的使用、简单化学计算和科学探究等内容融合在一起，考查考生分析、解决简单化学问题的能力。第(1)小题考查考生对氧化还原反应方程式配平的掌握程度；第(2)小题考查考生对碱式滴定管、高锰酸钾氧化性等的了解程度；第(3)小题考查考生在抽象条件下运用物质的量和质量分数进行化学计算的能力；第(4)小题要求考生结合稀硫酸、高锰酸钾的性质，对两种实验可能造成的误差进行评价，在考查考生分析和处理实验数据，分析实验误差、评价实验方案的能力的同时，着重考查其发散性思维能力。元素化合物知识的考查特点

1、高考理综对元素化合物知识的考查，不是一个知识点的直接考查，而是多个知识点的综合考查，往往和元素周期律、物质结构等基础理论内容相结合。复习中要注意元素化合物知识和基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。2、题型最大的变化：变框图题为流程图题！三、示例的启示3、增加了反应物用量对反应的影响！四、对复习迎考的建议四、对复习迎考的建议四、对复习迎考的建议四、对复习迎考的建议1、知识梳理，织知识网络图四、对复习迎考的建议1、知识梳理，织知识网络图（点）组成结构{化学式、电子式、结构式物理性质{色、味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点化学性质工业制法：原料、原理、设备、流程、净化、综合利用制备方法

实验室制法：原料、原理、反应装置、除杂装置、收集方法、尾气处理

鉴别：物理方法、化学方法——特性鉴别保存

保存：由化学性质决定

用途：在工农业生产、国防、高科技、日常生活中的应用用途存在存在：游离态——单质；化合态——化合物（化学式、俗名）四、对复习迎考的建议1、知识梳理，织知识网络图（线）非金属知识主线气态氢化物单质氧化物氧化物对应的水化物相应的盐HC1H2SNH3CH4SiH4C12SN2CSiSO2(SO3)NO(NO2)CO(CO2)SiO2HC1OH2SO3(H2SO4)HNO3H2CO3H2SiO3NaClO[Ca(ClO)2]Na2SO3(Na2SO4)NaNO3CaCO3[Ca(HCO3)2Na2SiO3气态氢化物单质氧化物氧化物对应的水化物相应的含氧酸盐

金属知识主线单质氧化物氧化物对应的水化物相应的盐NaMgAIFeCuNa2O[Na2O2]MgOAI2O3FeO[Fe2O3]、[Fe3O4]Cu2O[CuO]NaOHMg(OH)2AI(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3Cu(OH)2Na2CO3MgCI2AICI3[NaAIO2]FeSO4[Fe2(SO4)3]CuSO4四、对复习迎考的建议1、知识梳理，织知识网络图（面）四、对复习迎考的建议1、知识梳理，织知识网络图（面）四、对复习迎考的建议2、要培养和训练学生的化学思维方法四、对复习迎考的建议3、要注意培养和训练学生的读题能力（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：（2011安徽高考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（2011安徽高考）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。四、对复习迎考的建议