2020江苏省重点中学化学模拟试卷

江苏省要点中学化学模拟试卷第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本大题包含8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项切合题意)1．我国汽车业已全面禁用氟里昂（Freon）空调、xx年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主假如因为氟里昂、哈龙等物质都是A．有机物B．极易挥发的物质C．损坏臭氧层的物质D．惹起温室效应的物质2．右图是同学们常常使用的某品牌修正液包装标签。小明认真阅读后，联合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是．．．．修正液是一种胶体，均一、透明．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具腐化性．修正液的溶剂易挥发、易燃3．以下操作中所用试剂不适合的是．用食醋冲洗水壶中的水垢．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜．用碱石灰汲取氨气中的水蒸气

修正液CorrectionFluid）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少量待完整干后书写注意事项：用完后请实时盖上帽禁止食用4．电子工业中常用FeCl3溶液腐化印刷电路板上的部分铜皮。要从腐化后的废液中回收铜和制得纯净的FeCl3溶液，需要用到以下试剂中的①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水⑦氯气。A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦5．以下实验能达到预期目的的是:①用乙醇和浓硫酸除掉乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除掉苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除掉CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水考证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用碘酒考证汽油中含有不饱和烃；A．①②⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．②③④⑤⑦6．依据所学知识，以下说法正确的选项是①把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL开水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)3胶体；②医学上利用胶态磁流体（将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的）能够治癌病；③化工生产上能够利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子平均地堆积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；④NaCl溶于水则形成溶液，假如溶解在酒精中则可形成胶体。A．只有①正确B．只有①②③正确C．只有①③④正确D．所有正确7．以下相关实验室药品保留的说法正确的选项是：A.将HNO3保留于滴瓶中以方便取用将双氧水保留于棕色瓶中以防备其分解C.保留碘时在瓶中加少量的水以防备其挥发保留苯酚时在试剂瓶中充入少量氮气以防备其被氧化8．往常情况下,前者必定大于后者的是A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pHB．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)C．硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)．读取量筒中必定体积的液体时，仰望的读数和俯视的读数二、选择题（每题有一个或两个选项切合题意）9．以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1NAB．22.4L氖气所含原子数为NAC．1.6gNH2－离子中所含电子数为NAD．2gD2O所含中子数为NA10．以下各组物质中，不是按（“→”表示一步达成）关系互相转变的是．．选项ABCDAFeCH=CH2Al(OH)3HNO32BFeCl3CH3CH2BrNaAlO2NOCFeCl2CH3CH2OHAl2O3NO211．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混淆溶液呈酸性后，得出了关系式，你以为此中不正确的是．．．—COOH)33＋—C．c(Na)=c(CH3COO)=0.01mol/L

—＋—B．c(CH3COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L12．以下离子方程式中正确的选项是A．AlCl3溶液中通入过度的NH3：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B．氢氧化铁胶体的制备：FeCl＋3HOFe(OH)3＋3HCl32C．NaHCO3溶液的水解：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3D．溴化亚铁溶液中通入过度的Cl2：2Fe2＋＋6Br－＋4Cl2＝2Fe3＋＋3Br2＋8Cl－13．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，以下是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反响：Fe+NiO2+2H2O放电Fe(OH)2+Ni(OH)2，以下相关爱迪生蓄电池的充电推测中不正确的选项是A．放电时Fe作负极，NiO2作正极．对于标有“—”的接线柱，充电时作阴极，放电时作负极C．充电时的阳极反响是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液14．将等物质的量的镁和铝混淆，取等质量的该混淆物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO415．常温下将0.1mol以下物质分别投入到90g水中充分反响，①CaO②NaOH③NaO④NaO222所得溶液的质量分数摆列次序正确的选项是：A、③＝④＞②＞①B、①＞③＝④＞②C、①＞④＞③＞②D、④＞①＞③＞②16．将以下各组括号内的少量杂质除掉的操作正确的选项是Ａ．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤Ｂ．乙醇(水)：加浓H2SO4蒸馏Ｃ．O2（H2、H2O）：经过浓硫酸洗气，再经过灼热的CuO粉末Ｄ．甲醛溶液(甲酸)：加Na2CO3蒸馏17．将质量为w1g的钠、铝混淆物投入必定量的水中充分反响，金属没有节余，共采集到标准情况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色积淀生成后又渐渐溶解，当积淀恰巧消逝时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。以下所列关系式中正确的选项是2＝w－w1B.23n(Na)＋27n(Al)＝w122V1D.aV2V1C.n(Na)＋3n(Al)＝＝22.422.418．由氧化铜和氧化铁的混淆物aｇ，加入２molＬ-1的硫酸溶液50mL，恰巧完整溶解，若将ag的该混淆物在H2中加热充分反响，冷却后节余固体质量为A、1.6agB、（a-1.6）gC、(a-3.2)gD、没法计算第Ⅱ卷

(

非选择题

)三、本大题有两个小题

.19．碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为考证其构成并确立X值，某学生设计了以下几步实验。①取ag的晶体系成粉末。②晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。③另取ag的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解获得溶液。④向③获得的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后获得纯净固体称量为若以上操作均正确，试回答以下问题：

cg。A．将晶体系成粉末，所用的主要化学仪器（填仪器名称，下同）；灼烧晶体时是在中进行。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有（选填：①②③④）B．步骤②灼烧后获得的固体应为：C．步骤③所用的溶剂可能是D．步骤④主要包含：加入足量硝酸银溶液→E．若构成切合通式，则计算X的表达式为：20．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度

→→晾干→称量（用字母表示）。1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（置。

SOCl2）。以下是由氯气与硫反响合成二氯化硫的实验装试填写以下空白：（1）装置A中发生反响的化学方程式为：。（2）装置B盛放的药品是C中是。（3）实验开始前先在D中放入必定量的硫粉，加热使硫融化，而后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。（4）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采纳何种方式加热。如何防备E中液体挥发。（5）F装置中干燥管内所盛物质是作用是：。（6）二氯化硫电子式为：由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：。四、本大题有两个小题.21．Ⅰ、汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其宽泛用途。丹砂炼汞的反响包含以下两个反响：反响ⅠHgS+O2Hg+SO2反响Ⅱ4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4请达成以下空白：①HgS与氧气反响，氧化剂是。②请标出反响Ⅱ中电子转移的方向和数量。③获得的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸清洗，写出除掉少量铜杂质反响的离子方程式：。④已知Hg(NO32溶液中加入Hg，存在以下均衡：Hg+Hg2+Hg22+，提升Hg22+浓度)的方法是：。Ⅱ、在2L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反响：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到均衡时，C的浓度为0.4mol·L－1。⑴温度不变，若减小容器的体积，则均衡_______挪动（填正向、逆向或不）⑵保持容器的温度和体积不变，按以下四种配比作为开端物质，达到均衡后，C的浓度仍是0.4mol·L－1的是________。A、4molA+2molBB、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molDD、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD⑶若保持容器的体积和温度不变，按不一样配比加入开端物质，达到均衡时，C的浓度还是0.4mol·L－1。①反响从逆反响方向开始，则D的开端物质的量应知足的条件是________②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D开端物质的量分别应知足_________,________22．已知A、B均是由两种元素构成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，此中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有以下图所示的关系。（1）写出化学式：ABJ。（2）反响③中每生成1molF，转移电子的数量为：。（3）反响④的化学方程式为：。（4）写出离子方程式分别为：反响②；⑤。（5）反响①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反响①的热化学方程式。三、本大题有两个小题.23．有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素构成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数挨次减少一个。已知①

2.6g液态A在3.92L（标准情况，下同）氧气中，经点燃后二者均确好完整反响获得二氧化碳和液态水。

2.8L②A③B

不可以发生消去反响，但能与C发生聚合反响生成高分子物质―聚酯的溶液显酸性，分子中无甲基，必定条件下分子内部可脱水生成环状物

D（同时生成小分子）E。达成以下空白：（1）A的构造式为：。（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物

E，E的构造式为：

。（3）A与C可形成缩聚物D（生成高分子的同时还生成小分子），D的构造简式为（4）B/与B互为同分异构体，且是同类物质，则B/的构造简式可能是：

。24．利用芬芳烃

。X和链烃

Y能够合成紫外线汲取剂

BAD

，已知

G不可以发生银镜反响，

BAD构造简式为：BAD的合成路线以下：试回答以下空白：（1）写出构造简式Y（2）属于代替反响的有

D。（填数字序号）（3）1molBAD最多可与含

molNaOH

的溶液完整反响（4）写出方程式：反响④B+G→H

。五、本大题有两个小题

.25．有丙炔和氢气的混淆气体

5L，在催化剂作用下，经充分反响后获得的气体的体积为

VL(所有体积均在同温同压下测定)。(1)若将上述5L气体在氧气中完整焚烧生成二氧化碳和水，的取值范围为；

耗费同温同压下氧气的体积

V（O2）(2)若氢气的体积为1L，反响后的体积（3）若氢气在混淆气体中的体积分数为（4）依据（3）的计算结果，在图上画出

V=L。x，计算x为不一样值时反响后的体积V随x变化的曲线。

V。26．在一体积固定的密闭容器中，充入必定物质的量的NO和O2，充分反响。测得反响后容器内气体对同样条件下的氢气相对密度为23。⑴写出容器内发生反响的化学方程式。⑵计算反响后容器内气体的构成。⑶保持容器温度不变，再向容器内充入必定物质的量的O2，剖析容器内气体对氢气的相对密度将发生什么样的变化。参照答案：1、C2、A13、CD19．（1）A

3、B14、A（2）

4、A15、AA．研钵

5、C6、D7、B16、A17、BC坩埚②③④

8、A9、CD18、BB．CuOC．

10、C11、C12、CHNO3D．过滤清洗E．或20、（1）MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2HO2）饱和食盐水（或水），浓硫酸3）增大反响接触面4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防备空气中水蒸气进入并汲取残留余的氯气。（6）SCl2+SO3=SOCl2+SO221．Ⅰ、（1）HgS和O2（2）3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）增大Hg2+浓度Ⅱ、(1)正向(2)B、D(3)①n(D)＞0.6mol②n(C)=1.8moln(D)＞0.5mol22．（1）Al4C3；Na2O2；NH3（2）2NA（1.204×1024）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（－－－－4）2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32(或AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3)；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（5）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6