初三化学复习酸碱盐氧化物综合题型一除杂题天津版解读

用心爱心专心用心爱心专心122号编辑 #www.DearEDU.com初三化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题本周教学内容 酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题教学目的了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。教学重、难点除杂题的解题思路和方法。知识要点.“除杂”题的方法和原则。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2co3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。Na2CO3+Ca9H）2*83-2Na0H（5）化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2C%Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2c03中混有的NaHC03，就可以用加热的方法。A,NaHC03=Na2CO3+H2O+CO2t（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常

www.DearEDU.com含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则：去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2co3+H2O那么能否用Na2c03除去氯化氢呢？也不能；因为Na2c03与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2cO3,只能用石灰水：Na2cO3+Ca（OH）2=CaCOj+2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCOj+2NaCL所以如果用了caci2溶液，虽然除掉了Na2cO3,但又使NaOH溶液中增添了新的杂质Naci。还要考虑除杂后便于分离。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。2.“分离题”的解题思路。分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：过滤——用于分离溶解性不同的物质。如C。。区与NaCl「 ,冷却热饱和溶液一用于分离溶解度受温度影响不同的物质。物理方法《如Na*KNO分离方法J-分离方法J〔蒸发结晶将溶质从溶液中分离出来。化学方法——转化复原法——先采用除杂的方法将一种成分转化，利用溶解性差异将物质分开后，再分别复原为原物质。注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这种离子就不能大量共存。www.DearEDU.com例如：822+和SO42-；Ca2+和CO32-；822+和CO32-；Ag+和Cl-；Mg2+、Cu2+、Fe3+、AP+和OH-。（2）两种离子能结合成水，则H+和OH-不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。例如：H+和CO32-,H+和HCO3-【典型例题分析】［例1］下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.H+、K+、Cl-、CO32-Na+、Ag+、NO3-、CO32- D.Na+、K+、OH-、SO42-解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在A项中H+与OH-可结合成HO,B中H+与CO2-可结合23生成HO和CO,C中Ag+与CO2-可形成AgCO沉淀析出，而D中既无气体放出，又无2 2 3 23沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。答案：D［例2］某NaNO3溶液中混有少量NaCl,脂户04和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）实验步骤实验现象化学方程式(1)(2)(3)解析：这是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。答案：实验步骤实验现象化学方程式加入适量的稀盐酸有气泡产生NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT2 3 2 2加入适量的BaCl溶液2有白色沉淀生成NaSO+BaCl==BaSOJ+2NaCl2 4 2 4加入适量的AgNO溶液3有白色沉淀生成NaCl+AgNO=AgClJ+NaNO3 3［例引在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、NO3-、SO42-七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余www.DearEDU.com在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为CM+、Mg2+,不能与OH-共存，Ba2+和SO42-不能共存，而Na+、NO3-与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na+、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-,B溶液里含有Ba2+、OH-。答案：B溶液里所含离子应该是Ba2+和OH-。［例4］下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A.MgO B.SO2 C.H2so4溶液Ba(OH)溶液E.NaSO溶液2 24解析：要正确解答本题，首先要熟悉各类物质间相互反应的规律，才能作出正确的判断；其实，为了防止遗漏，可以先从第一种物质开始，依次跟后面的物质逐一相混合，看是否发生反应，然后再从第二种物质开始，依次类推。②MgO-^S02H2SO4-^Ba(OH)2Na2S04答案：①A踉B：碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：MgO+SO2=MgSO3②A踉C：碱性氧化物+酸T盐+水MgO+H2SO4=MgSO4+H2O③B跟D：酸性氧化物+碱f盐+水SO.+Ba(OH)=BaSOQ；+HOTOC\o"1-5"\h\z2 23 2C跟D：酸+碱f盐+水 H.SO,+Ba(OH)=BaSO/；+2HO\o"CurrentDocument"24 2 4 2D跟E：碱+盐f新盐+新碱 Ba(OH)+Na.SO,=BaSO,；+2NaOH\o"CurrentDocument"2 24 4［例5］分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO3解析：此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，82$。4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)J,通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl,将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。［例6］欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),同时,又不能引入新的杂质,分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。(1)NaCl(NaCO) (2)HNO(HCl)23 3(3)NaSO(NaCO) (4)HCl(HSO)24 23 24www.DearEDU.com解析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。答案：HClNaCO+2HCl=2NaCl+HO+COTTOC\o"1-5"\h\z23 2 2AgNO HCkAgNO=AgCJ+HNO33 3HSONaCO+HSO=NaSO+HO+COT24 23 24 24 2 2BaCl HSO+BaCl-BaSOJ+2HCl2 24 2 4(答题时间：45分钟)一.选择题.除去NaOH中混有的少量NaCO杂质，可加入试剂( )23A.盐酸B.石灰水C.COD.CaCl溶液22.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是()A.盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体(稀盐酸)盛过植物油的试管(热碱液)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)TOC\o"1-5"\h\z3.下列物质中，不能与NaCO溶液发生反应的是( )23A.稀HNO B.KOH溶液C.BaCl溶液D.AgNO溶液3 23.下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是()A.BaCl、NaCl、NaSO B.AgNO、HCl、Cu(NO)2 2 4 3 32C.Ca(OH)、KCO、HCl D.NaOH、HSO、Ba(NO)2 2 3 2 4 32.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量()A.稀HSOB.HClC,硝酸D.石灰水24.为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是()A,先加入适量AgNO溶液，再加入适量BaCl溶液。32B.先加入适量BaCl溶液，再加入适量AgNO溶液。23C.先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO)溶液。32D.先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba2溶液。.某溶液中大量含有Ag+,Cu2+,Ba2+，三种阳离子中的两种离子和离子NO-，Cl-,3TOC\o"1-5"\h\zOH-，CO2-四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）3A.Ag+、Cu2+、NO-、Cl-B.Ag+、Ba2+、Cl-、OH-3\o"CurrentDocument"C.Cu2+、Ba2+、NO-、Cl-D.Cu2+、Ag+、NO-、CO2-3 33除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.BaCl溶液 B.NaOH溶液C.AgNO溶液D.Ba（NO）溶液\o"CurrentDocument"2 3 32除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.加入过量稀HSO微热后，过滤，洗涤。24加强热或在空气中灼热。加适量水，加热，过滤，洗涤。D.加适量稀HSO，微热，过滤，洗涤。24.有CuO、Fe、CO、Ba（OH）溶液、NaCO溶液、NaOH溶液和稀HSO等72 23 24种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（）A.7个 B.6个 C.5个D.4个.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO2-及泥沙，可将粗盐溶于4水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的HCl④加过量的NaCO溶液23⑤加过量的BaCl溶液。正确操作顺序是（ ）2A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤④①②③12.某溶液中仅含K+，Mg2+，SO2-，Cl-四种离子，其中离子个数比为4K+：Mg2+:Cl-=4:5:8，若K+为8m个，则SO2-离子个数可能是（ ）41mB.2mC.4mD.6m.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A.氢氧化钾溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钙溶液 D.氯化钾溶液.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（）

www.DearEDU.comA.氢氧化钡溶液 B.硝酸银溶液C.碳酸钡粉末 D.生石灰粉末.某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（）A.Fe2+,Cu2+B.Cu2+,H+c.Zn2+,FeA.Fe2+,Cu2+.当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（A.食盐B.石灰石c.熟石灰D.胆矾.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH，NaCO和NaCl三种23溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）NaCl、NaCl、NaOH、NaCO23c.NaOH、NaCl、NaCO23NaCO、NaCl、NaOH23D.NaCl、NaCO、NaOH23.某溶液中滴加BaCl溶液，产生不溶于稀HNO的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离23子是（）A.Ag+SO2- C.Ag+或SO2- D.NO-A.Ag+4 43下列反应能够一步实现的是（ ）ACaClfCaCO23BFeTFeCl3CuOTCu(OH)2NaNOTNaCl320.在Hg（NO3小C（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后,溶液中存在的溶质是（）Zn(Zn(NO)和Fe(NO)32 32Cu(NO)和Zn(NO)32 32C.只有C.只有Z〃(NO3)2D.只有F(NO3)2.填空题按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式：ZnCl（HCl）NaC（CluCl）22CuO（Cu） CaO（CaCO）3a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 NaCl溶液中混有少量MgSq,若加一种试剂除去，该试剂是。若加两种试剂除去，应加和（写化学式）。KNO溶液中混入少量KCl，可加入 除去KCl，实验现象 ，化学方程3式。除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。（1）硝酸钠（氯化钠）；（2）烧碱（纯碱）；（3）亚硫酸钠（苛性钠）；（4）汞（铜）；（5）KCl（KSO、KCO） ； 。2 4 2 35.FeCl溶液中混入少量CuCl，可加入 除去CuCl，现象 ，充分反应经2 2 2 过 （填写实验操作）可得纯净FeCl溶液，化学方程式。2.选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是。.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式（1）氯化钾（碳酸钾）（2）氯化钠（氯化镁）（3）硫酸镁（硫酸）（4）苛性钠（碳酸钠）.含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过，最后通过。.硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入试剂，除去，再向溶液中加入试剂，除去，过滤后再向滤液中加入试剂，以除去，可得纯净硝酸钠溶液。.现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线