《第三节 乙醇与乙酸》第1课时教案【高中化学】

8/8第三节乙醇与乙酸第1课时教学目标1.通过探究乙醇的结构、性质及应用，从乙醇的分子结构(化学键、官能团)分析具性质和变化，认识有机化合物中官能团与性质的关系。以乙醇的结构和性质为基本模型，认识含有羟基的有机化合物的结构和性质。2.通过探究乙醇的催化氧化反应实验并分析其反应规律，认识一种有机反应类型——氧化反应的基本规律，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、乙酸，了解有机化合物的转化。3.认识乙醇在能源、饮食、健康等方面的应用价值，知道如何合理使用常见有机化学品。二、教学重难点重点：乙醇的结构、性质及应用。难点：从乙醇的分子结构(化学键、官能团)分析具性质和变化，认识有机化合物中官能团与性质的关系。三、教学准备教学PPT；无水乙醇、钠、澄清石灰水、铜丝；酒精灯、试管、烧杯等。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一温故知新引入新课【导入】中国是最早掌握酿酒技术的国际之一，我国的酒文化源远流长。各种酒类中都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。【展示】酿酒工艺图【提问】请你说说与乙醇有关的产品，并思考这些应用体现了乙醇具有哪些性质。【展示】乙醇有关的产品【总结】乙醇可以用来作燃料，比如乙醇汽油，酒精灯，说明乙醇可以燃烧；医用酒精有消毒的作用；此外，还有生活中常见的各种酒类中都含有乙醇，但是它们的乙醇含量相差很大，体积分数从3%到68%，说明乙醇可以与水互溶。那么乙醇还有哪些性质呢？接下来我们一起来深入学习。观看图片，根据生活经验思考、交流、回答问题。引导学生从生活中常见乙醇有关的产品推测其性质，激发学生的学习兴趣。环节二新课讲解一、乙醇的物理性质【展示】乙醇参考乙醇的熔沸点以及生活经验，让学生归纳总结出乙醇的物理性质。【思考讨论】乙醇可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基—OH)取代后的产物。试写出乙醇的分子式，结构式、结构简式。搭建出乙醇分子的球棍模型。二、乙醇的结构【讲解】结合思考讨论的完成情况讲解乙醇的结构。【提问】—OH与OH-有什么区别呢？【总结】【讲解】根据乙烷与乙醇的区别讲解烃及烃的衍生物烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一列化合物。【提问】下列物质属于烃的衍生物吗？【过渡】乙烷属于烷烃，而乙醇是烃的衍生物，那么乙醇的化学性质与乙烷有什么区别呢？【演示实验】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。组织学生交流实验现象，并分析原因，得出结论。【总结】【提问】试写出乙醇与钠反应的化学方程式。为什么乙醇与钠反应更平缓呢？【讲解】三、乙醇的化学性质与金属钠反应【讲述】乙醇与乙烷具有不同的性质，是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响。【讲解】官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用—R来表示。如—CH3叫甲基，—CH2CH3叫乙基。烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。常见有机物及其官能团：【过渡】我们已经知道乙醇可以作为燃料，那么乙醇燃烧会生成哪些物质呢？有什么现象？氧化反应乙醇燃烧：【提问】乙醇还可以被氧化为其他产物吗？【演示实验】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。【总结】组织学生交流现象，分析原因。【提问】试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。【总结】组织学生交流化学方程式。【提问】根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。【讲解】讲解乙醛的分子式、结构、官能团及性质等。【思考讨论】根据乙醇催化氧化的实质，推测下列物质会发生催化氧化吗？氧化产物是什么？【成果交流】引导学生交流成果，得出结论。【总结】根据催化氧化的实质，总结注意事项：【过渡】乙醇除了可以与氧气发生催化氧化之外，还可以被其他强氧化剂氧化，如酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。【讲解】酒精检测仪【归纳总结】乙醇在化学反应中的断键规律倾听、理解、记录。思考、讨论、书写。理解、倾听。思考、讨论、回答。倾听、思考思考、讨论、回答。观看、观察现象。交流讨论，分析得出结论。思考、回答。倾听、理解。倾听、理解。思考、回答。观察实验现象，闻气味，分析讨论。倾听、理解。倾听、理解。思考、讨论。倾听、理解。与教师一起总结、思考、记录。引导学生通过生活经验、观察了解乙醇的物理性质。引导学生根据乙烷的结构推测出乙醇的结构。引导学生认识乙醇的结构，关注其中的羟基基团。引导学生认识羟基与氢氧根离子的区别。引导学生认识烃的衍生物，并能够区别烃及其衍生物。培养学生的观察能力、归纳总结的能力。通过对比钠与水、钠与乙醇反应的实验现象，认识到乙醇能与钠反应生成氢气，且剧烈程度比水弱。引导学生学会分析断键机理，认识有机化合物的结构决定性质。引导学生认识官能团与物质性质的关系，并能够判断常见有机物的官能团。引导学生根据乙醇的用途回顾乙醇燃烧的产物及实验现象，并理解性质与用途间的关系。培养学生的观察能力，及分析总结的能力，使学生认识到真正参与反应的物质是乙醇和氧气。逐步引导学生认识乙醇催化氧化反应的机理。引导学生简单认识乙醛及其性质。让学生进一步认识催化氧化的反应机理，并能应用其断键机理解决问题。引导学生关注乙醇与强氧化剂反应的实验现象。让学生了解乙醇性质在生活中的具体应用，认识到化学学科的价值，增强学习兴趣。培养学生归纳总结的能力，并认识乙醇的结构与性质间的联系。四、乙醇的用途根据乙醇的性质及学生生活经验，一起总结乙醇的用途。思考、讨论、总结。培养学生归纳总结的能力，让学生进一步认识乙醇的广泛用途。环节三随堂练习PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。拓展延伸【展示】酒的药用价值观看PPT，并倾听。引导学生认识乙醇的药用价值，拓展学生视野，激发学习兴趣。环节四课堂小结和学生一起对本堂课所学进行总结。和老师一起完成对本节所学知识的总结。帮助学生梳理