高一下学期化学必修二《第八章化学与可持续发展》单元测试题(附答案解析)

第第页高一下学期化学必修二《第八章化学与可持续发展》单元测试题(附答案解析)一、单选题（共12题）1．2019年江苏两会提出了“绿色转型，共建天蓝地绿水清大美江苏”，下列行为不符合这一宗旨的是A．大量进口电子垃圾，回收其中可利用资源B．推行汽车用燃油改为天然气或液化石油气C．大力推进太阳能、风电等清洁燃料的使用D．设计绿色化工生产工艺，提高原子利用率2．不锈钢是太原人的骄傲。下列说法错误的是A．不锈钢的含碳量比生铁低B．表面喷涂油漆可以防止钢铁被腐蚀C．不锈钢的合金元素主要是Ni和CrD．钢铁生锈的主要原因是钢铁与盐酸直接接触3．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中常用作还原剂冶炼其他金属的是A．Hg B．Ag C．Cu D．Al4．2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误的是A．肼、液氢、均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性B．冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料比钢材料质量轻、强度大C．“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行，光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源D．制作吉祥物“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃5．白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是A．银白色 B．硬度比镍的大 C．具有金属光泽 D．熔点比铜的高6．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源7．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水 B．受热易分解 C．具有还原性 D．可由人体自身合成8．合金材料在生活中有广泛用途，下列属于合金的是A．钢铁 B．石墨 C．水银 D．金刚石9．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2OB．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化C．醋酸除水垢、纯碱去油污均发生了化学变化D．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料10．科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法治炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，需先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念11．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨B．84消毒液应避光密封保存C．食品包装袋中的生石灰有防氧化作用D．补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收12．攀枝花市某地的土壤呈弱碱性。下列农作物中，适宜在该地种植的是选项ABCD农作物茶树油菜棉花甘草适宜作物生长的pH5.0～5.55.8～6.76.0～6.87.2～8.5A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共10题）13．以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠(1)该食品配料中富含蛋白质的成分是______，富含油脂的成分是______，富含糖类的成分是______，属于食品着色剂的是_______，属于营养强化剂的是______，属于调味剂的是______，属于防腐剂的是_______。(2)食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动。其中淀粉在人体内最终水解成________，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和_______，蛋白质水解的最终产物是_______。14．DDT是瑞士化学家米勒合成的，他因此于1948年获得诺贝尔医学奖。(1)早期人们使用DDT的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫，现在国际上已禁止使用，其原因可能是______。A．蚊、蝇已产生抗药性，DDT对它们不再具有杀灭效果B．容易降解，毒性太小C．它很难降解，在体内聚集后引起人中毒D．制造DDT的成本太高，价格太贵(2)在过去，施用农药DDT的地区，虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极，在动物体内也发现了DDT；在喜马拉雅山的积雪中也发现了DDT。这些现象说明______。A．DDT是挥发性物质B．DDT已加入全球性的生物循环C．考察队将DDT带到了南极D．南极动物也偶尔到施用农药的地区寻食15．请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：（1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是____________（2）要使浑浊的水变澄清，可使用____；（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用____；（4）使焙制糕点松软可以添加____；（5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了____；（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是____．16．铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？(2)用两种方法计算用170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？17．工业生产金属镁的流程示意图：已知：海水中镁的含量为1.2g∙L-1，若海水中镁全部以计。试计算：(1)海水中的物质的量浓度为______mol∙L-1；(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰______t(假设生石灰中不含其它杂质)。18．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)KIO3含量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？a．10～20mg·kg-1

b．20～30mg·kg-1

c．40～50mg·kg-1(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？(不考虑从其他途径摄入的碘元素)19．Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。(1)装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。(2)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是___________，___________。Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要___________(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___________(填选项字母)之间。A．①与②

B．②与③

C．③与④

D．④与⑤(4)配制NaCl精盐溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是________A．称量时NaCl已潮解 B．天平的砝码已锈蚀C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时俯视刻度线20．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式______________。（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。21．工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。完成下列填空：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______（填序号）吸收。a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液

d.氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加____（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是___（注明试剂、现象）。实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________________。（4）装置中镁带的作用是____。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a；a是__(填名称)。沙子能否换成水？__(填“能”或“不能”)。（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取ag试样配成100mL溶液，取20.00mL用cmol/L滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++H2Y2–＝CuY2–+2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是_______。（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失22．A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小(1)B在气态氢化物的电子式为：________________。(2)工业上电解法治炼单质C的化学方程式为：___________。(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：__________；___________。参考答案与解析1．AA．电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，不符合“绿色转型，共建天蓝地绿水清大美江苏”的宗旨，故A选；B．推行汽车用燃油改为天然气或液化石油气，减少汽车尾气对环境的危害，故B不选；C．大力推进太阳能、风电等清洁燃料的使用，减少化石燃料的使用，符合“绿色转型，共建天蓝地绿水清大美江苏”宗旨，故C不选；D．设计绿色化工生产工艺，提高原子利用率符合“绿色转型，共建天蓝地绿水清大美江苏”宗旨，故D不选；故选A。2．DA．不锈钢中含碳量约为0.25%，生铁的含碳量为2~4.3%，因此不锈钢的含碳量比生铁低，A正确；B．喷涂油漆可以防止金属被潮湿空气中的氧气氧化，因此表面喷涂油漆可以防止钢铁被腐蚀，B正确；C．不锈钢中除含碳外还含有Ni、Cr，因此不锈钢的合金元素主要是Ni和Cr，C正确；D．钢铁生锈的主要原因是钢铁在潮湿空气中Fe被空气中的氧气氧化生成疏松氧化物，D错误；故答案选D。3．D试题分析：工业上常用金属铝制取其他金属，如铝热反应，利用铝的强还原性，故选项D正确。考点：考查金属铝的性质等知识。4．AA．四氧化二氮在火箭推进剂中做反应的氧化剂，表现氧化性，故A错误；B．碳纤维复合材料具有比钢材料质量轻、强度大的优点，故B正确；C．光伏水电解制氢是将太阳能发电和电解水制氢组合成系统的技术，可以减少化石能源的使用，是“绿氢”的主要来源，故C正确；D．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，故D正确；故选A。5．DA．白铜为银白色合金，A项正确；B．合金硬度大于成分金属，即硬度比镍的大，B项正确；C．白铜为金属材料，具有金属光泽，C项正确；D．合金熔点低于成分金属，即熔点比铜的低，D项错误；答案选D。6．BA．减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生，可以节约能源，有利于环境保护，故A不选；B．大力开采煤、石油和天然气，增加了化石燃料的使用，不利于环境保护，故B选；C．以水代替有机溶剂，可减少有机物的环境污染，保护环境，故C不选；D．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故D不选；故选B。7．CI2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。答案选C。8．AA．钢铁是含碳量0.03%~2%的铁合金，故A选；B．石墨是碳元素的一种单质，是纯净物，不是合金，故B不选；C．水银是金属汞，为纯净物，不是合金，故C不选；D．金刚石是碳元素的一种单质，是纯净物，不是合金，故D不选；答案选A。9．CA．可燃冰”是外观像冰的新型清洁能源，化学组成是CH4•nH2O，故A错误；B.煤的气化、液化有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C.醋酸除水垢、纯碱去油污均有新物质生成，都属于化学变化，故C正确；D.碳纤维不属于有机高分子材料，属于无机非金属材料，故D错误；故选C。10．AA．铁、钴活泼性小于铝，可以利用铝热反应还原金属氧化物得到金属单质，可用铝热法治炼并分离得到各种金属单质，但金属镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，一般使用电解氯化镁的方法治炼金属镁，故A错误；B．淡化后的浓海水可以提取溴和镁，钠是电解熔融氯化钠得到，故B正确；C．金、铀等元素储量高、浓度低，提取需要先富集后便于进行提炼，故C正确；D．用贝壳煅烧后加水得到氧化钙溶于水得到石灰乳，就地取材、降低成本，符合经济效益，故D正确；答案选A。11．CA．在燃煤中加入石灰石，发生反应，，，故有利于防治酸雨，故A正确；B．84消毒液的有效成分是NaClO，存在水解反应，HClO见光易分解，促进水解反应正向进行，使84消毒液失效，故应避光密封保存，故B正确；C．食品包装袋中的生石灰起干燥作用，生石灰无还原性，故C错误；D．人体吸收的铁元素为亚铁离子，而亚铁离子易被氧化，维生素C具有还原性，维生素C具有抗氧化的作用，故补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收，故D正确；故选C。12．D攀枝花市某地的土壤呈弱碱性，根据表中信息，甘草适宜作物生长的pH为7.2～8.5，符合弱碱性土壤，其它三种均适宜弱酸性土壤，故答案选D。13．

蛋白质

植物油

小麦粉

柠檬黄

乳酸钙

食用盐

苯甲酸钠

葡萄糖

甘油

氨基酸（1）鸡蛋中富含蛋白质，是主要的动物性蛋白质的来源；油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，所以富含油脂的成分是植物油；小麦粉中富含淀粉，淀粉属于多糖；柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂，能改善食品的外观；营养强化剂是增强食品的营养价值的，乳酸钙是重要的营养强化剂，能提高人体必需的钙元素；食用盐能增加食品的味道，是常用的调味剂；苯甲酸钠能抑制微生物的繁殖，是常用的防腐剂；故答案为：鸡蛋；植物油；小麦粉；柠檬黄；乳酸钙；食用盐；苯甲酸钠；（2）淀粉、油脂和蛋白质均能发生水解反应，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；故答案为：葡萄糖；甘油；氨基酸。14．(1)C(2)B（1）由观察和研究表明，DDT是一种很难降解的有毒化合物，它进入人体后引起人慢性中毒，且它能在生物链中富集，我国已于1983年停止生产和使用，故选C。（2）生物富集作用是指环境中一些有害物质（如重金属、化学农药等），通过食物链在生物体内不断积累的过程，因为这些有害物质具有化学性质稳定、不易分解的特点，会在生物体内积累而不易排出，所以随着营养级的升高而不断积累，危害最大的是这一食物链的最高级消费者，在没有使用过DDT的南极企鹅体内也发现了DDT，这说明DDT通过食物链的传递，已加入全球性的物质循环当中，故选B。15．

B

A

D

C

F

E解：（1）只有Fe2O3为红棕色，则常用于红色油漆和涂料的是B，故答案为B；（2）只有明矾可水解生成胶体，用于水的净化，故答案为A；（3）中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，选择碱，且便宜易得，则选择D，故答案为D；（4）使焙制糕点松软可以添加，选择与酸反应且生成二氧化碳的物质，则使焙制糕点松软可以添加C，故答案为C；（5）家用大理石台面变粗糙，与酸发生复分解反应，则家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了F，故答案为F；（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是E，故答案为E．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握性质与用途的关系、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．

9∶8

72(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；(2)根据铝土矿中所含铝元素的质量，即理论上可炼出金属铝的质量；进行解答。(1)根据化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，可得Al2O3中铝元素与氧元素的质量之比为m(Al)：m(O)=(27×2)：(16×3)=9∶8；(2)170t含氧化铝80%的铝土矿中Al2O3的质量为m(Al2O3)=170t×80%=136t，由于Al2O3中铝元素的含量为×100%=52.9%，所以136t氧化铝可冶炼出Al的质量m(Al)=136t×52.9%=72t。17．

0.05

4.67（1）海水中镁的含量为1.2g∙L-1，1.2g镁的物质的量为0.05mol，根据原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；（2）转变过程为：，其中加入生石灰的反应为：，根据镁原子守恒可知：；因此每生产2t镁所至少需要的生石灰质量为：=4.67t。18．(1)KIO3在高温条件下容易分解(2)b(3)

每天食用2.59kg到3.45kg黄花鱼

不合适【解析】（1）既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；（2）若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25mg·kg-1；0.20mg——=33.3mg·kg-1，故选b。答案：b；（3）黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59kg到3.45kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59kg到3.45kg黄花鱼；不合适。19．(1)

冷凝管

下(2)

引流

搅拌(3)

100mL容量瓶、胶头滴管

C(4)AC【解析】（1）仪器①的名称为冷凝管；冷凝水方向为下进上出，故此处填：下；（2）过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时玻璃棒起搅拌作用，使受热均匀，防止局部过热引起液体飞溅，故此处依次填：引流、搅拌；（3）配制溶液需要一定规格的容量瓶，另外定容时需要用到胶头滴管，故此处填：100mL容量瓶、胶头滴管；甲图为洗涤过程，其位于转移(③)操作之后，定容(④)操作之前，故答案选C；（4）A．NaCl潮解，导致所取溶质NaCl偏少，造成所配溶液浓度偏低，A符合题意；B．砝码锈蚀，导致称取的NaCl偏多，造成所配溶液浓度偏高，B不符合题意；C．摇匀后加水，导致溶液体积偏大，造成所配溶液浓度偏低，C符合题意；D．定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积偏小，造成所配溶液浓度偏高，D不符合题意；故答案选AC。20．

H2O

漏斗

烧杯

玻璃棒

AC

萃取

浅

四氯化碳

F（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；（5）根据萃取剂的密度以及实验操作分析。（1）海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外，还应该有水蒸气生成，则A的化学式为H2O；（2）步骤③是将溶液和不溶性固体分离出来，其操作是过滤，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）A．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；B．单质碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取剂；C．乙酸与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；D．单质碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取剂；E．单质碘易溶在苯中，苯可以作萃取剂；答案选AC。（4）碘易溶在有机溶剂中，因此步骤⑤的操作名称是萃取、分液；由于碘从水层进入有机层，所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。21．

cd

硫氰化钾

另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe2+

3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3

燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）

氯酸钾

不能

5bc/4a

c（1）根据冰铜（mCu2O·nFeS）的组成元素可知，冰铜（mCu2O·nFeS）在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水。浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2，所以正确的答案选cd。（2）检验铁离子的试剂是KSCN溶液。由于亚铁离子检验还原性，所以检验溶液中还存在亚铁离子的操作是另取