第3单元物质构成的奥秘练习题（无答案）-2022-2023学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

鲁教五四新版八年级全第3单元物质构成的奥秘一．选择题（共10小题）1．铁的相对原子质量是（）A．56B．56克C．56千克D．56毫克2．下列叙述正确的是（）A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B．分子在不停运动，原子不运动C．原子的最外层电子数决定元素的种类D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子3．医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效．偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，其中硅元素的化合价为+4价，则其化学式为（）A．SiO2B．H2SO4C．Na2SiO3D．H2SiO34．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是（）A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的B．微粒观：一个过氧化氢分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的C．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水5．某原子质量为m千克，标准碳原子质量为n千克．则该原子的相对原子质量为（）A．mnB．mn千克C．12mnD．12m6．在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．原子核内质子数为75C．原子的质量为186.2D．原子序数为757．下列各图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的图是（）A．B．C．D．8．如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（）

A．HClOB．O3C．OH-D．CO29．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O3）属于（）A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物10．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表中的元素分为两类即金属元素和非金属元素B．同种原子构成的物质一定是纯净物C．元素周期表中共有7个周期，18个族D．元素的原子的最外层电子数少于4个的不一定是金属元素的原子二．填空题（共3小题）11．观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：

（1）图1是溴的原子结构示意图，x=________；溴的化学性质与图2中________（填字母序号）的化学性质相似。

（2）图2所示微粒中，其中________（填字母序号）属于稀有气体原子。

（3）由图2中的阴、阳离子构成的化合物的化学式是________。12．如图是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有________种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第________周期，该元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。

（2）表示原子的粒子有________（填序号，下同）；

（3）表示阴离子的有________；

（4）表示阳离子的有________；

（5）表示相对稳定结构的是________；

（6）在化学反应中易得到电子的粒子是________。13．元素周期表是学习化学的重要工具。A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知A的核电荷数为8，则A的离子符号为________；C的原子序数为________；B和C化学性质相似的原因是________。三．实验题（共1小题）14．根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答：问题：

（1）图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为________，在化学反应中镓原子容易________（选填“得到”或“失去”）电子。

（2）图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置：________（填序号）。

（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中________（填序号）位置的元素相似。

（4）第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是________。

（5）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是________（填字母）。

A．相对原子质量与原子质量没有什么差别

B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量

C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量

（6）科学家们在月球土壤中发现了丰富的3He（3表示质量数，质量数=质子数+中子数）。表示3He原子，如图为3He发生的一种核聚变的示意图。

核聚变过程中，涉及的元素有________种，3He与4He不同的是________（填“质子”“中子”或“电子”）数。四．解答题（共2小题）15．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：

（1）16号元素的原子核外电子数为________，推测该元素最低负化合价为________，最高正化合价的氧化物的化学式为________。

（2）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：

________。16．对于原子结构模型的形成，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等科学家作出了突出贡献：

1803年，道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球；

1897年，汤姆生发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的并提出了“西瓜模型”。汤姆生发现的粒子是________。

1911年，卢瑟福进行了α粒子（带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，实验如图甲：

①卢瑟福经过α粒子散射实验后提出了原子的核式结构模型，如图乙，请你在图丙中描绘出其观察到的α粒子的运动轨迹：________。

②从原子结构模型建立的过程中，我们发现________（填序号，可多选）。