辽宁省2023年中考备考化学一轮复习金属和金属材料 练习题（含解析）

参考答案：1．A【详解】A、工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，错误；B、用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走，正确；C、家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性，正确；D、焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼不容易参加化学反应，正确；故选A。2．B【详解】试题分析：A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。答案：B。考点：化学基本概念与理论3．A【分析】一种物质组成的物质是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物。【详解】A、氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；B、石油是烃类混合物，含有多种有机物，属于混合物，不符合题意；C、水泥砂浆含有水、水泥等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、生铁是含碳的铁合金，属于混合物，不符合题意。故选A。4．A【详解】A.钢是铁合金，属于混合物，错误；B.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；C.生铁是铁合金，正确；D.焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。故选A。5．D【详解】A.由图可知反应方程式为，此选项错误；B.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，此反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，此选项错误；C.因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比=，此选项错误；D.因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确；故选D。6．C【详解】A、硫酸铜的化学式为CuSO4，硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是（64×1）：（32×1）：（16×4）=2：1：2，故选项说法错误。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应前后Fe化合价由0价变为+2价，Cu化合价由+2价变为0价，S、O化合价不变，故选项说法错误。C、硫酸铜的溶液呈蓝色，若滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则加入的铁粉完全反应完，故选项说法正确。D、铁能与稀盐酸反应生成氢气，若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，说明滤渣中不含铁，但滤液中不一定有硫酸铜，也可能是铁和硫酸铜恰好完全反应，故选项说法错误。故选：C。7．C【详解】A、初中化学课本上的金属活动顺序表中没有金属钛，故查阅初中化学课本上的金属活动顺序表无法比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，故选项不能实验目的；B、实验中金属钛、金属铁与镁硫酸都不能反应，说明镁的活动性比钛、铁强，但无法比较钛、铁的活动性强弱，故选项不能实验目的；C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据是否会发生反应，可以比较钛、铁的活动性强弱，故选项能实验目的；D、实验中金属钛、金属铁都能与硫酸铜反应，说明钛、铁的活动性比铜强，但无法比较钛、铁的活动性强弱，故选项不能实验目的。故选C。8．D【详解】①根据金属镁和铝分别与盐酸反应生成质量关系；，可知相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应产生的氢气质量不同，但是与金属镁和铝的活动性无关，不符合题意；②铜活动性排在氢后，不与酸反应，故不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，符合题意：③由于铁的活动性比铜强，故铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，否则会使农药失效，符合题意；④银的导电性强于铜，但是与金属活动性无关，不符合题意。故能用金属活动性解释的是②③，故选：D。9．C【分析】分析可知，每56份质量的铁与足量的盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的铁恰好能生成0.2g的氢气；分析可知，每24份质量的镁与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的镁能生成氢气的质量>0.2g；分析可知，每54份质量的铝与足量盐酸反应能生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的铝能生成氢气的质量>0.2g；分析可知，每65份质量的锌与足量盐酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的锌能生成氢气的质量<0.2g；铜不与盐酸反应。因此若将5.6g铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，样品全部溶解，可以得到0.2g氢气，铜不与盐酸反应，说明样品中一定不含铜。由以上质量关系，可知样品可能是，①铁；②铁、镁、锌；③铁、铝、锌；④铁、镁、铝、锌。【详解】A、铜不与盐酸反应，将5.6g铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，样品全部溶解，说明样品中一定不含铜，不符合题意；B、要么此样品不含杂质很纯净，只有铁；要么含了多种杂质（2种或2种以上），不符合题意；C、根据分析，如果有杂质，一定有锌，符合题意；D、根据分析，如果有杂质，一定有锌，不符合题意。故选C。10．D【详解】A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，此选项错误；B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，此选项错误；C、赤铁矿石主要成分是氧化铁，还包含其他杂质，属于混合物，此选项错误；D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，此选项正确。故选D。11．A【详解】A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法不正确；B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确；C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，故选项做法正确；D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。故选A。12．C【详解】纯金属和合金属于金属材料，金属易拉罐属于可回收金属制品，故选C。13．C【分析】根据已有的炼铁原料、原理、产品等知识进行分析解答即可。【详解】A、炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的，不然成本高还会造成空气污染，如黄铁矿（FeS2）就不适合炼铁；故A不正确；B、炼铁过程中原料中的焦炭先燃烧生成二氧化碳的同时放出大量的热来提高高炉的温度，生成的二氧化碳再与焦炭在高温下反应生成还原剂一氧化碳气体，一氧化碳最后跟铁的氧化物在高温下反应生成铁，所以焦炭的作用是提供能量和生成还原剂一氧化碳，故B不正确；C、铁的合金有生铁和钢两种，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，从高炉炼得的是生铁，所以含碳量为2%~4.3%，故C正确；D、炼铁时，从高炉下方通入热空气，空气的主要成分是氮气，但冶炼过程并没有氮气参与反应，所以高炉气体主要含有的应该是氮气，故D不正确。故选C。14．(1)

B

7(2)氮气化学性质稳定(3)大于(4)【解析】(1)一个镁离子带两个单位正电荷，故其质子数比核外电子数多两个，故表示镁离子的是图B；氮原子的质子数为7，质子数=核电荷数，故氮原子的核电荷数为7；(2)氮气化学性质不活泼可以作焊接金属时的保护气；(3)合金的硬度一般比组成它的纯金属大，故镁铝合金的硬度大于纯镁或纯铝；(4)在氮化镁中，氮元素为-3价，镁元素为+2价，故氮化镁化学式为：。15．(1)金属材料(2)

变黑

##(3)【解析】(1)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于金属材料，故填：金属材料；(2)黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，铜和氧气再加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是黑色的，金高温条件也不与氧气反应，颜色还是黄色，其依据的现象是金属表面是否变黑；故填：变黑；也可用AgNO3溶液来鉴别，金不能与硝酸银反应，因为金没有银活泼；锌和铜的活动性都比银强，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：或；(3)不宜用钢丝球擦洗铝制品，是因为容易破坏其表面致密的氧化铝薄膜，故填：。16．(1)除去氧化膜(2)C(3)

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

在空气中充分灼烧

根据m2和m1的差值为参加反应的氧气的质量，通过化学式(或化学方程式)求出铜的质量，再通过铜的质量和废液的质量求出废液中铜元素的质量分数(4)向固体C中加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到金属银【解析】（1）锌与铁金属活动性较强易于空气中氧气反应产生氧化膜，盐酸为酸，能与氧化膜发生化学反应，则加稀盐酸的目的为去除金属表面的氧化膜；（2）根据金属活动性顺序，排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且活动性相差越大，反应越容易进行；故将足量锌铁皮放入电镀废液中，可能发生的反应有：锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜、锌与硝酸银反应生成硝酸锌与银、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁与铜、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁与银；A、当硝酸铜未反应完，硝酸银反应完，则可能有硝酸锌，硝酸铜，A正确；B、当硝酸银未反应完，则含有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银，B正确；C、没有硝酸铜时，硝酸银应完全反应，C错误；D、当硝酸银未反应完，但铁开始消耗，则可能有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银和硝酸亚铁，D正确；故选：C；（3）根据将足量镀锌铁皮和电镀废液(只含有硝酸铜和硝酸银两种溶质)反应，因此铜、银一定被全部置换出来，可能有锌，一定含有铁。固体A中一定含有铁、铜、银；经步骤Ⅰ后固体质量减少，经步骤Ⅱ后固体质量增加，根据实验的目的则步骤Ⅰ中为加入酸除去铁或锌，一定发生的反应的化学方程式为铁与酸反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)；步骤Ⅱ为在空气中充分灼烧，铜被氧化变成氧化铜，银不反应。计算废液中铜元素质量分数的方法为根据m2和m1的差值为参加反应的氧气的质量，通过化学式(或化学方程式)求出铜的质量，再通过铜的质量和废液的质量求出废液中铜元素的质量分数；步骤Ⅲ为除去氧化铜，因此加入足量稀盐酸或稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到金属银；（4）根据以上分析；向固体C中加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到金属银；17．

导热

隔绝水和氧气

铜##Cu

【详解】（1）生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性；（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈；为防止铁栅栏生锈，通常采取刷油漆使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；（3）金属活动性：Al＞Zn＞Cu，硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待铝完全反应后，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明硫酸铜剩余，铝、锌已经完全反应，则滤渣是铜，发生的反应是：。18．(1)(2)

生铁

硬度大

耐腐蚀(3)

刷漆（合理即可）

金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）生铁和钢是常见的铁合金；不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯净物硬度大、耐腐蚀，故医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有硬度大、耐腐蚀的性质；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。19．(1)

电

原子的最外层电子都是4个(或原子最外层电子数相同)(2)(3)在金属表面涂油(写涂油漆、电镀、烤蓝等)(4)AB【解析】(1)太阳能电池板是将太阳能转化为电能，驱动仪器运转。常温下硅元素与碳元素的化学性质相似是因为其碳原子和硅原子最外层电子数相同均为4。(2)工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为：。(3)铁制品生锈的条件是同时与水和空气接触，因此防止铁制品生锈的原理是，避免铁制品同时与水和空气接触，具体措施有在金属表面喷漆、涂油等。(4)A、稀盐酸中加入足量铁粉反应后，溶液溶质为氯化亚铁，加入铜粉无变化，可证明金属活动性铜＜铁，再加入锌粉能发生反应，证明金属活动性锌＞铁，可以比较三者的金属活动性强弱，故选项正确；B、氯化铜溶液中加入足量的铁粉，能发生反应，可以证明金属活动性铁＞铜，溶质为氯化亚铁，再加入锌粉，能发生反应，可以证明金属活动性锌＞铁，可以比较三者的金属活动性强弱，故选项正确；C、氯化锌溶液中加入足量的铜粉，不会发生反应，再加入铁粉，仍然不发生反应，不能比较三者金属活动性强弱，故选项错误。故选AB。20．(1)

3(2)(3)耐腐蚀（或硬度大）(4)AC【详解】（1）①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：；②金属活动性：镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；（4）保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。故选AC。21．(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(2)原子序数从左到右依次增大（合理即可）(3)

原子##铝原子

铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行

节约金属资源【解析】（1）每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；（2）表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；（3）铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。22．(1)<(2)ACD(3)+4##+4价(4)Cu2+、Zn2+##Zn2+、Cu2+【解析】(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，说明纯铜片的硬度较小，则它们的硬度大小关系是：纯铜<黄铜。(2)A、回收利用废旧金属，能够减缓金属消耗速度，此选项正确；B、加大对金属矿物的开采，提高金属产量，不能够减缓金属消耗速度，此选项错误；C、寻找和开发金属的替代品，能够减缓金属消耗速度，此选项正确；D、提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，能够减缓金属消耗速度，此选项正确。故选ACD。(3)TiCl4中氯元素的化合价为-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可得x+（-1）×4=0，解得：x=+4，则TiCl4中钛元素的化合价是+4。(4)往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，由于锌比铜的活动性强，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明锌完全反应，铜全部或部分反应，则滤液中一定含有的金属离子是硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子，符号是Zn2+、Cu2+。23．(1)

55.85

23(2)

为了防止生成的熔融物炸裂瓶底

铁的活动性比铜的强，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(3)

使过量的一氧化碳变成二氧化碳，防止污染空气(4)氧气和水【解析】(1)根据铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的相对原子质量为55.85；一个铁原子容易失去3个电子形成铁离子，铁离子的核外电子数为26-3=23；(2)①图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，为了防止生成的熔融物炸裂瓶底，集气瓶中铺一层细沙；②图B是铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；反应能发生的原因是铁的活动性比铜的强，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；(3)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；酒精灯的作用为使过量的一氧化碳变成二氧化碳，防止污染空气；(4)生活中常在钢铁制品表面“涂层”，目的是防止钢铁制品中的铁与氧气和水接触发生化学反应而生锈。24．(1)大(2)隔绝氧气和水(3)(4)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(5)AB【详解】（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大，故填：大。（2）铁生锈需要和氧气、水同时接触。汽车表面的烤漆，其防锈的原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水。（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，原因是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和红色的铜，方程式为，故填：。（4）该题目四种金属活动性由强到弱顺序为Al>Zn>Fe>Ag，在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应完全后，然后锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌与硝酸铝不反应。充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，滤液中有硝酸亚铁，由于无法确定反应的程度，则滤液中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌和没有反应或部分反应后剩余的硝酸亚铁，硝酸银不能确定，故填：Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。（5）A.铁与氯化锌溶液不反应，说明活动性Zn>Fe，铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，说明活动性Fe>Cu，可探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，故A正确；B.铜与氯化亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu，锌与氯化亚铁溶液反应生成铁和氯化锌，说明活动性Zn>Fe，可探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，故B正确；C.铜与氯化锌溶液、氯化亚铁溶液都不反应，不能证明锌与铁的活动性，故C错误。故填：AB。【点睛】金属和盐溶液反应：金属与另一种金属的盐溶液若能反应，则该金属比另一种金属的活动性强；不能反应则该金属比另一种金属的活动性弱。做此类题目时，可以用“两盐夹一金”或“两金夹一盐”的方法设计实验。25．(1)硅##(2)氧化铝的熔点高(3)晚(4)防止金属腐蚀（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）(5)

过滤

烧杯

漏斗（两空可互换）(6)

从正4价变为0价（或+4→0）

稳定(7)(8)盐酸##HCl【解析】(1)根据题意可知，硬铝含有的非金属元素是硅元素，故填：硅或；(2)氧化铝的熔点为的2050℃所以氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，故填：氧化铝的熔点高；(3)由于铝的化学性质比铁活泼，更不容易冶炼，故推测人类使用铝比铁的年代要晚，故填：晚；(4)保护金属资源方法有：防止金属腐蚀（或有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；(5)根据流程图可知操作I是将粗硅固体和溶液分离，故该操作是：过滤；过滤操作时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗，其中玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：烧杯；漏斗；(6)反应前硅元素在二氧化硅中，氧元素显-2价，设硅元素化合价为，，故硅元素显+4价，反应后硅元素组成的是硅单质，单质中元素化合价为0，故反应前后硅元素的化合价变化是：从正4价变为0价（或+4→0）；稀有气体又被称为惰性气体，它们的化学性质稳定，可做保护气，故填：稳定；(7)根据流程图可知反应Ⅱ是氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：；(8)根据在流程中既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，根据题意盐酸符合要求，故可循环使用的物质是：盐酸；26．(1)B(2)加热前要预热，导致装置内空气受热膨胀逸出，氧气减少(3)铜的导热性强，使灯内酒精更易汽化，更多的酒精（蒸气）燃烧放热更多，温度更高(4)若先撤酒精灯，大试管内温度下降，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，石灰水回到流，炸裂试管【解析】（1）由看出，12份质量的碳与160份质量的氧化铜恰好反应，即反应的质量比为3：40，因此为使氧化铜完全反应并观察到明显现象，故反应的质量比应大于3：40。A、1：7=3：21>3：40，但木炭过量太多，混有较多的黑色木炭，现象不明显，不合理；B、1：12=3：36>3：40，氧化铜完全反应，且剩余木炭较少，现象明显，合理；C、1：15＜3：40，氧化铜不能完全反应，不合理。故选：B；（2）该实验加热前要预热，导致装置内空气受热膨胀逸出，氧气减少，因此木炭粉不会发生燃烧；故答案为：加热前要预热，导致装置内空气受热膨胀逸出，氧气减少；（3）铜的导热性强，使灯内酒精更易汽化，更多的酒精（蒸气）燃烧放热更多，温度更高，因此普通酒精灯火焰温度不超过700℃，在灯芯中插一根粗铜丝，火焰温度可提升至800℃以上；（4）加热过程中，试管内温度高，分子之间的间隔大，装置内压强大，若先撤酒精灯，大试管内温度下降，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，石灰水回到流，炸裂试管，因此实验结束后要先移出导管，再熄灭酒精灯。27．(1)ACD(2)

①③##③①

可燃物与氧气的接触面积(3)

步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生大量白烟

(4)m1>m2=m3(5)燃烧不一定需要氧气(6)

MgO

置换【解析】(1)A.酒精、煤、天然气燃烧都有发光现象，该选项符合；B.酒精和天然气燃烧均生成二氧化碳和水，无刺激性气味的气体生成，该选项不符合；C.酒精、煤、天然气燃烧都有放热现象，该选项符合；D.酒精、煤、天然气燃烧均有二氧化碳产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项符合；故选ACD。(2)实验①和实验③中氧气的浓度不同，其他条件相同，对比可以证明氧气浓度对可燃物燃烧的影响；实验②和实验③中木炭与氧气的接触面积不同，其他条件相同，对比可以证明可燃物与氧气的接触面积对可燃物燃烧的影响。(3)步骤2和步骤4中温度均达到了白磷的着火点以上，但步骤2中白磷没有与氧气接触，步骤4中白磷与氧气接触，则能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生大量白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。(4)二氧化碳密度比氧气密度大，则m1>m2，根据质量守恒，m2=m3，故填：m1>m2=m3；(5)由文献可知，镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，则说明燃烧不一定需要氧气。(6)根据反应前后原子的种类和个数不变，反应前后碳原子个数相等，但反应前有2个镁原子和2个氧原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，则X中含有1个镁原子和1个氧原子，其化学式为MgO；该反应中反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，则该反应属于置换反应。28．(1)(2)

黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色

(3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行(4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡(5)【详解】（1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：；（2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸，微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：；（3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生；（4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡；（5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。29．(1)比较镁和锌的金属活动性顺序(2)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(3)锌和硫酸铜（合理即可）(4)(5)镁与硫酸反应放热，在40s反应结束，温度降低(6)C【解析】（1）甲是镁与硫酸锌溶液反应生成硫酸镁和锌，有银白色固体析出，说明镁比锌活泼，目的是探究镁与锌的金属活动性强弱。（2）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，溶液中含有铜离子时显蓝色，则可观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；（3）甲试管镁能与硫酸锌反应，说明金属活动性镁>锌；试管乙锌能与稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中锌位于氢元素之前；丙试管铜能与硝酸银反应，说明金属活动性铜>银，最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则还需证明金属活动性顺序锌>铜，则丁试管中的试剂A、B分别为锌和硫酸铜（合理即可）。（4）镁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。（5）镁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着氢气的生成压强不断增大，曲线在40s左右达到最高点后又略微下降，说明该反应放热，温度升高，压强变大，在40s反应结束，温度降低，压强减小。（6）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据“反应前后元素的种类和质量不变”可知，由于消耗的硫酸的质量相同，则生成的氢气的质量相同。故选C。30．(1)

硝酸铜没有剩余，全部与M发生反应

滤液中没有银离子（硝酸银完全反应）(2)

Ag、Cu

将铜片加入到硝酸银溶液中（铜与硝酸银反应）(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Mg、Al与HCl反应）【分析】根据金属的性质及反应中的实验现象分析。(1)①硝酸铜溶液是蓝色的，金属M加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应，得到了无色溶液说明硝酸铜没有剩余，全部与M发生反应，故填：硝酸铜没有剩余，全部与M发生反应。②盐酸与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，向滤液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明滤液中没有银离子（或硝酸银完全反应），故填：滤液中没有银离子（硝酸银完全反应）。(2)①由上述分析知，金属M加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液后，将硝酸银和硝酸铜完全反应，说明金属活动性M＞Cu，M＞Ag，向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明金属活动性M＞（H），所以通过以上实验无法判断Ag、Cu的活动性，故填：Ag、Cu。②要判断Ag、Cu的活动性，可用一种金属与另一种金属的盐溶液进行实验，如将铜片加入到硝酸银溶液中（铜与硝酸银反应），故填：将铜片加入到硝酸银溶液中（铜与硝酸银反应）。(3)由上述分析知，金属活动性M＞（H），M的盐溶液是无色的，所以M可以是锌、镁、铝等金属，则滤渣中加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式可能是：，故填：（或Mg、Al与HCl反应）。【点睛】分析实验现象得出实验结论是解答本题的关键。31．(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸(2)(3)检验有无二氧化碳生成(4)在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，故在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。（4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在C处用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故实验中还需补充的一个装置C是在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。32．(1)

产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体

(2)(3)

汽油

溶剂的种类(4)(5)锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）(6)

化合价升高(7)澄清石灰水变浑浊(8)一氧化碳有毒，污染空气【详解】（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体，发生反应的化学方程式为：。（2）由测定空气中氧气体积分数的实验可观察到，水会倒吸进集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故实验结论：氧气约占空气总体积的。（3）食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。（4）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为：。（5）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金