2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：专题三 考点11 溶质的质量分数（B卷）(含解析)

专题三考点11溶质的质量分数（B卷）1.下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取水时仰视读数 B．往烧杯中加水时有水洒出C．转移配好的溶液时有少量溅出 D．用含少量杂质的氯化钠固体配制溶液2.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法正确的是()A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B．配制该稀硫酸需要加水800mLC．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5:43.现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需蒸馏水的质量为()A.20g B.25g C.140.6g D.128g4.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是()A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需的水D.用量筒量取水时仰视读数使所配溶液的溶质质量分数偏大5.如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至℃，析出的晶体含有A和CB．℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞CC．在P点A和C的溶解度曲线相交，说明℃时A和C溶液浓度相等D．℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器6.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是()A.配制溶液时，只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D.将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液7.下列有关溶液的说法正确的是()A.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D.将已配制好6%的NaCl溶液裝瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%8.实验室需配制100g5%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是()A.所需氯化钠的质量为5gB.溶解时，用玻璃棒搅拌加速NaCl固体的溶解C.量取水时，俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体9.在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是()选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度A.A B.B C.C D.D10.如图是配制100g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A.该实验操作顺序为③②④⑤①B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C.配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取20mL水D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解11.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是()①需称取氢氧化钠固体2.0g②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体（易潮解）时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量④选用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤12.20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为()A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40%13.抗击“新型冠状病毒”，学以致用，过氧乙酸是预防“新型冠状病毒肺炎”的常用消毒剂之一，现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒，请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的过氧乙酸。（1）实验用品：水（把水的密度近似看成）：密度为，溶质质量分数为20%的过氧乙酸；量筒（1000mL）、10L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼镜、橡皮手套，（2）实验（配制）步骤：①计算配制比例：将200mL20%的过氧乙酸（密度为）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为________mL；过氧乙酸与水的配制比例为__________（体积的整数比）。②戴好防护用品，因过氧乙酸有__________性。③用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用_________搅拌后，盖好桶盖待用。同学们通过查阅资料知道过氧乙酸易分解，易爆炸，因此储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是（要求答两点）：_________。（3）请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识思考分析：过氧乙酸__________（填“能”或“不能”）用铁器皿盛装，原因是____________。14.食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料。医学上的生理盐水是用NaCl配置的。下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的表示配制溶液的正确操作顺序_____。（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水_____。

（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____（填序号）。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的2%氯化钠溶液：①需要10%的氯化钠溶液_____g。②配制过程中的操作步骤为：计算、_____、_____、装瓶。（6）用氯化钠和碳酸氢铵（）可制备碳酸氢钠和氯化铵（），该反应可表示为：。20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8g。理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g。资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。物质NaCl溶液度/g36.021.637.29.615.兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）配置一定质量分数的NaOH溶液的步骤为：_____、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。（2）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的____（填化学式，下同）反应；图中B点溶质成分为____。（3）求加入NaOH溶液的溶质质量分数_____。（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

答案以及解析1.答案：B解析：A.用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意；B.往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故符合题意；C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故不符合题意；D.用含少量杂质的氯化钠固体配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意。故选：B。2.答案：D解析：A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比。

解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；

B、稀硫酸的质量：1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：1140g×20%=228g，浓硫酸的质量为：所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；

C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错；

D、溶质质量分数为20%的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：溶剂质量=100g：80g=5：4；故D正确。

故选D。3.答案：D解析：需要水的质量为，则：，。4.答案：D解析：配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，A正确。配制100g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为100g×16%=16.0，B正确。所需溶剂的质量为100g-16g=84g，即84mL水，应用规格为100mL的量筒量取水，C正确。用量筒量取水时仰视读数，则所量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。5.答案：B解析：A．℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，故A错误；B．由于在℃时，三物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液将温到℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为B＞A＞C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故B正确；C．在P点A和C的溶解度曲线相交，说明℃时A和C溶解度相等，但不知道溶液是否饱和，无法判定浓度是否相等，故C错误；D．℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，故D错误。6.答案：B解析：将10食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为，故A错误；硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故B选项说法正确；配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；溶质质量=30g×10%=3g，水的质量=30g-3g=27g，即27mL，应选择50mL量筒，故D错误。故选：B。7.答案：D8.答案：C解析：所需氯化钠的质量为100g×5%=5g，A正确。溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体溶解，B正确。量取水时，视线应与凹液面的最低处相平，俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大，C错误。本实验是定量称取，先在右盘放好砝码及拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量；若指针向右偏转，说明NaCl固体量不足，需要继续添加NaCl固体直至天平平衡，D正确。9.答案：C10.答案：C解析：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g95g（合95mL）。11.答案：B解析：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体20g×10%=2.0g，故①正确；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故②正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故③错误；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为20g-2g=18g（合18mL），不宜选用250mL的量筒量取，故④错误；用刚洗涤的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，会导致溶剂偏多，溶质质量分数偏低，故⑤错误。故选B。12.答案：A解析：20℃时，50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为、。13.答案：（1）8003.58；1:40；腐蚀；木棍；放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封等合理的答案即可（任填其二）（2）不能；与铁反应解析：（2）①设稀释为0.5%的过氧乙酸需要加入水的质量为根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：（合8003.58mL）过氧乙酸与水的配制比例为：200mL：8003.6mL≈1:40；②由于浓过氧乙酸有较强的腐蚀性，配制时需戴好防护用品，防止被腐蚀；③在所提供的器材中，选取竹棍（或木棍）对混合溶液进行搅拌，以混合均匀；过氧乙酸易分解，易爆炸，因此在储存、运输过氧化氢是要注意放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封等合理的答案即可（任填其二）；（3）金属铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，可与酸反应，因此不能用铁制品盛放过氧乙酸。14.答案：（1）②⑤①④③（2）163.8（3）大于（4）ABD（5）17；量取；混匀（6）7.2解析：（1）配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。（2）根据图示，则称量氯化钠的质量为18.2g，由于溶液的质量分数为10%，则溶液质量=，则需量水的质量为182g-18.2g=163.8g。（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码生锈，则实际质量比读数要大，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数大于10%。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是食盐没有全部溶解即过滤、蒸发时食盐飞溅剧烈、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，故