必考点解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步练习试题（含解析）

九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步练习

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的

答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、下列对实验现象的描述，正确的是

A.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体

B.将CO通过灼热的FeQ粉末，红棕色粉未变成黑色

C.镁在空气中燃烧生成氧化镁固体

D.镁和稀盐酸反应，吸收热量

2、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A.铜用于制作导线B.氮气用于食品包装

C.干冰用作制冷剂D.金刚石用于裁玻璃

3、区分下列各组物质的两种方法都合理的是

选项需区分的物质方法一方法二

A硬水和软水分别加入肥皂水观察颜色

B水和过氧化氢溶液加入Mn02闻气味

黄金和黄铜(铜锌合

C加入硫酸锌溶液在空气中加热

6)

分别通入澄清的石灰

D二氧化碳和氧气分别伸入燃着的木条

水

A.AB.BC.CD.D

4、下列表述和化学方程式书写均正确的是

MnO?

A.实验室用氯酸钾和二氧化镒制氧气:2KC1O,=^=2KC1+3O2T

点燃

B.一氧化碳作燃料:CO+O,=^CO2

C.铝制品不易锈蚀的原因：4A1+3O2=2A1Q,

D.检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO3=CaCO3+H2O

5、“建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是

A.实行垃圾分类B.建设天府绿道

C.推广燃煤锅炉D.严禁车辆任意鸣笛

6、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是

A.氮气化学性质稳定，可作食品保护气B.铜导电能力强，可作导线

C.氧气具有助燃性，可作火箭燃料D.活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂

7、2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。以下关于青铜的说法正确的是

A.青铜器文物出土时不会有锈迹B.青铜的熔点比纯铜高

C.青铜的化学性质比较稳定D.青铜的硬度比纯铜小

8、下列物质的性质与其用途不匹配的是

A.铝制成铝箔一一铝具有良好的导电性B.氮气化学性质不活泼一一用于粮食瓜果保护气

C.干冰易升华一一用于人工降雨D.金刚石硬度大一一用于切割玻璃

9、常温下为黄色固体的是

A.铜B.碘C.金D.锌

10、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是

A.加入二氧化镒，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气

B.食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素

C.回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源

D.金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性

第n卷（非选择题7。分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Bn、L、CL及其化合物间有如下关系：Bn

+2NaI=2NaBr+Iz；Cl2+2NaBr=2NaCH-Br2o非金属单质Bm、L、CI2的化学活动性由强到弱的顺序

为0写出CL与Nai反应的化学方程式o

2、燃料和能源与社会发展息息相关。

（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为。

（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜

镁合金的熔点比金属镁和铜_____（填“高”或"低”）;

（3）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识

O表示A原子

•表示B原子

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是（填“原子”或“分子”），变化过程中，同

种原子的个数(填“有”或“没有”)增减。

②从反应类型角度在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和(填化学

式)。

③从能量变化角度，往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用

是O

1

W圭匕0七冷水

白磷(着火点为40七〉

3、在CU(N03)2、A1(NO3)3和AgNOs的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤

渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。

(1)请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：o

(2)滤渣中一定含有的金属是o

(3)所得滤液中一定含有那些金属离子？______。

4、选择下列物质填空(填序号)：①干冰，②一氧化碳，③氮气，④银

(1)可用于制氮肥的是o

(2)可用于人工降雨的是o

(3)家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是o

(4)能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力的是o

5、化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。

(1)现有H、0、C、Mg四种元素，选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学符号：

①标出氧化镁中镁元素的化合价;

②酒精灯的燃料

③最清洁的燃料

④一种金属阳离子。

（2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为能。

（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是。

（4）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是。

（5）家庭用净水器利用活性炭的性，除去有色有味的杂质。

（6）生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含..量的不同。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）

1、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得0.4g的氢气，需要锌的质量是多少？

2、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5g锌和稀盐酸反应，则：

（1）可制取质量的氢气？

（2）理论上需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸？

（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数o

3、将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答：

（1）开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？

（2）求铝片中铝的质量分数。

4、钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工

业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCI4些空Ti+4NaCl。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？

5、小阳同学想测定粗锌中锌的含量。她在实验室里用10g粗锌与足量稀硫酸反应，制得氢气0.2g（粗

锌所含的杂质不与稀硫酸反应）。

（1）该反应属于（填基本反应类型）。

（2）计算粗锌中锌的质量分数。

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）

1、暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件

及影响铁粉生锈速率的因素。

I.探究铁生锈的条件

（设计实验）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够

长的时间来观察现象。

干

脱r

燥

氧

剂

剂

失

4H丝

3H

2H

卜

爵

水

‘

（1）对比实验一（填序号），可以得出铁生锈需要水；得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论

所依据的现象是。

（2）实验I中，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是o

II.探究影响铁粉生锈速率的因素

（查阅资料）暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

（猜想假设）①活性炭能加快铁粉生锈的速率。

②食盐能加快铁粉生锈的速率。

（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升值的

实验记录。

实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃

1000.1

20.2022.0

30X3.1

40.20.156.3

（解释与结论）

（3）上表中x的值为。

（4）对比实验1和3,得出的结论是o

（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比（填实验

编号）o

（反思与评价）

（6）下列说法或做法不正确的是（填字母）。

A.暖贴在使用前不需要密封保存

B.活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用

C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

2、光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣，铜

片表面的黑色物质是什么呢？

（猜想与假设）小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。

小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜发生反应生成的新物质

小玲认为：铜片表面的黑色物质既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质

（查阅资料）①酒精不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）

②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成灰色的氧化铜

（实验设计）

（1）填写下表。

实验步骤和方法实验现象实验结论

推知_______（填小

实验一：取一小块光亮铜片，放入试管明、小玲或小亮）的

内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯铜片变黑猜想错误。说明黑色

外焰部分加热物质的出现可能与空

气中的________有关

实验二：取一支20mL的试管，将一小块①取下橡皮塞前的现

光亮的铜片放入试管中，塞上橡皮塞，并象：_______0

用注射器抽出试管内的空气，封好橡皮塞小亮的猜想正确

并加热，一段时间后，趁热取下橡皮塞加②取下橡皮塞后的现

热，观察现象。象：__0

（反思与拓展）

（2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除的干扰。

（3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是。

（4）通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是o

3、“高锦钢”与“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，某校社会实践小组的同学们，对两种钢

的成分化学性质产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习的探究之旅。

任务一：查阅资料，寻找两种钢成分的区别

（查阅资料）食品级304不锈钢是指含辂18%、银8%以及其他金属和非金属的不锈钢，高锦钢是指含

镒量在10%以上的合金钢。“高镒钢”与“304不锈钢”相比，增加了“镒”的含量。

（交流讨论）“高镒钢”、“304不锈钢”的物质类别是,属于材料。

任务二：调查“304不锈钢”加入辂的目的

（查阅资料）铭（Cr）是一种银白色金属在空气中能形成一层致密的氧化膜。

（得出结论）“304不锈钢”加入铭的目的是。

任务三：探究锦铁、铜的金属活动性顺序

（猜想与假设）猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Mn>Cu；猜想3：。

（查阅资料）镒能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸镒（MnSOJ溶液。

（进行实验）取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是,再分别放入等量等浓

度的稀硫酸中。

实验步骤实验现象实验结论

铁片表面产生气泡较慢，溶液变

①将铁片放入稀硫酸中

为浅绿色

猜想——成立

②将锦片放入稀硫酸中镒片表面产生大量气泡

③将铜片放入稀硫酸中—

（反思评价）步骤②中发生反应的化学方程式为。

4、回答下列问题：

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是

Fea-xHS。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是

（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体,澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原

了铁锈。

（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗?

（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到

,则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。

（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生

成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所

示实验装置中，应作的一处修改是一o

（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃

管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到,证明有铁生成。

（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁

全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；

②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式，则

该赤铁矿中氧化铁的质量分数为o

5、小新家换了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铭，好奇的小新想探究铭（Cr）与常

见金属铁、铜的活动性强，邀请你一同参加。

（作出猜想）猜想l.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cr>Cu；猜想3.你的猜想是。

（查阅资料）（1）铝是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜

（2）铭能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铭（CrSO。溶液。

（设计与实验）小新同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮：再取三支试管，分别放入等量

的同种稀硫酸。

实验试管1试管2试管3

实验操

铁片

作尊/貉片不/铜片

即一稀硫酸国一稀硫酸却一稀硫酸

实验现铁片表面产生气泡较慢，溶液变为格片表面产生气泡较快，溶液变成

象浅绿色为蓝色—

（结论与解释）小新得到的结论是猜想_____正确，试管2中的反应方程式。

（知识运用）将铭片投入FeSO,溶液中，反应_________（填“能”或”个能”）进行。若能进行请你

写出反应的化学方程式。

-参考答案-

一、单选题

1、B

【详解】

A、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误。

B、将CO通过灼热的FezCh粉末，红棕色粉未变成黑色，正确。

C、镁在空气中燃烧生成氧化镁固体属于结论，不属于现象，错误。

D、镁和稀盐酸反应，放出热量，错误。

故选：Bo

2、B

【详解】

A、铜作导线利用其导电性，属于物理性质，故A错误；

B、氮气做食品包装气体，利用其化学性质较稳定的特点，属于化学性质，故B正确;

C、干冰做制冷剂利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故C错误；

D、金刚石用于裁玻璃利用其硬度大的特点，属于物理性质，故D错误；

故选B。

3、D

【详解】

A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分；硬水

和软水都是无色的，观察颜色，可以区分，不符合题意；

B、水中加入二氧化镒，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化镒，过氧化氢在二氧化镒的催化下分

解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，水和过氧化氢溶液均是无味的，闻气味无法区分，

不符合题意；

C、加入硫酸锌溶液，黄金和黄铜均与硫酸锌不反应，无明显现象，无法区分；在加热的条件下，黄金

和氧气不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，现象不同，可以区分，不符合题

意；

D、分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气通入澄清石灰水，无明显现象；分别

伸入燃着的木条，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着

的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，符合题意。

故选Do

4、C

【详解】

MnOo

A、实验室用氯酸钾和二氧化镒制氧气：2KCK)3=-2KC1+3O2T,错误。

A

占燃

B、一氧化碳作燃料：2CO+O2-2CO2,错误。

C、铝制品不易锈蚀的原因是因为铝常温下易与氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程

式为：4A1+3O2=2A12O3,正确。

D、检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O,错误。

故选：Co

5、C

【详解】

A、实行垃圾分类既能够实现资源的重新利用，也能够减少环境污染，选项正确；

B、建设天府绿道时植树造林，能够增强植物对空气污染物的吸收，能够减缓空气污染，选项正确；

C、推广燃煤锅炉会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；

D、严禁车辆任意鸣笛能够减少环境中的噪音，降低噪音污染，选项正确，故选C。

6、C

【详解】

A、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，说法正确，不符合题意；

B、铜导电能力强，可作导线，说法正确，不符合题意；

C、氧气具有助燃性，可作火箭助燃剂，说法错误，符合题意；

D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确，不符合题意；

故选Co

【点睛】

7、C

【详解】

A、青钢器文物出土时，表面会有锈迹，由于铜与水、氧气、二氧化碳共同接触下生成了铜绿，选项A

错误；

B、合金的熔点比其组成的纯金属熔点要低，则青铜的熔点比纯铜要低，选项B错误；

C、合金具有良好的耐腐蚀性，则青铜的化学性质比较稳定，选项C正确；

D、合金的硬度比其组成的纯金属硬度要大，则青铜的硬度比纯铜大，选项D错误；

故选：Co

8、A

【详解】

A：铝具有良好的延展性可以做成铝箔。A错。

B：氮气用于粮食瓜果保护气是因为氮气化学性质不活泼。B正确。

C：干冰用于人工降雨因为干冰升华吸热。C正确。

D：金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度大。D正确。

综上所述：选择A。

【点睛】

9、C

【详解】

A、铜是紫红色。

B、碘是紫黑色。

C、金是黄色。

D、锌是银白色。

故选Co

【点睛】

10、A

【详解】

A、使用二氧化镒作为催化剂使氯酸钾分解，不能改变产物的质量，只能改变反应的速率，故符合题

意；

B、物质是由元素组成的，富硒表示富含硒元素，不符合题意；

C、回收废旧金属，能够保护环境，还可以节约资源，不符合题意；

D、金具有良好的延展性，因此金块能够被锻造成薄薄的面具，不符合题意；

故选Ao

二、填空题

1、Cl2>Br2>I2Ch+2NaI=2NaCl+L

【详解】

Br2+2NaI=2NaBr+L,说明Bn>L；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,说明CLABn,所以Bn、L、Cb的活动性

由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2»

Cl?的活动性强于CL与Nai反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl2+2NaI=2NaCl+I2o

2、

点燃

(1)2H,+O2-2H,0

(2)低

(3)分子没有Fe使温度达到着火点

【解析】

(1)

占燃

氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2OO

(2)

一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，故铜镁合金的熔点比金属镁和铜低。

(3)

①化学反应中，分子可分，原子不可分，且原子的种类和数目均不变，故该化学变化中发生根本改变

的微粒是分子，同种原子的个数没有增减。

②置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，故反应后

应该生成一种化合物和一种单质，二氧化碳属于化合物，再根据化学反应前后元素的种类不变，故反

应后还会生成铁单质，其化学式为Fe。

③生石灰与水反应会放出大量的热，能给白磷提供热量使其温度达到白磷的着火点。

3、⑴Zn+Cu(NO3),=Zn(NO3)2+Cu

(2)银和铜

(3)Al*、Zn2+

【解析】

(1)

铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和

硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反

应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：

Zn+2AgNO,=Zn(NO,)2+2Ag,每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反

应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cu,每65份质量的锌生成64份质量

的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cuo

(2)

固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定

有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。

(3)

锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝

酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3\Zn2\

4、

(1)③

(2)①

(3)④

(4)②

【解析】

(1)

氮气是由氮元素组成的，故可用于制氮肥的是③；

(2)

干冰是固体二氧化碳，升华吸热，故可用于人工降雨的是①；

(3)

家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银，即④，

(4)

一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力，即②。

5、

2i

(1)MgoCHsOHH2Mg

(2)热和光

(3)隔绝氧气

(4)煮沸

(5)吸附

(6)碳

【解析】

(1)

①化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化镁中镁元

素的化合价表示为dgO；

②酒精灯的燃料为酒精乙醇CHQH；

③氢气燃烧生成水，最清洁的燃料为氢气也；

④一种金属阳离子为镁离子Mg2+o

(2)

可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为热和光能。

(3)

用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是隔绝氧气，破坏燃烧的条件。

(4)

硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用加热煮沸的方法将可溶性钙镁化合物转化成难溶

性的沉淀，从而降低水的硬度。

(5)

活性炭具有吸附性，家庭用净水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的杂质。

(6)

生铁和钢都是铁的合金，他们性能上差异很大，主要在于含碳量的不同。

三、计算题

1、解：设需要锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

65x

万一0.4g

尸13g

答：需要锌的质量为13g。

【详解】

见答案

2、

(1)解：设生成氢气质量为需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为"生成硫酸锌的质量为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

65981612

6.5gyx9.8%zx

65_6.5g

2x

x=0.2g

答：生成氢气质量为0.2g。

65_6.5g

(2)98-yx9.8%

y=100g

答：需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g。

65_6.5g

161z

(3)z=16.1g

16.1g

xlOO%«15.1%

6.5g+100g-0.2g

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数15.1%0

【解析】

(1)

见答案。

(2)

见答案。

见答案。

(1)氧化铝和稀硫酸反应没有生成气体

(2)解：设铝片中铝的质量分数为x

54_6gxx

60.6g

x=0.9=90%

答：铝片中铝的质量分数为90%。

【解析】

(1)

铝在空气与氧气反应生成一层致密氧化膜，开始一段时间没有气体产生，其原因是氧化铝和稀硫酸反

应没有生成气体。

(2)

见答案。

4、解：设可生产钛的质量为x：

4Na+TiCl4效丝4NaCl+Ti

9248

23tx

92_23t

48--r

x=12t

答：可生产钛的质量为12t。

【详解】

见答案。

5、

(1)置换反应

(2)解：设粗锌中锌的质量为％.

Zn+H,SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.2g

65_x

了二逼

x=6.5g

粗锌中锌的质量分数为：警xl00%=65%.

10g

答：粗锌中锌的质量分数为65队

【解析】

(1)

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，

属于置换反应。

(2)

粗锌中锌的质量分数等于粗锌中锌的质量比上粗锌的质量，再乘以百分之百，粗锌的质量为10g已经

给出，需再求出锌的质量，锌的质量根据反应的化学方程式由氢气的质量可以求出，详解见答案。

四、实验探究

1、I、II实验I中铁丝生锈、实验III中铁丝表面无明显变化玻璃管左侧液面上升至刻度1处

0.1食盐能加快铁粉生锈的速率2、3、4或1、2、3、4A

【详解】

(1)对比实验I、II控制的变量为是否存在水蒸气，可以得出铁生锈需要水；

对比实验I、m控制的变量为是否存在氧气，通过实验I中铁丝生锈、实验HI中铁丝表面无明显变

化，可以得出“铁生锈需要与氧气接触”这一结论，故所依据的现象是实验I中铁丝生锈、实验m中

铁丝表面无明显变化。

（2）氧气体积约占空气体积的五分之一，装置中氧气被消耗，压强减小，液面上升，故实验I中，当

铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是玻璃管左侧液面上升至刻度1处。

（3）探究影响铁粉生锈速率的因素；上表中实验1、3控制变量为食盐，实验3、4控制变量为活性

炭，则x的值为0.1。

（4）实验1、3控制变量为食盐，对比实验1和3,实验3中温度升值较大，故得出的结论是食盐能加

快铁粉生锈的速率。

（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，实验2只有活性炭、3只有

食盐、4同时有食盐和活性炭、1不存在食盐和活性炭，对比可知实验4温度上升值最大，故可以需要

对比的实验为2、3、4或1、2、3、4o

（6）A.暖贴中铁易于氧气反应，故在使用前需要密封保存，错误；

B.活性炭粉在暖贴中可以起到分散铁粉，透气、防结块的作用，正确；

C.利用铁生锈的原理，铁粉吸收氧气和水，可用于食品保鲜，防止缓慢氧化而变质，正确；

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，正确。

故选Ao

2、小明氧气无明显现象逐渐变黑酒精不完全燃烧产生炭黑除去试管内的氧气

高温下会与氧气发生反应

【详解】

［设计实验］

实验一：用试管隔开了铜片与火焰的接触，铜片仍然变黑，可以排出酒精不完全燃烧产生炭黑的可

能，所以小明的猜想错误，产生黑色物质可能与空气中的氧气有关；

实验二：抽出了试管内的空气，试管内只有铜片，去下橡皮塞前铜片无明显变化，去下橡皮塞后，灼

热的铜片与空气接触，逐渐变黑，即可证明小亮的猜想是正确的。

［反思与拓展］

实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除酒精不完全燃烧产生炭黑的可能。

实验二用注射器抽出试管内空气的目的是除去试管内的空气，证明铜片变黑与空气成分有关。

通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜