2022年中考化学总复习必考重点知识抢分宝(精华版)

抢分宝一化学用语1.元素及其符号(1)前20号元素(2)补充其他常见的10种元素2.物质的化学式(1)单质(2)化合物水——H2O氧化铁(三氧化二铁)铁)硫酸钠——Na2SO4硫酸锌——ZnSO4硫酸铜(3)常见的有机物(4)其他高锰酸钾——KMnO4锰酸钾——K2MnO4氯酸钾3.化合价及其计算(1)常见元素在化合物中的化合价记忆口诀二价氧钙钡镁锌O－2Ca＋2Ba＋2Mg＋2Zn＋2三铝四硅五价磷Al＋3Si＋4P＋5二三铁二四碳Fe＋2Fe＋3C＋2C＋4二四六硫都齐全S－2S＋4S＋6(2)常见的原子团的化合价44＋1根－－1根－－1根－2根(3)化合价的计算4.化学符号周围数字的含义(1)左边5.微粒结构示意图(1)粒子结构示意图②质子数＜核外电子数,(即X＜2＋8＋m))③质子数＝核外电子数,(即X＝2＋8＋m))(2)原子最外层电子数与元素化学性质的关系,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质金属原子,一般小于4个(氢、氦、硼除外),易失电子,不稳定稀有气体原子,8个(氦为2个),不易得失电子,稳定别区别核内质子数>核核内质子数<核粒子显负电性子6.化学式的意义及相关计算(1)化学式的意义(又叫分子式)成(2)有关化学式的相关计算对原子质量与原子个数乘积之比(注意：元素质量比≠原子个数比)。CHO某元素的相对原子质量×原子个数③某元素的质量分数＝16×6 (12×6)＋(1×12)＋(16×6)×100%≈53.3%7.元素周期表中一格的信息抢分宝二化学实验2.基本实验操作(1)药品取用的基本原则(2)固体药品的取用和称量①固体药品的取用块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。②固体药品的称量(天平的使用)(3)液体药品的取用(4)物质的加热(5)仪器的连接①连接玻璃管和橡胶塞/胶皮管：润湿、转动形瓶中液面差(即水柱(6)稀释浓硫酸(玻璃棒作用：搅拌、散热)(7)测定溶液pH(8)过滤(9)蒸发3.教材基础实验(1)常见气体的制取22H2O22H2O＋O2↑MnO22KClO3====2KCl＋3O2↑H2发生装置CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑固体加热型氧气发生装收收集置/液型制二氧应水法②密度比空气大的用向上排空气法(如CO2、高①导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作，体可用排水法O2O2(2)多功能瓶的使用b进a出向上排空气法(密度比空气大)向下排空气法(密度比空气小)a进b出b进a出(3)空气中氧气含量的测定a进b出①实验原理4P＋5O2=====2P2O5②实验现象③结论1氧气约占空气体积的；氮气不能燃烧也不支持燃烧。5④红磷替代物的选择(4)物质在空气/氧气中燃烧实验①铁丝在氧气中燃烧点)点)②木炭在空气/氧气中燃烧C＋O2=====CO2③硫/磷在氧气中燃烧④镁在空气中燃烧⑤氢气燃烧2H2＋O2=2H2O。(5)探究催化剂的催化效果(7)制取蒸馏水图1是探究催化剂对反应速率的影响，图2是探究不同催化剂对(6)分子运动现象的探究(1)实验现象及解释(2)结论：分子是不断运动的(3)推论：由上述实验还可得出：①分子很小；②构成物质的微粒(8)水的电解(9)质量守恒定律的验证Cu(OH)2↓衡2HCl＋CO2↑有气泡产生，碳①所选的化学→结论上层蜡烛后熄灭现象化钠反应使集气甲：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧―→燃烧需要达到可燃物的着铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧―→燃烧需要氧气；实验结论：燃烧需要三个条件——可燃物、氧气(或空气)、温度刻画究2Al＋6HCl===FeCl2＋H2↑①中没有气泡①实验前金属①中铁丝表面象2Al＋①中铝丝表面象B在C.铁钉与水和氧生锈程度不生锈不生锈易生锈与空气(或氧气)由ABC得出铁氧气)同时a.保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦洗干净并放在干燥的地方)b.在铁制品表面涂保护膜(如刷油漆、镀较活泼的金属、涂油)c.改变铁的内部结构制成合金(如不锈钢)eOCOFeCO点燃右端酒精灯(尾气处理)→通入一段时间CO(赶尽装置内的空C＋2CuO=2Cu＋CO2↑黑色粉末变成红色→氧化铜(黑色)被还原成铜单质(红色)；(16)溶解性实验(控制变量法)氯化钠溶液的配制品洒在外面或纸片上残留少量固体酸碱中和反应(以HCl和NaOH为例)遇酸不变色)。操操作图去除铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒取适量NH4Cl于试管灰[Ca(OH)2]粉末在研味体2NH4Cl＋Ca(OH)2===蓝抢分宝三物质的检验、鉴别与共存碳碳浊通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液＋H(酸)剂滴在pH试纸上盐－(碱)剂滴在pH试纸上)))＋NH4(铵盐)HNO3HNO3g＋量NaCl溶液和稀HNO3HNO3(1)棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别(灼烧法)(2)硬水和软水的鉴别沫多、浮渣少的是(3)化肥的鉴别(4)真假黄金的鉴别(5)合金和纯金属的鉴别4.物质的共存(1)共存的条件(2)初中化学阶段常见的不共存离子如下CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑H＋＋OH－===H2OCO32－＋Ca2＋===CaCO3↓H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓MgOH===Mg(OH)2↓(3)物质共存中的隐含条件11(或pH＞7)的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液、能使无色酚抢分宝四常见的三角转化关系抢分宝五化学计算溶质质量溶质质量(1)溶质质量分数＝溶液质量×100%＝溶质质量＋溶剂质量(2)溶液稀释a．浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数―→浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝(1)